湘教版2020年中考化学模拟考试试卷（II ）卷.doc

湘教版2020年中考化学模拟考试试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共26分)1. （2分）诗词是中华民族文化的瑰宝下列诗句中既隐含物理变化，又有化学变化的是（ ） A . 千锤万凿出深山B . 铁杵磨成绣花针C . 白玉为床金作马D . 伐薪烧炭南山中2. （2分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如：硫+氧气 二氧化硫 ；红磷+氧气 五氧化二磷 ；铁+氧气 四氧化铁 。关于这三个反应的叙述不正确的是（ ） A . 反应条件都需要点燃B . 都属于化合反应C . 生成物都是固体物质D . 都是与氧气反应3. （2分）硼氢化钠(NaBH4)，其中氢元素的化合价为1)是一种安全车载氢源有关硼氢化钠的说法正确的是（ ） A . 硼元素的化合价为+3B . 一个硼氢化钠分子中含2个氢分子C . 只含一种非金属元素D . Na、B、H的质量比为1：1：44. （2分）材料是时代进步的重要标志。下列属于合成材料的是（ ）A . 钛合金人造骨B . 华表C . 亚麻布料D . 大棚使用的塑料5. （2分）溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如下图所示下列关于该元素说法错误的是（ ） A . 该元素为非金属元素B . n=5C . 形成的离子是：BrD . 原子序数为356. （2分）实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则样品中碳酸钡的质量分数为（ ） A . 25%B . 12.5%C . 19.7%D . 20%7. （2分）工业上用氯气Cl2和熟石灰Ca（OH）2为原料制取漂白粉，则此反应中不可能生成的物质是（ ） A . H2OB . CaCl2C . Ca（ClO）2D . CO28. （8分）根据已学知识回答下列问题： （1）镁带燃烧的化学式表达式为_，镁带燃烧的特征现象是发出_。 （2）铁丝燃烧的化学式表达式为_，实验时集气瓶底部要放少量的水,目的是_。 （3）铜绿受热分解的化学式表达式为_，反应后固体变成_色，若加热时发现试管炸裂，可能原因为_（写一条）。（4）碳酸分解的化学式表达式为_。 9. （2分）分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（ ）A . MgCl2 NaOH H2SO4B . Ba（NO3）2 K2SO4 HClC . KOH CuSO4 H2SO4D . AgNO3 KCl HNO310. （2分）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或操作方法错误的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A MnO2 KCl 水 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 空气 甲醛 过量活性炭 通过活性炭净化器 C Fe粉 CuSO4 固体 足量水 溶解后过滤、洗涤、干燥固体 D CaO CaCO3 无 高温煅烧A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共3题；共16分)11. （7分）用化学用语（化学符号）表示： （1）两个氧原子_（2）两个氧分子_（3）两个镁离子_（4）两个氢氧根离子_（5）二氧化硫中硫的化合价为+4价_（6）空气中体积分数最大的气体_（7）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物的化学式_12. （6分）化学与生活密切相关。请回答以下问题： 活性炭可去除冰箱中异味，利用活性炭的_性。 土壤里撒入适量的石灰，使土壤的_（填“酸性”或“碱性”）减弱。 金属冶炼可使矿石中金属元素转变为_（填“化合”或“游离”）态。 写出氢气还原氧化铜的化学方程式_。 自来水生产中通入氯气的作用是_；实验室制取氯气的化学方程式是4HCl(浓) + MnO2 X + Cl2+ 2H2O ，则 X 的化学式为_。13. （3分）请根据图中A，B，C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题 （l）在 时，A，B两种物质溶解度相同；【答案】30（1）使一定量接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液，采用通过改变温度的一种方法是_； （2）50时，将50gA物质放入50g水中，充分溶解过滤，所得溶液中溶质质量分数为_（精确到0.1%）； （3）将50时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至20（其它条件不变），溶质的质量分数最小的是_ 三、 实验探究题 (共2题；共15分)14. （7分）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究请你参与她的探究活动 （1）【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性 【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡现象：溶液变成浅红色 结论：_（2）【探究实验2】能与酸反应 【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸现象：_；反应的化学方程式为：_（3）【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性 【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊充分加热后，试管中留下白色固体结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3 ， 而不是NaOH（所选试剂不能用酸）步骤：_；现象：_试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：_（4）【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：_ 15. （8分）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究 【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验（1）【现象分析】 若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是_（2）【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的_共同作用的结果 （3）【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜 查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：【分析评价】步骤反应过程中发生了还原反应的物质是_（填化学式）步骤、都需要进行的实验操作是_步骤过程发生反应的化学方程式为_同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一_（填“”或“=”或“”）方案二以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是_（任答一点）四、 计算题 (共1题；共6分)16. （6分）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200g NaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2） 实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5请回答以下问题：（1）该50g铝制品中含有_g铜 （2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、10-1、二、 填空题 (共3题；共16分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、12-1、13-1、13-2、13-3、三、 实验探究题 (共2题；共15分)14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、四、 计算题 (共1题；共6分)16-1、16-2、