高中化学必修一 2.1.2《氯气的性质（第二课时）》教学案（苏教版）

111【教学重点】 Cl-的检验方法、氯水的性质 【教学难点】 氯水的性质 【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论 【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。2、学生自主学习、合作探究课本P43实验并一起完成表格。3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二氧化氯），拓宽学生的科学视野。【教学设计】教师活动新课引入知识回顾，复习氯气的性质。学生活动默写有关氯气的化学性质的化学方程式。推进新课问题情境1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？学生活动 P43活动与探究 实验1将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。 实验1分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。实验3在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。 实验4用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml 5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。观察总结学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。表2-2氯水的性质实验实验现象结论实验1干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。 Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO， HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。实验2氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。新制氯水中含有酸和漂白性。实验3产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。氯水中有Cl- 。实验4震荡后，针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色。Cl2能与NaOH反应，生成无色的物质。学生活动学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）教师活动解释符号“”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。一、氯水的成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 久置氯水成分：稀盐酸二、氯水的性质1、酸性 2、氧化性 3、漂白性 光照4、不稳定性2HClO 2HCl + O2三、Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-四、氯气与碱反应。Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾气处理）光照2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2漂白粉应密封保存教师活动在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途”：五、氯气的用途 自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等拓展视野介绍“新型灭菌消毒剂 二氧化氯” P43教师活动归纳总结本课时知识要点。巩固练习、下列物质不具有漂白作用的是( )A、 氯水 B、Ca(ClO)2溶液C、活性炭D、盐酸、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（ ）A、Cl2 B、HClO C、HCl D、H2O 3、完成下列表格：物质类别状态组成微粒漂白性 氯气液氯新制氯水久置氯水参考答案：1.D2.B 3. 物质类别状态组成微粒漂白性氯气纯净物气态Cl2无液氯纯净物液态Cl2无新制氯水混合物液态H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+（ClO-、OH -）有久置氯水混合物液态H2O、 Cl-、 H+无布置作业化学1（苏教版）P 48 4、5补充作业：1、下列关于氯水的说法正确的（ ） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强2、用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是( ) A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 C.提高水温 D.增加水中O2的含量3、漂白粉制取原理的反应方程式是；漂白粉的成分是；有效成分是 ；漂白粉放置在空气中失效的方程式是。参考答案：1.B2.B光照3、2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O； Ca(ClO)2和CaCl2 ；Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2板书设计一、氯水的成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 久置氯水成分：稀盐酸二、氯水的性质1、酸性 2、氧化性 3、漂白性 4、不稳定性三、Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-四、氯气与碱反应。Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾气处理）光照2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2 漂白粉应密封保存五、氯气的用途 自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等111