高中化学苏教版必修一专题4 第二单元 第三课时 课堂10分钟练习

1111(对应考点一)单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：反应生成相应的硝酸盐，反应生成最高价含氧酸，单质呈钝化态，不发生反应。符合上述要求的单质组是()ACu、Si、Zn、AuBAg、P、Al、PtCFe、C、Sb、Hg DCu、S、Fe、Pb解析：浓硝酸在常温下使铁、铝钝化，故排除A、C两项；浓HNO3不能与Au、Pt反应，与绝大多数金属均反应，故排除D。答案：B2(对应考点一)下列对实验现象的描述中，不正确的是()A将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体B将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解C充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅D打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成解析：Cu与稀HNO3反应产生的NO是无色气体，A错。铁在冷的浓HNO3中钝化，铁片不会溶解，B对。3NO2H2O=2HNO3NO，试管内气体颜色变浅，C对。浓HNO3具有挥发性，D对。答案：A3(对应考点二)将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，溶液中含NO的物质的量为()A0.5a mol B(0.1a)molC0.1a mol D2a mol解析：由反应后溶液中含H知HNO3过量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n(NO)n(H)2n(Cu2)，则n(Cu2)0.05 mol，所以n(NO)a mol0.05 mol2(a0.1) mol。答案：B4(对应考点二)某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为()A0.02 mol B0.01 molC0.015 mol D无法计算解析：对于本题分析应从整体出发，分析实际参与反应的微粒(考虑到离子)，混合酸中含有的微粒是H、NO、SO，当投入Cu时，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，求出Cu、H、NO的物质的量，按不足量的微粒计算，求出生成的NO的量。答案：A5(对应考点三)配平下列氧化还原反应方程式： (1)CHNO3(浓)=CO2NO2H2O (2)SHNO3(浓)=H2SO4NO2H2O(3)AgHNO3(稀)=AgNO3NOH2O解析：根据化合价升降的总数相等，确定发生化合价变化的物质系数，再根据反应前后原子个数相等确定其它物质系数。答案：(1)14142(2)16162(3)343126.(实验题)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的“绿色化”。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_。理由是_。方案反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)此实验的不足之处是_。解析：(1)连接好一整套装置，关闭分液漏斗活塞，把出气导管液封，加热发生装置，显然是检验装置的气密性。(2)铜片与2 mL浓硝酸发生反应的化学方程式是Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，再加入2 mL蒸馏水，硝酸浓度变小，降低了反应物浓度使反应减慢，同时产物气体由NO2变为NO，故装置中气体颜色变浅。(3)从题表中制取硝酸铜的三种方案可以看出：丙方案消耗反应物硝酸少(只起酸性作用)，且不产生污染性气体NO、NO2等，是体现绿色化学的最佳方案。(4)气体和溶液反应，Cl2不一定完全吸收，故还需要增加尾气吸收装置。答案：(1)检验装置气密性(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O反应变缓，气体颜色变浅(3)丙耗酸量最少，无污染 (4)没有处理尾气111