化学：《碳酸钠的性质与应用》课件

欢迎进入化学课堂 思考 一小块钠长期露置在空气中 可能发生哪些变化 最终变成什么物质 Na 银白色固体 Na2O Na2CO3 Na2CO3 10H2O NaOH 变暗 潮湿 白色块状固体 白色粉末 O2 H2O CO2 风化 灭火剂发酵粉治疗胃酸过多等 碳酸氢钠 抢答题 快速猜出这种物质的名称 碳酸钠和碳酸氢钠 认识两种食用碱 Na2CO3 盐类 俗称 纯碱或苏打 NaHCO3 盐类 俗称 小苏打 钠盐 苏氏二兄弟 小苏打 NaHCO3 苏打 纯碱 Na2CO3 碳酸氢钠 碳酸钠 均为白色固体 均易溶于水 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 一 物理性质 二 化学性质 现象 均产生白色沉淀 反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 1 与碱的反应 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O 足量 NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH H2O 足量 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 现象 加碳酸钠的试管产生白色沉淀 反应 2 与盐的反应 NaHCO3与CaCl2不反应 Na2CO3开始无气泡 继续滴加 产生无色气体NaHCO3马上有气泡产生 反应更剧烈 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 现象 反应 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 3 与酸的反应 思考 盐酸和碳酸钠溶液互滴现象是否相同 碳酸钠滴入盐酸中开始就有气泡产生盐酸滴入碳酸钠中刚开始无明显现象 之后产生气泡 现象 结论 PH试纸变蓝 碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性 同浓度时Na2CO3的碱性强 4 两种溶液显碱性 铜片上的油污褪去 热的碳酸钠溶液有去污的作用 现象 结论 视频演示 演示碳酸氢钠受热 探究 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变 现象 澄清石灰水变浑浊 试管内壁有水珠 结论 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 加热固体 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 在固体中加入相同浓度的盐酸 反应剧烈的是碳酸氢钠 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 溶解 加入氯化钙溶液 产生沉淀的是碳酸钠 玻璃纤维 纳米自净玻璃 1 制造玻璃制品 2 制肥皂 3 造纸 三 碳酸钠和碳酸氢钠的用途 1 碳酸钠的用途 利用碳酸氢钠受热分解的性质 可以在制糕点的时候做发泡剂 也可利用能与酸反应的性质 用来治疗胃酸过多 2 碳酸氢钠的用途 制备 P53拓展视野 练习 1 下列物质露置在空气中 不能吸收CO2的是 A Na2CO3B NaOHC NaHCO3D Na2O C 2 相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应 下列说法中正确的是 A 碳酸钠放出CO2多B 碳酸氢钠放出CO2多C 碳酸钠消耗盐酸多D 碳酸氢钠消耗盐酸多 C 3 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止 在此过程中 溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是 A 逐渐减小B 逐渐增大C 先逐渐增大 而后减小D 先逐渐减小 而后增大 C 4 要除去CO2气体中所混有的少量HCl气体 最好的方法是将混合气体通过 A 饱和NaHCO3溶液B Na2CO3溶液C 饱和石灰水D 烧碱溶液 A 5 将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热 将生成的气体通入足量的石灰水中 生成CaCO320 0g 将残留物加足量盐酸时 生成CO2气体11 0g 试计算 原混合物中含Na2CO3 NaHCO3的质量各为多少克 NaHCO333 6g Na2CO35 3g 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全