粤教版2019-2020学年中考化学二模考试试卷（化学部分）C卷.doc

粤教版2019-2020学年中考化学二模考试试卷（化学部分）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项 (共7题；共14分)1. （2分）下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A . 铜变成铜锈，自行车胎爆炸B . 灯泡发光，澄清石灰水久置变浑浊C . 蜡烛燃烧，纸撕成碎片D . 矿石粉碎，分离液态空气制氧气2. （2分）规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列操作正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸B . 检查装置气密性C . 称量NaOH固体D . 测定溶液的pH3. （2分）下列化学用语正确的是（ ） A . 氧化镁：MgO2B . 两个氢原子：2HC . 钠离子：Na1+D . 氧化铝：AlO4. （2分）下列有关碳单质的说法错误的是（ ） A . 金刚石是自然养最硬的物质，可作钻头B . 石墨有导电性，可制作电极C . C60具有稳定结构，不能燃烧D . 活性炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可用作净水5. （2分）下列实验不能成功的是（ ） A . 用注射器压缩空气证明分子之间有间隔B . 用铁丝在空气中燃烧的方法证明铁与氧气在点燃的条件下能发生反应C . 将氢气通过灼热的氧化铜证明氢气具有还原性D . 在敞口容器中进行铁和硫酸铜溶液的反应证明质量守恒定律6. （2分）下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 水的电解B . 木炭在氧气中燃烧C . 加热一定量的氯酸钾制氧气D . 将生铁加入一定量的稀盐酸中7. （2分）下列实验操作中，正确的是（ ） A . 点燃酒精灯B . 放入锌粒C . 稀释浓硫酸D . 铁丝在氧气中燃烧二、 填空及简答题（共5小题，计19分。化学方程式2分，其余每空1 (共5题；共19分)8. （3分）如图是学生经常使用的交通工具：自行车，请完成下列各题：（1）由金属材料制成的有_(选一种物质填序号)，属于合成材料的是_(选一种物质填序号)； （2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中的水和_发生了缓慢氧化而造成的；用稀硫酸除铁锈的原理：_(用化学方程式表示)； （3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。“纳米a一Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，请用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程_（4）用打气筒给轮胎打气后，轮胎内空气分子间的距离_(填“大于“小于“或“等于，)空气中分子之间的距离； （5）废旧的自行车不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_。 9. （3分）在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）图1是四种粒子的结构示意图。 D表示阳离子，则X=_A,B,C,D中表示了_种元素；C和D两种粒子结合构成物质的化学式是_。（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图2所示。 已知丁是一种单质，则丁是_（写化学式）；根据图示得出的结论中，正确的有_。A化学反应是原子的重组过程 B.该反应是置换反应C.参加反应的甲和乙的质量比为14：15 D.生成丙和丁的分子个数为 1110. （4分）下表是NaCl、KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度数据。 温度/020406080NaCl的溶解度35.736.036.637.338.4KNO3的溶解度13.331.663.9110169Ca(OH)2的溶解度0.190.170.140.120.09（1）NaCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_。 （2）20时，将20gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_g。 （3）40时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到40，所得NaCl溶液质量_（填“”“”或“”）KNO3溶液质量。 （4）现有下列操作：A 溶解、B 过滤、C 降温结晶、D 加热浓缩。若KNO3中含有少量NaCl，则提纯KNO3的操作步骤是（填字母）_。 （5）向20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20，此时溶液中溶质的质量_（填“增大”“不变”或“减小”）。 11. （4.0分）组成相似的盐具有一些相似的化学性质 （1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量_（填离子符号） 向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡反应的化学方程式为_向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是_，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： ：_、 ：_、 ：_（2）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有_（任举一例） 12. （5.0分）某小组用碳酸钠和石灰乳来制备烧碱，反应结束后滤去沉淀，将滤液蒸干得到粗产品小组同学按实验流程对粗产品的纯度进行分析 实验资料：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解操作步骤：称量装置D的质量为m1克；连接好装置，检查气密性；将过量的浓盐酸慢慢滴加到盛有粗产品的锥形瓶中，直至无气泡冒出；再次称量装置D的质量为m2克(m1m2；假设产生的气体均被装置D吸收)根据上述实验，回答下列问题：粗产品中一定有_；一定没有_C中的试剂为_(填物质的名称)该方案测得烧碱的纯度比理论值偏小，请分析“偏小”的原因_；_写出一种具体的改进措施_三、 实验与探究题（共2小题，计12分。化学方程式2分，其余每空1 (共2题；共12分)13. （5.0分） （1）英国科学家法拉第曾以蜡烛为主题，对青少年发表了一系列演讲，其演讲内容被编成蜡烛的化学史一书。下列有关蜡烛燃烧的叙述正确的是_ A . 蜡烛燃烧时，在顶端会形成一个液态石蜡的凹槽B . 用玻璃管从蜡烛火焰中引出的白烟是水蒸气C . 蜡烛燃烧时，液态石蜡抵达烛芯上汽化并燃烧（2）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。 提出问题氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？实验探究实验步骤实验现象I分别量取5 ml 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象II待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，试管中均产生气泡，带火星木条均复燃如此反复多次试验，观察现象。式管中均产生气泡，带火星木条均复燃III将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g。/IV分别量取5ml5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。/实验结论A中产生的气体是_。实验II、III证明：氧化铁的_和_在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。实验评价实验设计IV的目的是_。（3）10 g A和足量B混合加热，充分反应后10 g A生成6 g C和8 g D，则参加反应的A和B的质量比为_ A . 11B . 23C . 41D . 5214. （7.0分） （1）氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是_（填写化学式）。 （2）为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 （提出猜想）猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3;猜想三：_； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过分析，大家一致认为上述猜想_不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）_。（3）（实验探究） 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。（讨论交流）根据实验现象，得出猜想_是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_。（4）（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算： 样品中CaH2的质量分数为_。原碳酸钠溶液中溶质的质量为_。反应后溶液中溶质的质量分数为_。（计算结果保留一位小数）四、 计算与分析题（5分） (共1题；共5分)15. （5.0分）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示： （1）该实验是将_（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量为bg时，溶液中的溶质是_。 （3）当加入溶液的质量a为40g时，求所得溶液中溶质的质量。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题（共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空及简答题（共5小题，计19分。化学方程式2分，其余每空1 (共5题；共19分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、12-1、三、 实验与探究题（共2小题，计12分。化学方程式2分，其余每空1 (共2题；共12分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、四、 计算与分析题（5分） (共1题；共5分)15-1、15-2、15-3、