鲁教版九年级上学期期末化学复习试卷（3）（I）卷.doc

鲁教版九年级上学期期末化学复习试卷（3）（I）卷一、 选择题 (共11题；共22分)1. （2分）以下属于纯净物的是（ ） A . 洁净的空气B . 铁水C . 矿泉水D . 钢2. （2分）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ） A . 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾，放出热量B . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁C . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D . 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体3. （2分）下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（ ） A . 试管：加热时所盛液体体积不超过试管容积的 B . 胶头滴管：向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内C . 酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D . 玻璃棒：常用作搅拌、过滤或引流液体4. （2分）（2016金坛市一模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A . 碱的水溶液通常呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B . 因为MnO2能加快H2O2的分解，所以催化剂一定加快化学反应速率C . 化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物D . 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应5. （2分）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）A . 分子可分，原子不可分B . 原子转变成离子过程中质子数发生改变C . 物质的热胀冷缩现象主要是因为物质中的粒子大小随温度的改变而改变D . 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子6. （2分）有关于电解水实验的下列叙述中，错误的是（ ） A . 可证明水由氢、氧两种元素组成B . 与电源正极相连的一极产生氧气C . 正、负极产生的气体体积比是1：2D . 该实验能说明原子在化学变化中可以再分7. （2分）下列说法中不正确的是（ ） A . CO和CO2分子构成不同，所以化学性质不同B . 不同元素最本质的区别是质子数不同C . 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子D . 原子得到或失去电子就变成离子8. （2分）今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A . 都表示阳离子B . 它们表示四种元素C . 表示的粒子在化学反应中易得电子D . 表示的元素在化合物通常显+3价9. （2分）有关分子、原子的说法正确的是（ ）A . 分子是保持物质性质的最小粒子B . 化学变化中分子、原子都可分C . 花香四溢说明分子间有间隔D . 原子是化学变化中的最小粒子10. （2分）下列生产生活中的变化，属于化学变化的是（ ）A . 冰雪融化B . 水的净化C . 燃料燃烧D . 风力发电11. （2分）下列做法不会造成水污染的是 （ ）A . 用第四代光谱杀菌消毒剂ClO2对水进行消毒杀菌B . 工业废水、废物的任意排放C . 农业上大量施用农药和化肥D . 生活中大量使用含磷洗衣粉，并把污水任意排放二、 填空题 (共8题；共32分)12. （6分）空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源（1）空气中稀有气体的体积分数大约为_。（2）鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水，这种说法_（填“正确”或“不正确”）。（3）因为氮气具有_的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐。（4）菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行_作用。（5）用微粒的观点解释：气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是_；气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同的原因是_。13. （7分）如图所示是电解水的实验装置，通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b，请回答：（1）电解水时，将_转化为化学能；（2）气体b为_（填化学式），产生的气体a与b体积之比为_；（3）电解水的化学反应方程式为_；（4）净化水时常用到“过滤”装置，请写出实验室过滤装置中用到的玻璃仪器有_、_、_三种14. （3分）A，B，C，D，E为初中化学常见五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）A，B，C均含有同种金属元素，BC反应放出大量热，E是相对分子质量最小的单质，则：A的化学式为_；反应和的化学方程式分别为：_、_ 15. （2分）熟石灰的主要化学成分是（填化学式）_，用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是_ 16. （5分）某原子结构示意图为 可知该原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，最外层上有_个电子；在化学反应中，这种原子容易_电子，该元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素 17. （5分）（1）用化学符号或名称填空H_Na+_硫酸根_氧化钙_2个氮气分子_18. （2分）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO则x=_；化学方程式为_19. （2分）用质量守恒定律解释下面现象：氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久，剩n克固体残留物，m与n关系_（mn，mn，mn，mn，简单解释原因_三、 实验与探究 (共2题；共24分)20. （12分）亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时， （1）下列物品中他需要使用的有_：酒精灯铁架台坩埚钳砂纸试管夹石板棉 在验证质量守恒定律时，发现最后剩余物的质量小于原来镁条的质量，你觉得可能原因是_，同时发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量淡黄色固体生成，这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师指导下进行有关实验探究（2）【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中 【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2 ， 生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和_元素，若该物质仅由两种元素组成，此物质与水反应的化学方程式为_（3）【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为_，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是_ （4）【拓展探究】某学生对a克镁条在空气中完全燃烧后的生成固体混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如图实验装置 【查阅资料】碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3是一种极易溶于水的气体【实验步骤】检查装置的气密性；精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，至样品恰好完全反应；关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，鼓入空气；再次称量装置C，装置C增重0.34g请回答：实验中如何保证样品恰好完全反应？_；装置B的作用是_；装置D的作用是_；实验步骤中鼓入空气的目的是_；固体混合物中氮化镁的质量分数为_；实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是_（写一条）21. （12分）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环结合你所学到的化学知识回答下面有关问题 （1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种变化与另外两种变化有本质的区别，这一循环是_，这种循环主要是由_的运动引起的 （2）从微观角度看，水分子是由_构成的；从宏观角度看，二氧化碳是由_组成的 （3）如图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图图中a是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为_（4）在刚刚结束的“两会”上提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1%以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右请回答下列问题：现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是：_（填序号）A二氧化碳 B二氧化硫 C氮氧化物 D可吸入颗粒物 E臭氧大气中的CO2含量不断上升引起的环境问题是_大气中的CO2是不是越少越好？为什么？_（5）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们被为一种潜在的清洁燃料氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，试写出氨气燃烧反应的文字表达式_在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体请回答下列问题：实验室制取氨气时发生装置_（填图2中的字母序号，下同）在C、D、E 三种装置中，收集氨气应选择_若用装置F收集氨气，则应将_（填“c”或”d”）与发生装置相连接四、 计算： (共2题；共11分)22. （5分）将8.0g黄铜（Cu和Zn的合金，其他成分忽略不计）放到盛有40g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量烧杯中剩余物质的质量为47.92g，请计算该黄铜样品中Zn的质量分数 23. （6分）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200g NaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2） 实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5请回答以下问题：（1）该50g铝制品中含有_g铜 （2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 填空题 (共8题；共32分)12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、三、 实验与探究 (共2题；共24分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、四、 计算： (共2题；共11分)22-1、23-1、23-2、