高中化学必修一 4.2《生产生活中的含氮化合物》规律总结（苏教版）

111（2）NO2和O2的混合气体溶于水，由4NO2O22H2O4HNO3可知当体积比（3）NO和O2同时通入水中时，其反应是：4NO2O24NO2，4NO2O22H2O4HNO3，总反应式为：4NO3O22H2O4HNO3。当体积比V（NO）：V（O2）（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方法进行计算。规律总结2铵盐的分解规律（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3、酸酐和水。如：NH4HCO3NH3CO2H2O。（2）挥发性酸对应的铵盐分解产物为NH3和相应的酸。如：NH4ClNH3HCl。（3）高沸点酸的铵盐分解产物为NH3和酸（或酸式盐）。如：（NH4）3PO43NH3H3PO4（NH4）2SO42NH3H2SO4。（4）氧化性酸的铵盐分解产物随着温度高低不同而分解产物不同。如：NH4NO3N2O2H2ONH4NO3NH3HNO32NH4NO32N2O24H2O。规律总结3硝酸与金属反应的定量计算及产物的推断硝酸与金属反应时：（1）金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同。（2）同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低。（3）有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出NO气体。因此，有些金属与硝酸的反应过程，硝酸被还原的产物可能不止一种。规律总结4贮存方法贮存物质时应考虑以下诸因素：物质本身的结构和性质，周围环境和盛放物质的容器等。贮存方法可归结如下：（1）易挥发的物质需密封于试剂瓶中，并置于阴凉处保存。如浓硝酸、浓盐酸、氨水、液溴等。液溴最好施以“水封”后密封保存。（2）易风化和易吸收水分的物质需密封保存，如CaCl2、浓H2SO4、CaC2、变色硅胶、可溶性酸酐的固体、可溶性碱性氧化物的固体、Na2CO310H2O、固体NaOH等。易水解的物质，如AlCl3需密封保存。（3）易吸收空气中的CO2的物质需密封保存，如NaOH、Na2O2、石灰水、Ca（ClO）2、水玻璃等。（4）易被空气中O2氧化的物质需密封保存，如Fe（OH）2、亚铁盐、亚硫酸及其盐、H2S等。（5）因光照或受热而变质的物质需用棕色瓶且密封保存。如AgNO3、浓HNO3、AgCl、AgBr、H2O、溴水、氯水等。（6）盛放的试剂不能与容器（包括瓶塞）发生反应。如：NaOH及其他碱性物质不能用玻璃塞（因生成Na2SiO3而粘结）；强酸、溴水、氯水、KMnO4、汽油（有机溶剂）能腐蚀橡皮，故不能盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中；盛HF的试剂瓶不能用玻璃瓶。（7）某物质保存于另一物质中，应考虑到两种物质间不能起反应。如Na、K、Li均不能保存于水中，应将Na、K保存于煤油中，而Li保存于石蜡中（因为Li的密度小于煤油的密度）。（8）能自燃的试剂，如白磷（黄磷）在空气中容易氧化而自燃，少量白磷需浸在水中存放，切割时也应在水面下进行。（9）固体物质盛放在广口试剂瓶中，液体物质盛放在细口瓶中。此外，对一些易变质的溶液，如氢硫酸、Na2SO3溶液、氯水、亚铁盐溶液、石灰水等，不宜长久存放，最好现用现配。思维过程一、氮氧化物和环境污染重要氮氧化物及其性质NO：无色无味的气体，微溶于水，有毒，在空气中易被氧化。是大气污染物之一，但由于在人体内有一定的生物活性，可以在神经系统承担递质作用。还可以帮助细胞记忆和再获信息，在心血管系统中还可以起到使血管扩张的作用，因而被评为“明星分子”。NO2：红棕色的气体，有刺激性气味，有毒，易与水反应生成硝酸。加压时可转化为N2O4。空气中的NO2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对高空平流层臭氧的分解起到催化的作用，是一种大气污染物。强调：两者均不为酸酐。二、氨铵盐（一）氨1氨的物理性质氨是无色，有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.77gL1，比空气的小，易液化。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常做制冷剂。2氨的化学性质氨气与水反应氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水能溶解700体积氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3H2O）。一水合氨分子（NH3H2O）可以部分电离成铵根离子（NH）和氢氧根离子（OH），所以氨水显碱性，使酚酞变红色。一水合氨分子（NH3H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。氨与酸的反应NH3HClNH4Cl氨与氯化氢相遇时，会生成浓的白烟（NH4Cl小颗粒），可用来检验氨，挥发性的强酸与氨气在空气中相遇都有产生白烟的现象，如HCl、HBr、HI、HNO3，而H2SO4、H3PO4则无此现象。氨与氧气的反应氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。3氨的实验室制法实验室里用铵盐和碱在加热条件下反应制氨气。该反应符合强碱制弱碱的原理。属于固体加热制气体的反应，用实验室制氧气的装置。由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。（二）铵盐铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。（1）铵盐的物理性质铵盐都是晶体，并且都能溶于水。（2）铵盐的化学性质铵盐受热分解氯化铵受热时分解，生成氨气和氯化氢，冷却时氨气和氯化氢又重新结合，生成氯化铵。氯化铵有假升华现象。碳酸氢铵受热时也会分解，生成氨气、水和二氧化碳，水的状态由受热温度决定。但不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，其他铵盐分解不作要求。铵盐与碱的反应铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质。常用此性质检验铵盐的存在，即取样品加氢氧化钠，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。三、硝酸1硝酸的“三大性质”（1）酸性：硝酸具有酸的通性。（2）不稳定性：硝酸见光或受热易分解（硝酸越浓，越容易分解）。（3）氧化性：硝酸具有强的氧化性，是因为硝酸分子里氮呈5价。A与金属反应：硝酸几乎能与所有的金属（除金、铂外）发生氧化还原反应。强调：浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。硝酸浓度越大，氧化性越大。还原剂一般被氧化为最高价。B与非金属反应：硝酸能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应，如：C，S，P等。 111