沁阳市高考化学一轮教案.docx

目 录第一章 化学反应及能量变化卫普红第一课时 氧化还原反应2第二课时 离子反应4第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热8第二章 碱金属卫普红第一课时 钠及其化合物11第二课时 碱金属元素13第三章 物质的量卫普红第一课时 物质的量和气体摩尔体积15第二课时 物质的量浓度17第三课时 有关物质的量的计算19第四章 卤素薛广录第一课时 氯气21第二课时 卤族元素23第五章 物质结构 元素周期律薛广录第一课时 原子结构25第二课时 元素周期律 元素周期表27第三课时 化学键29第四课时 非极性分子和极性分子31第五课时 晶体结构33第六章 氧族元素 硫酸工业薛广录第一课时 氧族元素36第二课时 硫 硫酸39第三课时 接触法制硫酸42第四课时 环境保护 绿色化学44第七章 碳族元素 无机非金属材料韩久彬第一课时 碳族元素46第二课时 硅 二氧化硅 无机非金属材料49第八章 氮族元素韩久彬第一课时 氮与磷50第二课时 氨 铵盐51第三课时 硝酸53第九章 化学反应速率 化学平衡韩久彬第一课时 化学反应速率55第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件57第三课时 合成氨工业 有关化学平衡计算59第十章 电离平衡赵保栓第一课时 电离平衡61第二课时 水的电离和溶液的pH值63第三课时 盐类的水解65第四课时 酸碱中和滴定67第十一章 电化学原理赵保栓第一课时 原电池原理及其应用70第二课时 电解原理及其应用72第三课时 胶体的性质及应用73第十二章 几种重要的金属赵保栓第一课时 金属的概述75第二课时 镁 铝及其化合物78第三课时 铁及其化合物82第四课时 金属的冶炼85第十三章 烃邵周平第一课时 甲烷的性质与“四同”规律88第二课时 不饱和烃的性质与空间构型90第三课时 苯及其同系物的结构和性质92第四课时 有机物的燃烧规律及有机计算95第十四章 烃的衍生物邵周平第一课时 卤代烃的两大反应和基团的移动和保护97第二课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系99第三课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系 103第四课时 羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质106第五课时 醛、酯的重要性质与拓展108第六课时 有机化学实验探究111第十五章 糖类 蛋白质邵周平第一课时 糖类116第二课时 油脂118第三课时 蛋白质121第十六章 合成材料邵周平第一课时 有机反应规律124第二课时 有机合成方法127参考答案130第 一 章 化学反应及能量变化第一课时 氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类： 。2.氧化还原反应： 。氧化剂： 、还原剂 、被氧化： 、被还原 、氧化产物： 、还原产物 。3.氧化产物还原产物还原剂 氧化剂 + = + 氧化剂：得(电子)降(价降低)还(还原反应， 被还原)还(还原产物)还原剂：失(电子)升(价 )氧( ， 被 )氧( )二、自我训练：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 元素被氧化， 是氧化剂。 是氧化产物， 发生氧化反应。参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3+ CO2+ NO2+ H2OP4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：同种元素不同价态物质之间的比较：根据元素周期律比较：根据金属活动顺序表比较：根据反应条件比较：根据具体反应判断：【例题解析】例1已知Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br、2Fe3+2I =2Fe2+I2氧化剂的氧化性强弱顺序为： ；还原剂的还原性强弱顺序为： 。解题思路： 。易错点： 。例2 在化学反应a Zn +b HNO3(稀)= c Zn(NO3)2 +d NO+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值 ( )A、1B、2C、3D、4 解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+ +2I =2Fe2+ +I2思维方法： 。展望高考：2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法： 。展望高考：【针对训练】A.基础训练 1.在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )A.Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是A.15B、51C、61D、163.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )A.BrBr2 B、Cr2O72Cr3C、S2HSD、NO3NO4.已知：2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3 ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3 +5Cl +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )A.ClO3BrO3IO3Cl2 B.BrO3Cl2ClO3IO3C.BrO3ClO3Cl2IO3 D.Cl2BrO3ClO3IO3 5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW + Z2= 2NaZ + W2B.2NaX + Z2 = 2NaZ + X2C.2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D.2NaZ + X2= 2NaX + Z26.用KClO3制氧气和用KMnO4 制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为A.11B、12C、21D、237.在xR2 +y H +O2 =m R3+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( )A.2xB.4C.y/2D.2n8.元素从化合物中被置换成单质时，该元素 ( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原B.提高训练9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )A.SO3SO42 B.HCl Cl2 C.HCO3CO2 D.Cl2 ClO10.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是 ( )A.SO2 B.H2SC.H2SO4D.SO3 11.在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量之比为( )A. 13B.34C.21D.1212.已知在某温度时发生如下3个反应：C+CO2 =2CO；C+H2O =CO +H2；CO +H2O =CO2 +H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2 的还原性强弱顺序是 ( )A.CO CH2 B.COH2 C C.CH2 CO D.CCOH213.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是 ( )A.2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 B.2F2 +2H2O = 4HF + O2 C.H2O+Cl2 =HCl =HClO D.2H2O2H2 +O2 14.由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判断( )A.氧化性：A2B2C2D2B.还原性：CABDC.2A+D2 =2D+A2可进行 D.2C+B2 =2B+C2不能进行15.对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4 来说，下列结论正确的是( )A.FeS2 既是氧化剂，又是还原剂B.只有CuSO4 作氧化剂C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是37D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1116.现有下列三个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+CL2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O。若FeCl2 溶液中含有I 杂质，氧化除去I 杂质可加入试剂 ( ) A.Cl2 B.盐酸C.KMnO4D.FeCl317.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为 ( )A.41 B.21 C.31 D.1118.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72， Cr2O72可过量的KI中氧化出2.667g I，反应离子方程式是：Cr2O726I14H2Cr33 I7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示组成的化学式为 ( )A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl419.有如下微粒Mg2、N2、Cu2、Cl2、Fe2、S2、Fe3、Al，其中只有氧化性的微粒是 ；只有还原性的微粒是 ；既有氧化性又有还原性的微粒是 。20.在一定条件下，RO3n 与I 发生反应的离子方程式为：RO3n+6I+ 6H= R+3I2 + 3H2O，推断RO3n中n的数值为 ，R元素的化合价为 ，R是周期表中 族元素。21.Cl2 和NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的NH3 占参加反应的NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 若有6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的NH3为 g，生成氧化产物 g。C.能力训练22.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N223.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A.2molB.1 molC.0.5molD.0.25mol24.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO425.下列做法中用到物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢26.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是( )A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为3D.AlN的摩尔质量为41g27.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；(铁的相对原子质量以55.9计)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是；方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是。28.某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。29.配平氧化还原反应方程式：C2O42+MnO4+H+CO2+Mn2+H2O称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为 。KHC2O4的质量分数为 。D.奥赛一瞥30.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。若用2.5g软锰矿(含MnO280)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。第二课时 离子反应【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：概念： 。常见物质类别： 。2.非电解质：概念： 。常见物质类别： 。3.强电解质：概念： 。常见物质类别： 。4.弱电解质： 。概念： 。常见物质类别： 。5.离子反应：概念： 。本质： 。6.电离方程式与离子方程式的区别： 。二、离子方程式的书写步骤： 1.“写”： ；2.“改”： ；3.“删”： ；4.“查”： 。三、写出下列物质的电离方程式：Ca(OH)2 ： 、Na2CO3： 、H3PO4： 、NH3H2O： 、Fe(OH)3 ： 、Al(OH)3 ： 、NaHSO4 ： 、NaHSO3 ： 、熔融NaHSO4 ： 、熔融Na2O： 。四、写出下列反应的离子方程式：1.碳酸钙溶解于醋酸： 、2.碳酸氢钠与石灰水： 、3.碳酸氢钙与烧碱溶液： 、4.硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、5.明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、6.氯化钙与氟化银溶液： 、7.溴化亚铁溶液中通氯气： 、8.硫化钠溶液中通硫化氢： 、9.乙醛与银氨溶液： 、10.苯酚钠溶液中通CO2 ： 。【例题解析】 例1 1.向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是( )A.向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2B.向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC.向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2D.向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2解题思路： 。易错点： 。例2已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A.(CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOHB.Pb2+ + 2CH3COO + H2S = PbS+ 2CH3COOHC.Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+D.Pb2+ + 2CH3COO + 2H+ + S2 = PbS+ 2CH3COOH解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3+H+=CO2+H2O把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+2ClO+H2O+SO2=CaSO3+2HClO氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2O碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+6Cl+2I2氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O浓盐酸与二氧化锰共热：4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4+2OH=PO43+2H2O思维方法： 。展望高考：2.下列离子方程式正确的是 ( )A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH+NH4+H2O +NH3C.氢氧化镁和稀硫酸反应 H+ + OHH2OD.单质铜和稀硝酸反应 Cu +2H+2NO3Cu2+ +2NO +H2O思维方法： 。展望高考：【针对训练】A.基础训练 1.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是A.Na+、NH4+、NO3、CO32 B.Na+、Mg2+、Br、HCO3 ( )C.Na+、K+、NO3、Cl D.K+、Al3+、Fe2+、NO32.下列反应的离子方程式错误的是 ( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+B.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = HSO3 + NH4+C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClOD.氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O3.已知硫酸铜+碳酸钠：主要反应Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2+CO2；次要反应：Cu2+CO32=CuCO3 硫酸铜+硫化钠：主要反应：Cu2+ + S2 =CuS；次要反应：Cu2+2OH= Cu(OH)2+ H2S下列几种物质溶解度大小比较正确的是( )A.Cu(OH)2CuCO3CuS B.Cu(OH)2CuCO3Cu(OH)2CuCO3 D.CuS Cu(OH)2CuCO34.有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42) = 0.1molL1投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+离子。据此可知投入的锌粉质量是 ( )A. 13g B. 9.75g C. 6.5g D. 3.25g5.能共存于同一溶液中，加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入少量盐酸也有沉淀生成的是A.K+、Fe3+、NO3、SiO32 B.HCO3、Cl、Ba2+、Na+C.Ag+、H2PO4、NO3、K+ D.Al3+、AlO2、Cl、Na+6.下列中和反应对应的离子方程式都能以H+OH=H2O表示的是 ( )A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸7.下列离子方程式错误的是 ( )A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OB.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O8.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式 ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式： ；向Ba(OH)2溶液中，逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式： ； 在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式： ；向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为： ；在上述溶液中，继续加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式： ；B.提高训练 9.下列叙述正确的是 ( )A.NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质B.NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质C.液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A.H、Cl、Na、SO42 B.Na、Ba2、OH、SO42C.CO32、SO42、Ca2、H D.K、Na、Cu2、OH11.下列说法正确的是 ( )A.凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B.凡是易溶于水的化合物都是强电解质C.在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D.任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H+OH =H2O 表示12.能用Cu2+S2 =CuS 表示的化学反应是 ( )A.硫酸铜溶液和氢硫酸反应 B.氢氧化铜和硫化钾溶液反应C.氯化铜溶液和硫化钠溶液反应 D.氢氧化铜和氢硫酸反应13.下列离子方程式中错误的是 ( )A.铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2B.碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H+CO32 =H2O+CO2C.醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD.碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO214.下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是 ( )A.钠 B.氯化氢 C.氨气 D.二氧化硫15.某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( )A.Fe2、K、NO3、SO42 B.NH4、Mg2、Cl、SO42 C.K、Na、NO3、SO42 D.Na、Ba2、MnO4、SO4216.下列各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是 ( )A.Mg2、Al3、Cl、SO42B.Cu2、Al3、Cl、OHC.Al3 、Fe3、S2、SO42D.Ca2、K、SiO32、Cl17.NaHCO3 和NaHSO4 的稀溶液混合，实际参加反应的离子是 ( )A.H和CO32 B.HCO3和HSO4 C.HCO3和SO42 D.HCO3和H18.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )A.S2、MnO4、K、HB.H、Ca2、HSO3、ClC.H、K、OH、NO3 D.Cu2、Fe3 、NO3、OH、19.今有A，B两种溶液，共含有较多的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl、NO3、OH、S2、SO32等十种离子，两种溶液里所含上述离子各不相同，A溶液中含有三种阳离子和两种阴离子，它们是 ；其余离子在B溶液中，它们是 。20.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3、Cl、OH六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另三种离子。如果加一定量_(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有_，可用来灌溉农田。21.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步，现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应：HA + HC2(少量)= A+ H2C；2A+ H2B(少量)=2HA + B2；H2C+ H2B(少量)=H3C + HB根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较弱酸 + 较强酸盐”的规律，回答下列问题：在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_ _。A、B2、C3、HB、HC2、H2C六种离子中，最易结合质子(H+)的是_ _，最难结合质子(H+)的是_。写出下列反应的离子方程式：H3C + OH(过量) _ 。HA(过量) + C3_。C.能力训练 22.下列离子方程式正确的是( )A. H2O2+2OH 2H2O+O2B. Cl2+6OH ClO3+5Cl+3H2OC. 2MnO4+2H2O2+6H = 2Mn2+3O2+4H2OD.3MnO42+4H = 2MnO4+MnO2+2H2O23.在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )A.NH4+、NO3、K+、SOB.CO、NO3、HCO3、Na+C.Na+、ClO、AlO2、NO3D.CrO42、K+、Na+、SO4224.下列离子方程式书写正确的是( )A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2AgS2Ag2SB.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2OHCO3HClOC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO322H+CO2H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3Ba22OHBaSO3SO322H2O25.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3B.K+、AlO2、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D.Na+、Cl、CO32、SO3226.下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO=CaSO4+H2O27.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+=AgBrB.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：28.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC. c(H+)=1012 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD.碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+29.下列离子方程式正确的是( )A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+ 2H+H2+ Cl2B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OHCH3COO + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO32