高一化学：1.3《人类对原子结构的认识》学案1

111班级： 组别： 姓名： 组内评价： 教师评价： 课题：原子结构模型的演变和核外电子的排布1试着写出Na、Mg、O、Cl元素的原子结构示意图。（请同学们仔细阅读教材P27-P28的“交流与讨论”，试着完成下列思考题）2原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？用简洁的语言表达各阶段对原子结构模型的认识1803年道尔顿提出原子论：1904年提出葡萄干面包式原子结构模型：1911年卢瑟福提出带核原子结构模型：1913年玻尔引入量子论，提出新原子结构模型：请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？（请同学们仔细观察教材P29页图1-27几种原子的核外电子排布，试着完成下列思考题）3请同学们总结核外电子排布有什么规律呢？4请同学们阅读教材P29页“问题解决”，从中能得出什么结论？【合作探究】（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果：（二）小组合作讨论：（请同学们仔细阅读教材P30页“问题解决”，试着完成思考题）1金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、 Cl2发生反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。2根据Na、Mg、 O、 Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMg2O6Cl-1根据上表分析，你能得出什么结论？（提示：从元素种类得失电子角度分析）3结合“自主学习1”，再画出Mg2+、O2-两种离子的结构示意图，分析由氧原子与镁原子形成氧化镁的过程，你能得出什么结论？（提示：从原子结构的变化去分析）【内容总结】1原子结构模型的演变经历了几个重要阶段：2原子在化学反应中的变化【课堂检测】（请同学们6分钟时间当堂完成检测题，共50分）1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学 （ ）A阿伏加德罗提出原子分子学说B拉瓦锡确定空气的组成C道尔顿提出近代原子学说D汤姆生发现电子2 19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是 （ ） A法国的拉瓦锡 B瑞典的舍勒 C英国的道尔顿 D英国的汤姆生3. 下列说法正确的是 ( )A原子是不可再分的粒子 B与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数C分子是保持物质性质的最小粒子 D相对原子质量就是原子的实际质量4用下面的结构示意图的字母填空：（1）属于金属原子的是_;（2）属于非金属原子的是_;（3）属于离子结构示意图的是_; （4）具有稳定结构的是_。专题1 化学家眼中的物质世界第三单元 人类对原子结构的认识原子结构模型的演变和核外电子的排布自主学习1Na： Mg： O： Cl：2原子结构模型的演变经历了如下几个重要阶段：道尔顿原子模型（1803年）：原子是实心球汤姆生原子模型（1904年）：“葡萄干面包式”原子结构模型卢瑟福原子模型（1911年）：带核的原子结构模型波尔原子模型(1913年):分层模型现代原子模型:电子云模型各阶段对原子结构模型的认识：道尔顿1803年提出原子论：a元素的最终组成称为简单原子，它们是不可见的，是既不能创造，也不能毁灭和不可再分割的。b同一元素的原子，其形状、质量及各种性质都是相同，不同种元素的原子在形状、质量及各种性质上则各不相同。每一种元素以其原子的质量为其最基本的特征。c不同元素原子以简单数目的比例相结合，就形成化学中的化合现象。化合物的原子称为复杂原子。复杂原子的质量为所含各种元素原子质量之总和。同一化合物的复杂原子，其形状、质量和性质也必然相同。1897汤姆生发现原子中存在电子，1904提出葡萄干面包式原子结构模型：面包代表均匀分布的正电荷，电子则像葡萄干一样嵌于其中。1911卢瑟福根据a粒子散射现象提出带核原子结构模型：原子内大部分是空的，所以大多数粒子得以穿过金箔。原子所有的正电荷和几乎全部质量集中在一个很小的区域，即原子核。1913玻尔量子论，提出新原子结构模型：原子核外电子在一系列稳定轨道上运动，每个轨道都有一个确定能量值；核外电子在这些稳定轨道上运动时既不放出能量，也不吸收能量。（波尔认为在能量最低的轨道，电子运动可以看成是在“平地”上的状态，这时不会释放能量。一旦电子获得了特定的能量，它就获得了动力，向上“攀登”一个或几个台阶，到达一个新的轨道。当然，如果没有了能量的补充，它又将从那个能量较高的轨道上掉落下来，回到较低的轨道上。同时释放出相应能量，对应于其光谱线。而从第二个台阶下来，或者从第三个台阶下来放出的能量不同，也就对应着一根根不同的谱线。波尔将量子理论引入原子结构，扫清了原子稳定性的问题。）化学认识发展的形式与科学认识发展的形式一样是继承、积累突破和革命。实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学发展的一个关键。科学研究、科学发现是无止境的。3原子核外电子排布：总是从能量低的电子层排起，然后由内往外排；各层最多能容纳的电子数目为2n2；最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层不超过18，倒数第三层不超过32个电子。4镁原子与氧原子在形成形成氧化镁的过程中，Mg失去最外层两个电子达8电子稳定结构；O得到两个电子达8电子稳定结构。合作探究1Na2O、NaCl、MgO、MgCl2。2元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目Na+111Mg+22O22Cl71 金属元素在化学变化中易失去最外层电子而达到8电子稳定结构；非金属元素在化学变化中易得到（8最外层电子）而达到8电子稳定结构。3 Mg2+： O2：每一种微粒或物质都有达到稳定结构的倾向。镁原子与氧原子在形成形成氧化镁的过程中，Mg失去最外层两个电子达8电子稳定结构，带两个单位正电荷；O得到两个电子达8电子稳定结构，带两个单位负电荷，正、负电荷产生静电作用，形成MgO。课堂检测1C 2D 3B 4ABCC 111