《从铝土矿到铝合金》（铝的性质）课件十七（19张PPT）

欢迎进入化学课堂 铝的性质 第一单元从铝土矿到铝合金 一 铝的物理性质 银白色金属 密度小 良好的导电导热性和延展性 二 铝的原子结构 铝的原子结构示意图为 KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg Al 结论 Al的化学性质活泼 具有较强还原性 三 铝的化学性质 1 与非金属 O2 S Cl2等 的反应 现象 铝在氧气中剧烈燃烧 放出大量的热 发出耀眼的白光 反应方程式 问题讨论 1 铝锅为什么可以用来煮饭 2 能写出Al和S Cl2反应的化学方程式吗 铝具有良好的导热性能 常温下铝的表面被氧化 生成一层致密氧化物薄膜 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 铝条未发生明显变化 铝条未发生明显变化 铝条上产生大量无色的气泡 铝条上产生大量无色的气泡 活动与探究 课本P66 在上述反应中 铝表现出哪些性质 交流与讨论 2 常温下 铝能与稀盐酸 氢氧化钠溶液反应放出气体 经检验为氢气 1 铝放入浓硫酸 浓硝酸中均未发生明显变化 常温下 铝遇浓硫酸 浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 原因 2 与酸反应 A 与非氧化性酸反应 B 与强氧化性酸反应反应较复杂 但不生成氢气 2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果 2Al 6H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 4H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 反应的机理 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 3 与碱反应 标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况 并写出该反应的离子方程式 或2Al 2H2O 2OH 2AlO2 3H2 2Al 6H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 4H2O 失2 3e 得6 e 试试看 2Al 6H2O 2OH 2AlO2 3H2 4H2O 6e 4 与盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用 铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 如 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 2Al 3Cu2 3Cu 2Al3 5 与某些氧化物反应 现象 化学方程式 放出大量的热 发出耀眼的光芒 有熔融物生成 铝热剂 该反应的用途 焊接铁轨 冶炼金属 铝热反应 铝热反应用于焊接钢轨 铝热反应用于 定向爆破 主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌 试一试 写出Al分别与Cr2O3 MnO2 V2O5的反应 小结 铝化学性质活泼 反应中均作还原剂 1 与非金属反应 2 与酸反应 4 与盐溶液反应 5 与某些氧化物反应 铝热反应 3 与碱反应 四 铝的用途 用于制造铝合金 课本P63 1 江苏高考 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时 反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A 1 1B 2 1C 3 1D 1 3 2 除去镁粉中混有的少量铝粉 可选用下列溶液中的 A盐酸B稀硝酸C氨水D浓氢氧化钾溶液 C D 反馈练习 3 甲 乙两烧杯中各盛有100mL3mol L 1的盐酸和氢氧化钠溶液 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 反应结束后测得生成的气体体积比为甲 乙 1 2 则加入铝粉的质量为 A5 4gB3 6gC2 7gD1 8g A 4 上海高考 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸B 稀盐酸C 硝酸铜D 氢氧化钠 C 作业 教材P68第7题 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全