高一化学 2 本章质量训练练习 苏教版必修1(1)

1112012新课标同步导学高一化学练习：2 本章质量训练（苏教版必修1） (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg【解析】从食用方法可推断A项正确，用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量。【答案】A2常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A石蕊B硝酸银C亚硫酸钠 D氯化铝【解析】Cl2溶于水，一部分会发生下列反应：Cl2H2OHClHClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3HCl=AgClHNO3；Cl2氧化Na2SO3：Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4；Cl2不能跟AlCl3反应。【答案】D3不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是()A2KMnO4K2MnO4MnO2O2B2NaCl22NaClCFeCuSO4=CuFeSO4DFe2O33CO2Fe3CO2【解析】四种基本反应类型分别是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，四种类型主要是从反应的形式上来分。D选项的反应，不符合四种反应类型的反应形式，又有化合价变化，故D正确。【答案】D4苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有()A氧化性 B还原性C碱性 D酸性【解析】此题考查了还原剂的还原性的相对强弱。Fe2易被空气中的O2氧化为Fe3而变色，但加入维生素C后可防止此现象，说明维生素C的还原性比Fe2强，阻止了Fe2被氧化。【答案】B5如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A锌和盐酸生成氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳DKClO3和MnO2生成氧气【解析】B、C、D三选项要制取的气体的密度都比空气大，不能使用向下排空气法收集。而且，制取Cl2、O2需要加热。A制取H2，一般在启普发生器中完成，但此装置也可以完成制取反应，H2用向下排空气法收集。【答案】A6不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸【解析】A项，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；依题意知NaHCO3过量，则2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，均产生白色沉淀，无法区分两者。B项，加热两固体时，NaHCO3受热分解产生CO2，Na2CO3无变化，可用加热来区分两者。C项，向两物质的溶液中加CaCl2、Na2CO3与CaCl2反应生成沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应。D项，在等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加等量的盐酸，NaHCO3溶液中有气体产生，Na2CO3溶液中无明显变化。【答案】A7下列离子方程式的书写正确的是()A铁跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2CCO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2ODNaHCO3溶液中加入盐酸：HCOH=H2CO3【解析】书写化学方程式或离子方程式，应首先尊重客观事实，如A选项中Fe与盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐，D选项中生成的H2CO3不稳定，立即分解为H2O和CO2，故不能写成H2CO3，故A、D均错。B中Ca(HCO3)2为易溶的盐(碳酸的酸式盐均易溶)，应拆成离子形式。【答案】C8ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O(未配平)下列说法正确的是()AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【解析】KClO3中氯由5变为4，化合价降低，得到1 mol电子，被还原，ClO2是还原产物，故A正确，B、D错；H2C2O4中碳元素由3价升高为4价，在反应中被氧化，C对。【答案】AC9下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是()ACu2、Ba2、NO、Cl BMg2、Na、CO、SOCBa2、Mg2、NO、Cl DFe3、Ba2、NO、SO【解析】先考虑各组离子能否大量共存：B项中Mg2CO=MgCO3，D项中Ba2SO=BaSO4，因此B、D两项中离子不能共存，应排除；A、C两项中离子可以大量共存。再考虑是否符合附加条件：A项中Cu22OH=Cu(OH)2，为蓝色沉淀，不符合题意；C项中Mg22OH=Mg(OH)2，Ba2SO=BaSO4，Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀，符合题意。【答案】C10已知2AB2=A22B，2AC2=A22C，2BC2=B22C，2CD2=C22D。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是()AA2C2B2D2 BB2C2A2D2CD2C2B2A2 DC2B2A2D2【解析】根据氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的氧化性、还原性强弱规律进行判断。【答案】C11(2009年芜湖高一检测)下列反应中，水作还原剂的是()A2F22H2O=4HFO2BSO2H2OH2SO3C2Na2H2O=2NaOHH2D2H2O22H2O【解析】A项，H2O中氧由2价变为0价，化合价升高，H2O作还原剂；B项，H2O中化合价没变，该反应不是氧化还原反应；C项，H2O中氢由1价变为0价，化合价降低，是氧化剂；D项，H2O是产物。【答案】A12将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为()A3.8 g B4.8 gC5.4 g D6.6 g【解析】由差量法得：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V2VVVy x5.6 L3.36 L则x2.24 L，y4.48 L5.6 L所得气体为混合气体，其中有CO2：5.6 L4.48 L1.12 L，O2：3.36 L1.12 L2.24 L，在标准状况下，m(CO2)44 g/mol2.2 g，m(O2)32 g/mol3.2 g，mm(CO2)m(O2)2.2 g3.2 g5.4 g。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(12分)(2009年运城高一检测)(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOCuH2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有关水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式_，其中水为_剂。【答案】(1)(2)分解NaOHHCl=NaClH2O2Na2H2O=2NaOHH2氧化(其他合理答案也可)14(14分)(1)漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉起作用的原因用方程式表示为_；漂白粉失效的原因用方程式表示为_。(2)有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体请用序号填空：a上述状态下可导电的是_。b属于电解质的是_。c属于非电解质的是_。d上述状态下的电解质不能导电的是_。【解析】要解这类题目，关键是理解好有关概念。氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO45H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸，氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和蔗糖熔化状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳是非电解质。【答案】(1)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HClO2(2)a.bcd15(14分)下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。活动记录观察：氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：淡黄绿色。结论；氯水呈淡黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。实验操作：用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。实验现象：滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。分析与结论：滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。问题与思考：氯气溶于水发生如下反应：Cl2H2OHClHClO，溶液中的水和盐酸没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。实验操作：_。实验现象：_。分析与结论：_。【解析】根据Cl2H2OHClHClO，只要设计实验证明干燥的氯气、水、盐酸都没有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性实质为次氯酸的漂白性。【答案】实验操作：收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中实验现象：有色纸条湿润的一端褪色，另一端无明显变化分析与结论：干燥的有色纸条不褪色，证明氯气本身无漂白作用。又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生反应Cl2H2OHClHClO，溶液中的次氯酸具有漂白性16(12分)将16.8 L CO2气体(标准状况下)通入1.00 L 1.00 molL1的NaOH溶液中，试确定产物的组成及其物质的量。【解析】本题为过量计算中确定产物的一类题型，应分步计算。n(CO2)0.750 mol，n(NaOH)1.00 L1.00 molL11.00 mol，根据2NaOHCO2=Na2CO3H2O，知该反应中CO2过量的部分为：0.75 mol0.250 mol，生成的Na2CO3为0.500 mol。然后再由Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3112反应中Na2CO3过量，生成的NaHCO3为n(反应的CO2)20.500 mol，溶液中剩余的Na2CO3为0.500 mol0.250 mol0.250 mol。【答案】产物中Na2CO3为0.250 mol，NaHCO3为0.500 mol111