化学学案：专题1 化学家眼中的物质世界：1.3　人类对原子结构的认识

111第三单元人类对原子结构的认识第1课时原子结构模型的演变原子核外电子排布一、原子结构模型的演变原子结构模型的演变二、原子核外电子排布1原子核外电子排布(1)原子结构(2)表示方法：原子结构示意图如O：_；Mg：_2元素的化学性质与原子核外电子排布的关系(1)化学反应的特点：_不发生变化，但_可能发生变化。(2)化合价和核外电子排布的关系活泼金属在反应中，一般_电子，表现_化合价；活泼非金属在反应中，一般_电子，表现_化合价。知识点1原子结构模型的演变119世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是()A英国的道尔顿 B英国的卢瑟福C丹麦的玻尔 D英国的汤姆生2道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，包含下述三点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为不确切的是()A只有 B C D知识点2原子核外电子排布3下列原子结构示意图中正确的是()A. B. C. D.知识点3化合价与核外电子排布的关系4下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为1价的是()A. B. C. D.练基础落实1从现在人们的认识角度看，下列关于原子结构模型的说法，正确的是()A道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球B汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子C卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量D玻尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动2最接近真实原子结构的原子模型是()A道尔顿模型 B电子云模型C汤姆生模型 D卢瑟福模型3已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是()4“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、_原子模型、_原子模型。横线内的两位科学家是()A阿伏加德罗汤姆生B道尔顿拉瓦锡C舍勒普利斯特利D汤姆生道尔顿5下列叙述中正确的是()A两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子6根据硫元素的原子结构，推测硫元素的最高正价和最低负价分别为()A2、2 B6、2 C4、4 D2、6练方法技巧7在核电荷数为118的原子中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有()A1种 B2种 C3种 D4种8下列微粒的表达式中正确的是()ABe原子的结构示意图：BS2的结构示意图：CF原子的结构示意图：DNa的结构示意图：练综合拓展9根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填编号)(1)其中属于阴离子的是_。(2)属于金属元素的是_。(3)具有相似化学性质的是_。10Mg原子最外层电子数为_，反应中容易_个电子而显_价；F原子最外层电子数为_，反应中容易_个电子而显_价。在上述过程中，F原子和Mg原子通过_都形成了8电子稳定结构。11有A、B、C、D、E五种元素，已知A元素原子M电子层上有2个电子；B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；C微粒带一个单位的正电荷，核电荷数为11；D粒子核外有18个电子，当失去1个电子时呈中性；E粒子不带电，只有一个电子。请依次写出A、B、C、D、E各微粒的化学符号：A_、B._、C._、D._、E._。第三单元人类对原子结构的认识第1课时原子结构模型的演变原子核外电子排布基础落实一、道尔顿核式原子结构模型玻尔量子力学二、1(1)(2)2(1)原子核最外层电子数(2)失去正得到负对点训练1D道尔顿提出原子学说，卢瑟福指出原子由原子核和电子组成，玻尔研究氢原子光谱时引入量子论观点，而电子是汤姆生于1897年最早发现的。2D3.A4.D课后作业1C2.B3A元素的化学性质与原子最外层电子数相关，B、C、D三项中最外层电子数分别为2、8、4个，而氧原子最外层电子数为6个，故选A。4D5.C6B硫原子最外层有6个电子，完全失去可显6价，也可得2个电子显2价。7B8.B9(1)B(2)D(3)A、C102失去227得到11得、失电子11MgONaClH第2课时认识原子核一、原子的构成1原子的构成原子2质量数：将原子核内所有的质子和中子的_取_值，加起来所得的数值。3原子的表示符号及意义(1)表示符号：X表示_是Z，_为A的一种X原子。(2)质量数(A)_二、核素和同位素1核素：具有一定数目_和一定数目_的一种原子。2同位素：_相同，_(或_)不同的核素互称为同位素。3氢元素的三种核素及其应用名称符号核素表示式俗名质子数中子数应用氕H氘D重氢氚T超重氢制造_4.碳元素的三种核素及其应用核素表示式质子数中子数应用C66相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准C67C68考古断代知识点1原子的组成1在任何原子里都具有的粒子是()A质子、中子、电子 B质子、中子C质子、电子 D中子、电子2某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该元素的说法中，错误的是()A它的阳离子带3个单位正电荷B它是一种金属元素C它的阳离子有10个质子D其原子核外有13个电子3下列指定微粒的个数比等于21的是()A.H原子中的中子数和质子数B.Ar原子中的质量数与中子数CBe中的质子数和电子数D.Mg2中的中子数和电子数知识点2核素同位素4某元素有两种核素，则它们的原子具有不同的()A质子数 B质量数C电子数 D原子序数5元素的种类和原子的种类()A前者大 B后者大C相等 D不确定6在Li、N、Na、Mg、Li、C六种核素中：(1)_和_互为同位素；(2)_和_质量数相等，但不能互称同位素；(3)_和_中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。练基础落实1以下互为同位素的是()A金刚石与石墨 BD2与H2CCO与CO2 D.Cl与Cl2几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明()A可能属于同种核素B一定是同一种元素C核外电子数一定相等D几种粒子可能是分子或离子3下列关于质子的说法，不正确的是()A质子是决定元素种类的基本粒子B在化学反应前后质子数保持不变C1个质子带1个单位正电荷D1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等4下列关于原子的说法中，正确的是()A原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B同种原子内的质子数相同C含有相同中子数的原子一定是同一类原子D原子是最小的粒子5下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A18O与19F具有相同的中子数B16O与17O具有相同的电子数C12C与13C具有相同的质量数D15N与14N具有相同的质子数6比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而多1个质子数的微粒是()ANa BNa CMg2 DMg7钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能是()A23 B24 C25 D26练方法技巧8核内中子数为N的R2质量数为A，则它的n g氧化物中所含的质子的物质的量是()A.(AN8)mol B.(AN10)molC(AN2)mol D.(AN6)mol9在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24练综合拓展10氢元素的2种核素H、H，回答下列问题：(1)在相同条件下，H形成的单质与H形成的单质的密度之比为_(2)1 mol H的单质与1 mol H的单质中，其质子的物质的量之比为_(3)由H和18O组成的水，其摩尔质量约为_gmol1；由H和16O组成的水，其摩尔质量约为_gmol111设X、Y、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可形成4个原子核、42个电子的1价阴离子。据此完成下列填空：(1)Y元素是_，Z元素是_。(2)由X、Y、Z三种元素可形成的含68个电子的盐，则该盐的化学式为_。12填写下表：粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数ACl1720S21832Al31427AYmyAAXnxA第2课时认识原子核基础落实一、1质子(Z)中子(N)核外电子2相对质量整数3(1)质子数质量数(2)质子数(Z)中子数(N)二、1质子中子2质子数质量数中子数311H1021H1121H12氢弹对点训练1C氢元素的一种核素氕(11H)只有质子、电子，没有中子。2C据原子结构示意图知：这种原子有13个质子，原子核外有13个电子，最外层上有3个电子，故是金属元素，易失去最外层上的3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子。3B21H原子中质子数为1，中子数为1；3618Ar原子中质量数为36，中子数为18；Be中的质子数为4，电子数也为4；2612Mg2中的中子数为14，电子数为10。4B同一元素的不同核素之间互为同位素，具有相同的质子数，不同的质量数(或中子数)。5B同种元素可有不同的核素，即不同的原子，故原子的种类要大于元素的种类。6(1) 63Li 73Li (2)14 7N14 6C (3)2311Na2412Mg课后作业1D同位素研究的对象是同种元素的不同原子，而A、B项是单质，C项是化合物。2D具有相同核电荷数，如果都是单个原子形成的粒子，则必属于同种元素，若不是单个原子形成的，则可能是分子或不同的离子，如NH3与H2O等。3D4B由于核内质子数等于核外电子数，故原子不显电性。原子是化学变化中的最小粒子。原子种类是由质子数即核电荷数决定的，同种原子具有相同的质子数；但若只知中子数是否相同，不知质子数是否相同，则无法判断是否为同类原子。5C6.C7.A8A本题考查原子结构、物质的量、摩尔质量等知识。质子、中子在化学变化中均不变化，故R2的质量数为A，中子数为N，质子数为AN，其氧化物(RO)的摩尔质量为(A16) gmol1，故ng RO中含质子数为(AN8)mol。9B10(1)12(2)11(3)202011(1)ClO(2)KClO312.粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数ACl17201737S216161832Al313141027AYmAyyAymAAXnxAxxnA111