《氯溴碘》同步练习1

111专题二 氯、溴、碘过关检测题命题人：茆洪浦， 班级 学号 姓名 第卷（选择题 共44分）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mn55 Cl35.5 I127 Ag108 N14 一、选择题（本题包括2小题，每小题3分，共12分。每小题有一个符合题意）1下列说法中正确的是A氧化还原的本质是元素化合价发生变化 B还原剂是一种能得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D氧化反应和还原反应是同时发生的2将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A次氯酸、纯碱、石膏 B硫酸、烧碱、小苏打C盐酸、乙醇、氯化钠 D醋酸、漂白粉、石灰石3.下列物质中属于非电解质的是 A. 盐酸 B. 漂白粉 C. 碘酒 D. 二氧化碳4、下列物质中，含有自由移动氯离子的是 食盐溶液 氯化氢溶液 氯酸钾 次氯酸钠溶液 液氯 A、 B、 C、 D、5、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的：黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水A、 B、 C、 D、6、用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的 A.起到杀菌作用 B.使水中的次氯酸分解C.提高水温 D.增加水中盐酸的含量二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一到两个选项符合题意。）7把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是A B C D8、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、 HCl+NaOHNaCl+H2O B、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNO3AgCl+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12+2H2O 9、下列关于氯水的叙述，正确的是 A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强10、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低11、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A、氯化氢 B、氯气 C、碘蒸气 D、氢气 12、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂13、下面叙述中正确的是A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中 B、漂白粉可露置于空气中保存C、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘14、将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m2)g。则A溶液中Na、C1、Br的物质的量之比肯定不正确的是 A、3：2：1 B、3：1：2 C、4：3：1 D、3：1：41234567891011121314三、填充题（共44分）15、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这一定能说明维生素C具有 性。16、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平方程式、标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。 KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O 此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。17、选用下列物质：氯气、氢气、次氯酸、溴化钾溶液、澄清石灰水溶液，写出符合下列要求的化学方程式。并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。一种单质氧化另一种单质 。一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂 。18、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D 写出AB ，DA的化学方程式AB BD 19、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： 是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸性（H）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。要使用的实验用品： 要进行的实验操作： 实验现象和结论： 。20、某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。图甲 图乙 （1）、实验室制备氯气的反应原理是 （2）、实验室制备氯气的反应中氧化剂为 ,还原剂为 ,氧化产物是 ，还原产物是 ;（3）、若有87gMnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为 ;转移电子的数目为 。得到的氯气在标准状况下的体积为 。而实际收集的氯气量准是比理论值小，试写出其可能的一种原因 。（4）、乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？（合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由 ）（5）、将图甲装置合理改装后制取并收集一瓶氯气，将灼热的铁丝插到充满氯气的集气瓶中,看到铁丝在氯气中继续燃烧,在集气瓶内充满棕色的烟，烟的成分为 ，反应方程式为 。（6）、另收集一瓶氯气并在集气瓶中加入水，观察到液体为浅黄绿色，有此现象的原因是_；将溶液分成三份，分别加入一定量的下列溶液，写出反应的方程式：Na2CO3溶液 、AgNO3溶液 、KI溶液 （7）、最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，必须这样做的原因 ；反应方程式为 。（8）若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出 。已经发现氯气泄漏，可戴上用 溶液浸湿的口罩作防护将善后事处理好。四、计算题（12分）21、某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠溶液30t。试问：该工厂平均每天至少需要用多少吨的氯化钠？22、如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。参考答案：1234567891011121314DBDCBBBBBDCDBCDCD15、氧化，还原16、5、1、3、3、3、3；KIO3、KI，1：517、18、19、20 略21、351，723%111