2019-2020学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第三单元课题2 酸和碱的中和反应 同步训练D卷.doc

2019-2020学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第三单元课题2 酸和碱的中和反应 同步训练D卷一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ） A . 通电分解水B . 向一定量稀硫酸中加氧化铜C . 向一定量的硝酸银溶液中加铜D . 向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液2. （2分）比较归纳是科学学习中的常用方法若以下的物质转化都由一步反应完成：ZnZnCl2Zn（OH）2ZnCl2ZnCO3ZnCl2则（ ）A . 三种转换发生的都是复分解反应B . 三种转化都必须加入盐酸才能完成C . 只有发生了中和反应D . 三种转化的生成物中都有水3. （2分）在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ ） NaOH溶液稀盐酸 石灰水 酚酞试液 A . 或B . 只有C . 只有D . 和4. （2分）向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分）下列有关化学实验过程中的操作，错误的是（ ）A . 给试管加热必须先预热B . 将固体溶解的时候要用玻璃棒不断的搅拌C . 点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D . 稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌6. （2分）物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学反应为：Sb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）A . Sb2O5B . SbO2C . HSbO3 D . H3SbO47. （2分）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是（ ）物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A . 牙膏B . 食醋C . 肥皂水D . 西瓜汁8. （2分）将下列物质分别放入足量水中，并充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）A . 食盐B . 花生油C . 白糖D . 纯碱9. （2分）小宇同学梳理了以下知识：用酒精（乙醇和水的体积比为1：1）浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得硫酸指示剂；在稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁注入浓硫酸里，并不断搅拌；生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度；厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇通风；如果不慎氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分）下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（ ） A . 菠萝pH=5.1B . 杨梅pH=2.5C . 苹果pH=4.1D . 柿子pH=8.5二、 填空题 (共2题；共8分)11. （4分）酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH_5.6（填“”、“”或“”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH=_+H2O。 12. （4分）归纳总结是化学学习的常用方法（1）甲+HClNaCl+H2O，甲物质可以是_、_（填两种不同类别物质的化学式）上述转化中，属于中和反应的化学方程式是_ （2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件的一个化学方程式_ （3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）写出下列转化的化学方程式：BC：_；CA：_ 三、 综合题 (共5题；共26分)13. （5分）某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况。该同学在考察过程中收集到了以下资料： 该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，测得pH=3；处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的原料是较经济的石灰水；提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右。根据上述资料回答问题：（1）该同学的这种考察属于_（直接/间接）调查 （2）要测出污水的酸碱度，可选用下列_方法测。 A . 酚酞指示剂检验B . pH试纸C . 紫色石蕊试液检验（3）已知污水中盐酸的质量分数为0.00365%。假设中和池中有 污水，如果污水中其他物质均不与 反应，至少需要_千克 才能将污水中的盐酸完全中和？ （4）根据以前的学习及通过完成该题，请你写出中和反应的实质是_。 14. （5分）金属材料与人类的生产和生活密切相关 （1）铜块可以制成铜丝是利用了铜的_性 （2）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是_ 15. （4分）煤的气化是一种重要的煤资源综合利用技术，其过程如图所示合成气中的物质 A 和 B 在一定条件下发生反应生成了物质 C 和 D，其微观过程如图所示： （1）图气化炉中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）变化 （2）写出图中发生反应的化学方程式_（3）物质 A不仅是一种清洁燃料，也是重要的还原剂写出物质 A燃烧的化学方程式_（4）煤的气化这一技术的利用，你得到的启示是_ 16. （5分）回答下列有关实验方面的问题：（1）稀释浓硫酸时应将_注入盛_的烧杯中，并不断搅拌。（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，但在量取水的体积时仰视读数了，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”） （3）蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是_，当蒸发皿中出现_时，停止加热。 17. （7分）为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。 （2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式_。 （3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为_。 （4）样品中硫酸铜的质量分数为_。 （5）D烧杯溶液中溶质的质量分数为_。 （6）若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共2题；共8分)11-1、12-1、三、 综合题 (共5题；共26分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、