高中化学必修一 2.2《离子反应（第二课时）》教学案（苏教版）

111二、【教学目标与解析】1教学目标 （1）了解离子反应的概念。（2）学会离子方程式的书写。 （3）了解离子反应发生的条件。2目标解析（1）了解离子反应的概念，就是要知道在溶液中或熔融状态下有离子参与或生成的反应。（2）学会离子方程式的书写，就是知道电解质在溶液中的电离后，不参与反应的离子不写出来，只用实际参与反应的离子表示化学反应，了解具体步骤为：写、拆、删、查。（3）了解离子反应发生的条件，就是通过教材实验2-2和2-3探究，分析复分解反应的实质就是离子反应，离子反应的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。三、【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子反应方程式书写过程中的拆，产生这一问题的原因是对电解质在溶液中的电离情况了解不充分。要解决这一问题的关键是要知道酸、碱、盐等电解质在溶液中的存在形式，其中关键是通过练习将书写过程中学生反应出来问题一一解决。四、【教学支持条件分析】在本节课所有内容的教学中，准备使用Powerpoint。因为使用Powerpoint，有利于学生能直观地得出离子方程式书写的步骤，也能节约课堂教学的时间，有更多的时间用于学生对这个步骤的掌握及练习 。五、【教学过程】问题1：实验 试剂现象混合前的离子混合后的离子1、向3mLNaCl溶液里加入3mL CuSO4溶液无明显现象Cu2+、SO42-、Na+、Cl-Cu2+、SO42-、Na+、Cl-2、向3mL CuSO4溶液里加入3mLBaCl2溶液。蓝色溶液中出现白色沉淀Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-Cu2+、Cl-设计意图：提出疑问，引入课题，引出电解质溶液反应的实质。师生活动：实验1中溶液仍然是蓝色澄清的，混合前和混合后的离子种类没有改变，只是简单的混合在一起，而实验2中，出现白色BaSO4沉淀,上层清液是蓝色，说明有Cu2+，反应前后离子种类发生改变。反应前后实际上只有SO42-和Ba2+参与反应，而Cu2+、Cl-没有发生改变。 离子反应的概念：在溶液中（或熔融状态下）有离子参与或生成的反应，叫做离子反应。问题2：怎么表示SO42-和Ba2+的反应？设计意图：引出离子方程式的书写。师生活动：“写” 写出完整的化学方程式： CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2“拆”将易溶于水、易电离的电解质拆成离子的形式。“删”删除两边形式相同的离子。 “查”检查是否符合实际，检查电荷、原子守恒。练习：写出AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3的离子方程式。问题3:从实验2-2中你得出什么结论？设计意图：通过分析，总结出离子反应的意义 师生活动： 实验2-2中四个不同的化学方程式，但它们的的离子方程式都是一样的。说明离子方程式不仅表示某一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应。练习：写出下列离子方程式相对应的化学方程式Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2问题4：从实验2-3中你得出什么结论？设计意图：引出离子反应的条件，离子大量共存的条件 师生活动：实验2-3中三个反应都是复分解反应，也都是离子反应。从实验看出复分解反应的实质就是离子反应，所以复分解反应的条件就是离子反应的条件：生成沉淀、放出气体或生成水，只要满足其中之一，离子之间就能发生反应。如果离子之间可以发生反应，那么离子就不能大量共存。练习：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （D） A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-变式练习：在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SO CK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO六、【课堂小结】 1、 离子反应的概念。2、 离子反应的书写（写、拆、删、查）。3、 离子反应发生的条件（生成沉淀、放出气体或生成水）。七、【目标检测】1、下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应CO2HH2OCO2 B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgCl2、下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠 3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、八、【配餐作业】l A组1、下列反应的离子方程式中，错误的是（） A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应： MgCO32HMg2H2OCO2 2、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa、Mg2、C1、OHBH、Ca2、CO、NOl Cu2、K、SO、NO DNa、HCO、OH、Ca2 l B组 1、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、S0、CO、Cl。（1）当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。（2）当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。（3）当溶液中有_和_的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。2、写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳l C组 1、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。 111