《丰富多彩的物质》学案24

111第一单元 丰富多彩的化学物质练1每下列组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O（5）铜、金、汞、钠练2今有九种物质：铝线 石墨 氯气 BaSO4晶体 纯硫酸 醋酸 石灰水 乙醇 熔化的KNO3其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 小结：物质的分类 活泼 氧化物化 离子化合物 大多数 类 电解质合 强 物 强 - 电解质纯 弱 、弱 、 、 化共价化合物 两性氢氧化物等 电解质 合净 其它（多数 、 物 氧化物、 -非电解质 物 气态氢化物等） 单 金 属 质 - 既不是电解质也不是非电解质 非金属混 非均匀混合物 -浊液合 溶液物 均匀混合物 胶体 变1-1 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A碱性氧化物 氧化铁 FeO B酸性氧化物 碳酸气 C0 C酸 硫酸 H2S D盐 纯碱 Na2CO3变1-2从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内。示例HNO3NaOHNa2CO3CO2NaHCO3化学式 练3Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 钠的化合物 能与硝酸反应的物质； 可溶于水的物质； 电解质； 钠盐； 钠的含氧化合物A B C D小结：二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：复分解反应的条件： 金属与盐溶液的置换条件： 练4.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为11B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同小结：三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。气体体积（标況）（L） 物质的量（mol）物质的质量（g）微粒数物质的量浓度（mol/L）( )( )( )( )( )( )( )( )（3）标准状况下（0、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol变4-1、（1）1.5molH2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）9.031023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_摩尔质子，_个电子。（3）_mol CO2中含有3g碳。标况下，_L CO2中含有0.25mol 氧原子，_mol CO2中含有3.011023个CO2分子，它的质量是_。 变4-2、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA B. 在常温常压下，1 mol氮气含有的原子数为NA C. 32 g氧气所含原子数目为2NA D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 练5气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D 练6溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定 练7悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是 A稳定的液体 B透明的液体 C混合物 D化合物小结：四、物质的聚集状态及分散系1物质的聚集状态：物质的体积由三个因素决定： 、 、 。固体、液体的体积主要决定于 和 ；而气体的体积主要决定于 、 。2分散系：可分为： （粒子直径小于10-9m）、 （粒子直径大于10-7m）、 （粒子直径在10-9 - 10-7m）3胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。 变6-1、能区分胶体和溶液的方法是A、静置，有沉淀现象的是胶体 B、有丁达尔现象的是胶体C、能透过滤纸的是溶液 D、用肉眼观察，均匀透明的是溶液第二单元 研究物质的实验方法练8（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液 F升华 G渗析（1） 分离水和四氯化碳的混合物；（2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（4） 分离酒精（沸点为78.1）和甲苯(沸点为110.6)的混合物；（5） 分离食盐和碘的混合物； （6） 从碘水中提取碘单质。小结：物质的分离和提纯分离提纯方法适用范围实例固体与液体不互溶的混合物混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异被吸附能力不同的物质的分离两种互不混溶的液体混合物溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。变8-1用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B盐析C过滤 D重结晶 E升华 F渗析 G加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ） （2）除去乙醇中的少量水 （ ）（3）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl离子 （ ）（4）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （5）除去固体碘中混有的砂子（ ） 变8-2下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182）的混合物D用加热法分离碘和氯化铵的混合物 变8-3现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中： 沉淀的过滤， 含泥沙的碘中提纯碘， 溴的萃取， 蒸馏， 硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 A B和 C和 D和 练9下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ）A盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 B盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠C氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙小结：常见物质（离子）的检验物质（离子）方法及现象CO32SO42ClNH4+Na+K+I2蛋白质 变9-1某溶液中含有OH、CO32、SO42三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)。写出简要的实验步骤及现象。 变9-2实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是 A B C D 练10用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm-3）配制1molL-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是A B C D小结：溶液的配制及分析1 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系2配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器：（1）当溶质为固体时，用到的实验仪器有： （2）当溶质为液体时，用到的实验仪器有： 。操作步骤： 注意事项：容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。容量瓶在使用前需检查是否漏水。称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要注入容量瓶中。定容时，当液面接近瓶颈刻度线12cm处，应改用胶头滴管滴加。3误差分析 练11配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 A容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C俯视确定凹液面与刻度线相切 D用敞口容器称量NaOH且时间过长变10-1（14分）实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250 mL 0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_ _ _；A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；C将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中；D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀； E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处；（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？a加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；b向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。第三单元 人类对原子结构的认识练12、 “原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云（量子力学）模型、 原子模型、 原子模型、汤姆生原子模型、 原子模型、小结：原子结构模型的演变 原子结构模型原子是不可再分的实心小球 原子结构模型葡萄干面包式 原子结构模型含核模型 原子结构模型行星轨道式原子模型对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。 练13、下列关于原子的说法中，正确的是 A. 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 B. 同种原子内的质子数相同 C. 含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子 D. 原子是最小的粒子小结：二、原子的构成1原子的构成电量相对质量实际体积占据体积原子原子核质子Z+11小小中子N1小小核外电子e-11/1836小相对很大 练14、 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为克；此原子的质量为(m+n)W克 D.核内中子的总质量小于质子的总质量小结：2几个概念： 原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg 粒子相对质量： 注：单位 1（一般不写出）粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子质量数：原子中中子数与质子数 变14-1. 已知1个N2O3分子的质量为akg，1个N2O5分子的质量为bkg，若以1个氧原子(16O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的式量为_。 练15、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数是 A.77B.114C.191D.268小结：3. 有关原子结构常用规律总结 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子：质子数=核外电子数 电荷数 阳离子：质子数=核外电子数 电荷数 变15-1在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是A. Ax+n+48 B. Ax+n+24 C. Ax-n24 D. A+x-n24练16（2005年高考广东卷）Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是A互为同素异形体 B互为同位素C分别含有44和46个质子 D都含有34个中子小结：4. 核素、同位素核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称H：H H(D) H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。变16-1. 已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A 3种 B 6种 C 9种 D 12种变16-2. 下列说法中不正确的是 质子数相同的粒子一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。A B C D111