2020年初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算B卷.doc

2020年初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础巩固 (共10题；共40分)1. （2分）20g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（ ）A . 蓝色B . 紫色C . 红色D . 无色2. （2分）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）两份质量相等的碳,一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与氧气反应全部生成一氧化碳,则前者与后者消耗氧气的质量比为（ ） A . 2:1B . 1:2C . 3:4D . 3:85. （2分）肉桂酸 是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，主要用于香精、香料的生产等，请计算 （1）肉桂酸由_组成。 （2）肉桂酸中碳、氢、氧元素的质量比为_。 （3）14.8g肉桂酸中氢元素的质量为_ 写出计算过程 6. （2分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图， 请回答下列问题。（1）A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学方程式是_。 （2）B中铁钉最易生锈的部位是_ （填“a”、“b”或“c”）。 （3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内反应的化学方程式是_。 （4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_（填“增大”、“不变”或“减小”）。化学方程式为_。 7. （3分）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙。 8. （10分）江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入13%的BaCl2溶液产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。已知K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl。 图1 图2 （1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为_g。 （2）通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合如图的包装说明_？（写出计算过程） （3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl的个数比为_。 9. （5分）紫钰同学为了测定实验室中某氯酸钾的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰混合，加热到不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为4.08g，求： （1）完全反应后产生氧气的质量为多少g； （2）求样品中氯酸钾的质量分数(纯度）。 10. （10分）化学兴趣小组为了测定某贝壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取洗净后的贝壳样品25g，捣碎后放入烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（假设贝壳中其它物质不与稀盐酸反应，整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解。）实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。 （1）实验中将贝壳捣碎是为了_。 （2）求贝壳中碳酸钙的质量分数。_二、 强化提升 (共5题；共21分)11. （2分）钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿1000t，可以炼取含杂质4%的生铁的质量（ ） A . 560tB . 583tC . 800tD . 1400t12. （6分）现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3其他成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如下图。请计算:（方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ，写出计算过程，结果精确到0.1%）（1）12g食用碱样品中碳酸钠的质量是多少? （2）所加盐酸的溶质的质量分数是多少? 13. （5分）黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g。 （1）黄铜属于_(填“是”或“不是”)金属材料。 （2）则黄铜中铜的质量分数是_？(写出计算过程) 14. （3分）某化学兴趣小组为了测定NaOH溶液中溶质的质量分数。现取100gNaOH溶液，分5次加入到一定量的MgCl2溶液中，每次充分反应后产生沉淀的质量如表所示： 实验数据12345加入NaOH溶液的质量20g20g20g20g20g沉淀的质量1.45gx4.35g5.80g5.80g（1）表中x的值为_g（计算结果精确到0.01）； （2）NaOH溶液中溶质质量分数是_。 15. （5分）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 图1 图2 （1）通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，你认为出现这样实验结果的原因可能是_。 （2）讨论后，同学们按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 （提出问题）黄色固体是什么？（查阅资料）氧化镁为白色固体：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（做出猜想）黄色固体是Mg3N2（实验探究）请设计实验，验证猜想：实验操作实验现象实验结论_黄色固体是Mg3N2（反思与交流）氮化镁中氮元素的化合价是_。空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2 ， 合理的解释是_。计算：36g镁条在空气中完全燃烧，所得固体中氧化镁的质量最多不到_克。（写出计算过程）三、 真题演练 (共5题；共11分)16. （2分）色氨酸 是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的说法正确的是 A . 色氨酸是氧化物B . 色氨酸中碳元素和氢元素的质量比是11：1C . 色氨酸含有氮分子D . 色氨酸中氢元素的质量分数最大17. （2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ） 物质甲乙丙丁反应前质量/g1209065反应后质量/g8610822aA . 表中“a”值为10B . 丁可能是该反应的催化剂C . 该反应为化合反应D . 反应中乙、丙变化的质量比为15 : 118. （1分）24g镁在氧气中完全燃烧，求生成氧化镁的质量是多少克？_19. （2分）二氧化硫是工业生产中的重要气体计算 （1）二氧化硫的相对分子质量为_（2）二氧化硫中硫氧两种元素的质量比_（3）二氧化硫中硫元素的质量分数为_，在SO2和O2的混合气中，硫元素和氧元素的质量比为2：3，则混合气中SO2和O2的分子个数比_。 20. （4分）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固 体，并得到氯化钾溶液200g。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g26.023.416.416.4请计算：（1）共制得氧气_g。 （2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。_第 11 页 共 11 页参考答案一、 基础巩固 (共10题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、5-2、5-3、6-1、6-2、6-3、6-4、7-1、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、10-1、10-2、二、 强化提升 (共5题；共21分)11-1、12-1、12-2、13-1、13-2、14-1、14-2、15-1、15-2、三、 真题演练 (共5题；共11分)16-1、17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、