人教版九年级上学期第四次月考化学试卷（A）A卷.doc

人教版九年级上学期第四次月考化学试卷（A）A卷一、 单项选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A . 氧气用于气焊B . 硫酸用于处理碱性废液C . 干冰用作冷冻剂D . 氮气常用作保护气2. （2分）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）A . 导电性B . 抗腐蚀性C . 导热性D . 延展性3. （2分）钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛，其中钛元素的化合价是（ ） A . -4B . -2C . +4D . +24. （2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A . 空气B . 蒸馏水C . 食盐水D . 大理石5. （2分）饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是（ ）A . 丁酸乙酯是一种有机物B . 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为30C . 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：12：2D . 一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18：3：86. （2分）下列灭火的不正确的是（ ） A . 炒菜油锅着火时用锅盖盖灭B . 家用电器因短路着火用水浇灭C . 图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火D . 酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖7. （2分）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（ ） A . CO2通常不支持燃烧，可用于灭火B . 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥C . 石墨具有导电性，可用作电池的电极D . 金刚石硬度大，可用于切割玻璃8. （2分）据都市晨报报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故下列关于铝粉的说法错误的是（ ） A . 铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同B . 上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质C . 铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝D . 生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护9. （2分）二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X CH3OCH3+H2O，则X的化学式为 （ ）A . C2H5OHB . H2O2C . C2H4D . H210. （2分）图中容器D是一种特制的瓷筒，它的壁只可以通过氢气分子实验开始时，D和E中都充满空气，A中盛有滴加石蕊溶液的水，通过B管持续通入氢气和二氧化碳的混合气体，可以观察到的现象是（ ）A . A中C导管口无变化B . A中C导管口有气泡产生C . A中液面下降，且C导管口有气泡产生D . A中液面下降，C中液面上升11. （2分）由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是（ ）A . 分子间的间隔变化B . 分子的质量变化C . 分子的体积变化D . 分子的种类变化12. （2分）2014年浙江省吹响了“五水共治“的号角，金华地区很多电镀厂未达环保要求被迫关闭，电镀废水一般都含有 Ni2+、Fe3+、Cu2+等，将含有以上离子的废水（溶液）进行化学处理时（金属活动性：铝铁镍铜，不考虑其他杂质的反应） 以下说法正确的是（ ）A . 该废水中含大量的 OHB . 加入过量的铁粉可以析出单质的 Cu不能除去NiC . 处理时往往会加入过量的石灰水，可以除去 Fe3+、Cu2+D . 不考虑其他杂质时只要加入过量的铝粉就可以除去废液中所有金属离子二、 填空题 (共6题；共33分)13. （4分）美国两位科学家利用碘元素进行了研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得诺贝尔化学奖（1）图1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图，碘的相对原子质量是_，人体缺碘会引起甲状腺肿大，过量补碘_（填“会”或“不会”）影响人体健康（2）图2中属于阳离子的是_（填字母），其中B所对应的元素与图1中碘元素化学性质相似的原因是_ 14. （6分）金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要（1）地壳中含量最多的金属元素是_（2）人们对铝的利用比铜和铁晚金属大规模开发和利用的先后顺序与_（填序号）有关A金属的活动性 B金属的导电性 C金属的导热性（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究在室温条件下进行图1所示实验试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸通过观察到_现象，可得出的结论是金属活动性_（填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是_取等质量的镁、铁两种金属将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2下列说法正确的是_（填序号）A消耗铁的质量一定小于镁的质量B充分反应后，镁、铁一定都有剩余C充分反应后，溶液的质量一定都有所增加D充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余15. （9分）物质的组成和构成关系如下图所示。回答下列问题： （1）由上图可知，X、Y分别是_、_。 （2）下列选项中，由离子构成的物质是_（填序号）。 A . 水B . 品红C . 氢气D . 氯化钠（3）贝壳、鸡蛋壳、石灰石等物质中都含有碳、氧、钙这三种元素。这三种元素的本质区别是_不同。 （4）硝酸铵是一种常用的化肥，能有效提高农产品产量。试写出硝酸铵的化学式_。硝酸铵受热分解时元素的种类_（填“改变”或“不变”）。 （5）由一种元素组成的物质_（填序号） A . 一定是纯净物B . 一定是单质C . 一定是混合物D . 一定不是化合物16. （3分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：（1）在_ 时，A和C的溶解度相等。 （2）溶解度随温度升高而降低的是_。 填字母序号，下同 （3）最适合采用冷却热饱和溶液方法提纯的物质是_。 17. （6分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题：（1）流程中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母序号）； A . 加入三种溶液的顺序不能调整B . 加入三种溶液将粗盐水中的SO42、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C . 按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀（2）在流程中，加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式是_； （3）在流程中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是_； （4）写出流程中发生反应的化学方程式_。 18. （5分）下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）用60ml的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸_（2）利用刚配好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：他取8克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水）再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为13.6克。金属R发生反应的化学方程式_利用已知条件求解反应生成氢气的质量（x）比例式_该金属的纯度_若反应后的溶液只含有一种溶质，向反后的溶液中加入56.7克水，则此时溶液中溶质质量分数_三、 简答题 (共4题；共27分)19. （4分）回答下列与含碳物质有关的问题（1）利用木炭和活性炭具有_性，可以除去水中的异味（2）石墨和金刚石的物理性质不同是因为_（3）一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大差异，原因是_（4）炼铁时高炉内发生如下反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ， 其中_发生氧化反应20. （8分）水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任.（1）地球上淡水资源非常缺乏，因此要爱护水资源写出生活中你能做到节约用水的一种方法_.（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_；过滤是将水中的_除去，操作中使用玻璃棒的作用是_.（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_来区分硬水和软水.（4）在电解水实验中，发生反应的化学方程式为_，该实验说明水是由_组成的，该反应的微观实质是_.21. （6分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。下图为制取（K2FeO4）的流程，请根据图示回答下列问题：（1）固体B中含有的物质是_； （2）操作I的名称是_，玻璃棒在操作中的作用是_； （3）请写出反应的化学方程式_；反应属于_反应（填基本反应类型）； （4）写出溶液C中溶质的一种用途_。 22. （9分）有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是 。 A . 空气的组成B . 元素周期律C . 质量守恒定律D . 原子的结构（2）【实验回顾】如图所示装置可用于粗略测定空气中氧气含量。集气瓶内加入少量水的作用是_；红磷燃烧结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是_；（3）【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中，当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值误差较大。【实验改进】根据铁在空气中生锈(铁与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈)的原理设计了图12所示的实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水，活性炭会加速铁生锈。测得实验数据如表测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶(扣除内容物)和导管的容积体积/mL80.049.0150.0【交流表达】根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_(计算结果精确到0.1%)。（4）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。_。（5）【查阅资料】镁条除了和氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳发生反应。【问题拓展】镁条能在空气中燃烧，镁与氧气反应的化学方程式为_。探究空气中氧气含量的实验中，若将燃烧匙中的药品换成镁粉，其它操作均正确，实验结束后，测量得到的结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。四、 综合题 (共1题；共24分)23. （24分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_生成 （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_pH7_CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶请回答：部分物质的溶解性表（室温）OHClSO42CO32H+溶、挥溶溶、挥Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶微溶溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？_加入Na2CO3溶液的目的是什么？_以上方案还需完善，请说明原因并加以补充_（4）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_生成 （5）LiOH和NaOH的化学性质相似“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？ （6）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_pH7_CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点（7）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶请回答：部分物质的溶解性表（室温）OHClSO42CO32H+溶、挥溶溶、挥Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶微溶溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？_加入Na2CO3溶液的目的是什么？_以上方案还需完善，请说明原因并加以补充_（8）LiOH和NaOH的化学性质相似“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？ 第 19 页 共 19 页参考答案一、 单项选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共6题；共33分)13-1、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、三、 简答题 (共4题；共27分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、四、 综合题 (共1题；共24分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、23-8、