湘教版2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考考试试卷A卷.doc

湘教版2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考考试试卷A卷一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列实验基本操作正确的是（ ）。 A . 给试管内的液体加热，液体的体积不超过试管容积的2/3B . 将实验剩余的药品及时放回原试剂瓶C . 用酒精灯给试管内的物质加热，试管的底部与酒精灯芯接触D . 将锌粒装入试管时，让锌粒缓缓地沿试管内壁滑到底部2. （2分）下列疾病可能与缺锌有关的是（ ） A . 侏儒症B . 佝偻病C . 贫血症D . 甲状腺疾病3. （2分）下列是小明同学平时的部分观察、记录、分析、总结，其中不科学的是（ ） A . 温度计中的水银不是银是金属汞B . 二氧化碳中混有一氧化碳可用灼热的氧化铜除去C . 液氧可用于火箭作燃料D . 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应4. （2分）下列有关铁生锈的叙述中错误的是（ ） A . 铁生锈时一定伴随着物理变化B . 铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C . 铁生锈的实质是铁与氧气反应D . 铁生锈时会有难以察觉的热量释放5. （2分）下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A . 用食醋除去水壶内的水垢B . 风力发电C . 煤分解得到煤焦油等D . 炸药爆炸开山修路6. （2分）以下常用仪器可在酒精灯火焰上直接加热的是（ ） A . 集气瓶B . 烧杯C . 试管D . 量筒7. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 地壳中含量最多的元素是氧B . 海洋中含量最多的元素是氯C . 空气中含量最多的元素是碳D . 生物细胞中含量最多的元素是氮8. （2分）蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯会冒出一缕白烟，燃着的火柴只碰到白烟，便能使蜡烛复燃，如图所示。此白烟可能是（ ） A . 氮气B . 水蒸气C . 二氧化碳D . 石蜡的固体小颗粒9. （2分）实验操作中正确的是（ ） A . 点燃酒精灯 B . 取用固体药品 C . 取用液体药品 D . 加热液体 10. （2分）小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的（ ） A . 提出问题B . 反思与评价 C . 设计实验D . 获得结论11. （2分）下列结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是：（ ） A . B . C . D . 12. （2分）小美从某粒子结构示意图(如图)中,获取了下列信息,其中错误的是（ ） A . 它有两个电子层B . 它的核电荷数为12C . 该元素在化合物中通常显-2价D . 它表示相对稳定结构13. （2分）下列图示实验操作中正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分）已知钠元素的相对原子质量为23，则其中子数为（ ） A . 11B . 12C . 13D . 14二、 信息分析题 (共6题；共37分)15. （7分）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题： （1）金属铁是由_构成的，氯化钠是由_构成的，二氧化碳是由_构成的。(填“原子”、“分子”或“离子”)。 （2）图1为溴元素(Br)的原子结构示意图。 图中x=_。图2表示的微粒中，属于同种元素的是_(填字母，下同)，与Br化学性质相似的是_。写出溴化镁的化学式：_。16. （4分）（2013梧州）请用数字和化学符号表示： （1）银离子_； （2）五氧化二磷_； （3）3个氦原子_； （4）硫酸根离子_ 17. （4分）小明同学用下图总结了NaOH的化学性质（即NaOH与四类物质都能够发生化学反应）。（1）反应属于_（填写基本反应类型） （2）为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。 A . Na2CO3B . HClC . CuSO4D . NaCl（3）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：_。 18. （9分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a_（2）实验室用一种纯净物制取氧气，应选用的发生装置是_，在加入药品前，应先检查装置的_反应的化学方程式是（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装入的药品是_和_其化学方程式为_。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放_（填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从_端进入（填“b”或“c”）。若用C装置也可以制取二氧化碳或氢气，该装置的优点是_19. （5分）水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题 （1）图1所示三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是_（填序号） 图 C 中小卵石、石英砂的作用的是_ （2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图2所示 t2时，甲、乙两种物质的溶解度：甲_乙（填“”“”或“=”）t1，将 50g 水加入25g甲物质中，充分搅拌，可得到_g 溶液要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用_的方法20. （8分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”其模拟流程如下：【小资料】I、贝壳的主要成分是CaCO3、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_（填“混合物”或“纯净物”）空气中氮气的体积分数约为_ （2）过程中主要操作的名称是_ （3）过程中发生反应的化学方程式为_，过程中反应所属基本反应类型为_ （4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：_ （5）上述流程中可以循环利用的物质是：_（填化学式） 三、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分）（1）根据下列元素的原子结构示意图1填空氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子_相同：由铝元素和氧元素组成化合物的化学式为_（2）图2反应的化学方程式为_该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子，图3反应的实质是_结合成水分子由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同四、 探究题 (共3题；共19分)22. （6分）某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住胶管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。红磷燃烧的化学方程式是_。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_(填编号)。甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完甲同学可能实验前未检查装置的气密性，装置漏气乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出兴趣小组同学又用下图装置测定空气里氧气的含量，他们把红磷换成镁条在集气瓶中燃烧，冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的70%，他们的实验操作规范无误。请和他们一起分析：该实验中，在集气瓶底部铺一层细沙的目的是_。如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_%，此反应的化学方程式是_。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定还有_。23. （9分）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。 （1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为_ (用接口处字母填写)。（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。氢气在点燃前一定要_。氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是_。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为_L。（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是_。通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是_ (写出一条即可)。（4）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为_。（5）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1 ， 装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2 ， 据此可计算出水中O、H元素的质量比为_(用含m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是_(写出一条即可)。24. （4分）运用所学的化学知识回答下列问题 （1）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的_作用 （2）灯泡制作过程中常充入氮气作保护气，其原因是_ （3）眼镜是人们常用的护眼工具，变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银（Ag），玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为_；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起_作用 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 信息分析题 (共6题；共37分)15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、三、 填空题 (共1题；共4分)21-1、四、 探究题 (共3题；共19分)22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、