浙教版九年级科学上册同步练习2.2金属的化学性质（I）卷.doc

浙教版九年级科学上册同步练习 2.2 金属的化学性质（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是（ ）A . 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B . Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2C . Cu+H2SO4=CuSO4+H2D . Cu+ZnSO4=Zn+CuSO42. （2分）下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（ ） A . 红热的铁丝在空气中能燃烧B . 根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性C . 各种金属在常温下都能与氧气反应D . 在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应3. （2分）金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ） A . RCuB . RMgC . ZnRD . RAg4. （2分）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。A . B . C . D . 5. （2分）有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（ ）A . RMNB . NRMC . RNMD . NMR6. （2分）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记下列数轴表示错误的是（ ）A . 物质形成溶液的pH： B . 银、铜、铁的金属活动性强弱： C . 硫及其化合物与化合价的关系： D . 形成溶液时的温度： 7. （2分）过量的铁投入硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是（ ）A . 铁B . 铜C . 硫酸亚铁D . 铁和铜8. （2分）下列叙述中不属于金属资源的保护措施的是（ ）A . 回收铝制易拉罐B . 洗去铁制品表面的油膜C . 控制金属矿物的开采量D . 可用塑料制品代替金属制品9. （2分）小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是（ ） A . 或B . 或C . 或D . 或10. （2分）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后，所得固体物质是（ ）A . 铁粉B . 铁粉和铜粉混合物C . 铜粉D . 硫酸亚铁和硫酸铜的混合物11. （2分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。滤渣中一定含有Ag。滤液中一定含有Fe(NO3)2 ， 一定不含AgNO3 ， 可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为（ ）A . 0个B . 1个C . 2个D . 3个12. （2分）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（ ）A . XYZ B . ZYXC . YX、YZD . XY、ZY13. （2分）能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是（ ）A . 铜、银、硝酸锌溶液B . 锌、稀盐酸、硝酸铜溶液、银C . 锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液D . 锌、铜、银、稀硫酸14. （2分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和 浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有Ag滤液中一定含有Fe(NO3)2 ， 一定不含AgNO3 ， 可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为（ ）A . 3个B . 2个C . 1个D . 0个二、 填空题 (共7题；共29分)15. （4分） 2018 年 4 月 7 日，我国“深海勇士”号载人潜水器完成运行阶段首航，作业能力达到水下4500m，潜水领域再次获得新突破。 （1）潜水器使用了钛合金等新型合金材料，避免普通的钢铁制品长期使用会生锈。铁生锈的条件是铁与_直接接触。 （2）潜水器可用过氧化钠（Na2O2）来供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种俗名为纯碱的物质，请写出该反应的化学方程式：_。16. （5分）现有X、Y、Z三种金属，已知：X+YCl2XCl2+Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_ 17. （5分）用化学式表示下列物质 （1）温度计中的银白色金属是_（2）用于制作导线的紫红色金属是_（3）在下图中，铁片最易生锈处是_处，（填A、B、C处），铁生锈实际上是铁和_、_等物质相互作用，发生了复杂的化学反应防止铁制品生锈的方法有_（写出一种）（4）世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是_黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_（填“大”、“小”或“相同”） （5）将下面的金属活动性顺序补充完整：K Ca Na Mg Al_Fe Sn Pb（H）_Hg Ag Pt Au18. （4分）水在化学实验中具有重要作用请根据如图所示实验回答问题： 实验2发生反应的化学方程式为_，由此可以得出水是由_组成的从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是_；实验3中，打开分液漏斗，一段时间后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮铁在空气中生锈是铁与_、_等物质作用的结果A、B对比说明铁生锈主要与_有关；B、D对比说明铁生锈的快慢与_有关19. （3分）若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，情况如右图所示，依图回答：图中的曲线说明三种金属的质量（每种金属的质量为m克）和盐酸溶质的质量（n克）之间的关系是_或_。（用不等式表示）20. （2分）请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题： （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_性 （2）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝_ （3）常在实验室中用作干燥剂的液体是（写名称）_；常用作烹调作料的是（写化学式）_ （4）利用生石灰与水化合可制得熟石灰Ca（OH）2 ， 农业上用它改良_ 21. （6分）（2013金华）如图是小梅探究“植物光合作用所需条件和产物”的实验操作过程：把盆栽的天竺葵放在黑暗处24小时；用铝箔纸将叶片的一部分上下两面遮盖起来，再将天竺葵放到阳光下照射；4小时后，将该叶片摘下，去掉铝箔纸；把叶片放到盛有酒精的小烧杯中、水浴加热，当叶片呈现黄白色时取出叶片；叶片用清水漂洗后放入培养皿中，滴加碘液；观察叶片颜色变化回答下列问题：（1）将天竺葵置于黑暗处24小时的目的：将叶片中原有的_运走耗尽（2）此实验可以得出的结论是_三、 解答题 (共2题；共21分)22. （12分）在“剿灭劣五类水”的整治行动中，我市实施多项举措，以确保一些重点河道水质的改善。试分析回答：（1）对河道周边小区实施“雨污分流”改造。将生活污水纳入管网，集中处理后再排放，以减少生活污水对河道水质的影响。若大量生活污水直接排入河道，容易造成水体污染，致使河道中水生动物难以生存，请简述其中的原因。 （2）关停环保不合格工厂，并加大工业废水的治理力度。如某厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Hg2+、Cu2+。，从回收、环保角度考虑，较切合实际的治理方案是加入 。 A . 硫酸钠和氯化镁B . 食盐和盐酸C . 氢氧化钠和银D . 生石灰和铁粉（3）在河中投放种有绿色植物的浮床，使河道生态得到改善(如图)。下表为某污染河道浮床上的植物，该河道浮床上的植物不宜做家畜饲料，是由于进入生态系统的有毒物质会通过_不断积累。植物种类 生长特点 污染物去除功能 凤眼莲根系发达、生长速度快富集镉、汞、砷、硒、铜、镍等芦苇、香蒲根系发达、生长速度快 富集氨 石菖蒲 根系发达 抑制藻类生长 水浮莲 根系发达 富集汞、铜等一段时问后，观察发现种有绿色植物的浮床的质量明显比浮床本身排开水的质量大，这是由于_。23. （9分）某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：（1）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是_。（2）稀硫酸质量在020g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因_。 （3）求出P的值。 （4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少? 四、 实验探究题 (共5题；共25分)24. （10分）某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是进行了以下的实验活动。设计方案：加入比银活泼的金属单质 除去金属混合物中的杂质小组讨论：加入的金属：向定影液中加入过量铁粉，则得到的金属混合物中含银和铁。在这种方案中除去银粉中过量金属的方法：向金属混合物中加入适量的试剂_进行试验过程如下：废弃的定影液 金属混合物+溶液A金属混合物 Ag+溶液B请问操作a是_，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_；产品验证：请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是_。25. （4分）小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钡能加快铁的锈蚀设计如图甲所示的实验方案进行验证，在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁钉、浸过食盐水的细铁钉、浸过清水的细铁钉、完全浸没在食盐水中的细铁钉，两天后观察 （1）如果发现_，则说明小明的猜测是正确的 （2）小白设计了如图乙所示的实验方案，将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（装置气密性良好）一段时间后，进行观察请你一起参与分析，并完成后续实验设计 【观察现象】装置中右侧导管中的液面_（填“升高”“降低”或“不变”）铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质【提出问题】黑色固体物质是什么？【猜想与假设】猜测该黑色固体可能含有：Fe；Fe2O3；FeCl3；C四种物质【分析与验证】不可能含有氯化铁，因为氯化铁溶于水；一定含有碳，因为铁钉是钛合金，含有碳不能确定是否含有铁，请你设计方案进行确认：实验步骤实验现象实验结论选用的试剂是：稀盐酸有气泡产生黑色固体中_（填“含有”或“不含有”）铁26. （4分）我校九（1）班同学举行“是真的吗？”化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究 （1）话题1：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？ 【实验验证】将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为_；将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引【实验结论】能被磁铁吸引的物质_（填“一定”或“不一定”）是铁单质话题2：含有Ba2+的盐一定有毒吗？（2）【社会调查】在医院检查肠胃疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为BaSO4） 【调查结论】“含有Ba2+的盐一定有毒”这句话是_（填“真的”或“假的”）（3）【交流反思】若误服碳酸钡（BaCO3），胃酸的主要成分_（填化学式）会与之反应，形成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用_（填一种即可）解毒 话题3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42吗？（4）【实验回顾】向AgNO3溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程式是_ （5）【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42 【拓展实验】向Na2SO4溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也产生白色沉淀【查阅资料】硝酸具有强氧化性，向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反应：2HNO3+3Na2SO33Na2SO4+2NO+H2O含有SO32的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成SO2气体【交流反思】向某一种钠盐的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中阴离子可能是SO42 ， 还可能是_（填离子符号）下列实验方案中，能证明溶液里含有SO42的是_（填“A”或“B”）A取样，先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解B取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀27. （4分）结合下列有关铁的实验，回答有关问题（1）铁丝在氧气中燃烧的实验点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象这根火柴的作用是_；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是_（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验B中干燥剂的作用是_；一段时间后，A中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过A、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是_28. （3分）小乐利用长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜完成了以下实验： （1）验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 用砂纸打磨金属片，除去金属表面的氧化膜；根据实验目的设计了实验、两种合理的方案，如图甲所示。若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为 _；（2）利用锌片和铜片制作电池 小乐从课本中得知，将一块锌片和一块铜片插入稀硫酸，就可以组成一个电池，铜片和锌片是电池的两个电极，且溶液中部分离子移动的方向和电极上电子移动的方向如图乙所示。此电池的能量转化是_；若要用电压表测此电池的电压，则电压表的负接线柱应与_相连（填“铜片”或“锌片”）；小乐从课本中还知道，若在水果中插入锌片和铜片可以制得水果电池，于是她完成了如下实验：编号电极材料水果品种 电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503铁铜苹果3450通过上述实验得出，水果电池电压大小研究的结论：_。（写一条）第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共7题；共29分)15-1、15-2、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、三、 解答题 (共2题；共21分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、四、 实验探究题 (共5题；共25分)24-1、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、28-1、28-2、