高一化学 4 本章质量训练练习 苏教版必修1(1)

1112012新课标同步导学高一化学练习：4 本章质量训练（苏教版必修1）一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1(2009年运城高一检测)图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是()AHCl BSO2CCO2 DCl2【答案】B2下列说法中，正确的是()A酸性氧化物在常温下均呈气态B酸性氧化物一定与碱反应生成盐和水C酸性氧化物有可能是金属氧化物D非金属氧化物都是酸性氧化物【解析】SiO2是固态，NaOHCO2=NaHCO3。CO、NO是不成盐氧化物，它们和NO2都不是酸性氧化物，CrO3、Mn2O7等金属氧化物是酸性氧化物。【答案】BC3下列不属于SO2和Cl2所共有的性质的是()A与NaOH溶液反应 B能使物质永久褪色C都能氧化H2S D水溶液都显酸性【解析】Cl2、SO2的漂白原理不同，Cl2使有色物质永久褪色，SO2则不能，易恢复为原来的颜色。【答案】B4在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是()AHCl BCl2CCO DNH3【解析】该气体由向下排空气法收集，用水除尾气，应该是密度比空气小，易溶于水的气体。【答案】D5(2009年上海化学)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A BC D【解析】本题考查了燃烧的条件：可燃物达到着火点和可燃物与空气充分接触。处理后的幕布不易着火，主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气接触。【答案】B6(2009年重庆理综)下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、AlO、BrBH、Fe2、SO、NOCK、NH、CO、OHDCa2、Al3、NO、Cl【解析】本题考查离子大量共存问题。A项中AlO水解呈碱性，可使Mg2转化为Mg(OH)2；B项中NO、H构成了强氧化性条件可将Fe2氧化；C项中NH与OH可生成弱电解质而不能大量共存。【答案】D7香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A BC D【解析】用无水CuSO4检测水后，通入品红溶液中检测SO2，然后需用酸性高锰酸钾溶液除去SO2后，通入澄清石灰水检测CO2，然后需用生石灰除水蒸气后，才能通入CuO检测CO。【答案】B8在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为()A. mol B. molC. mol D. mol【解析】由3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O知，参加反应的8 mol HNO3中被还原的只有2 mol，被氧化的Cu的物质的量为3 mol，即3Cu 2HNO3(被还原的)3 mol 2 molmol1 mol解此题的关键是抓住参加反应的HNO3的作用：起了氧化剂的作用，起了酸的作用。【答案】D9(2009年湖北质检)把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1【解析】各取一份时，NHOH=NH3H2O；Ba2SO=BaSO4，由题意知：n(SO)n(Ba2)n(NH4)2SO4c mol，又n(NH)n(OH)b mol，所以NH4NO3中的n(NH)(b2c)mol，即n(NO)(b2c)mol。原溶液中的c(NO)molL1。【答案】B10(2009年盐城模拟)拟用如下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应的仪器中加入的试剂)。气体abcdSO2H2SO4Na2SO3粉末浓H2SO4NaOH溶液O2双氧水MnO2H2O浓H2SO4NH3浓氨水消石灰浓H2SO4H2OCl2浓HClMnO2NaOH溶液浓H2SO4下列实验结论正确的是()A能制得干燥纯净的SO2 B能制得干燥纯净的O2C能制得干燥纯净的NH3 D能制得干燥纯净的Cl2【答案】B11相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A332 B223C111 D无法确定【解析】可设在标准状况下，HCl和NH3全部溶于水，溶液充满整个烧瓶，烧瓶体积为V L，则所得溶液的物质的量浓度为cmolL1。对NO2，有如下反应：3NO2H2O=2HNO3NO3 mol 2 mol 1 mol n(HNO3)则：n(HNO3)mol溶液应当充满烧瓶体积，即V L。从而c(HNO3)molL1。故三种溶液的物质的量浓度之比为111。【答案】C12下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()AAgBCuCAl DFe【解析】Al、Fe、Ag、Cu在常温下都可以被浓硝酸氧化，但是，对于块状金属，还应该考虑表层是否可能生成致密的氧化膜，Fe、Al块被氧化膜覆盖，因此不可能被全部溶解。与之相反，Ag、Cu不被钝化，全部溶解。【答案】AB二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(13分)下图所示是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊溶液_。此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。【答案】(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(2)变红酸性(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)酸性KMnO4溶液褪色还原(6)吸收SO2，防止SO2污染环境SO22NaOH=Na2SO3H2O14(10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：acdeb，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a_，b_，c_，d_，e_。(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：a_，b_，c_，d_，e_。【解析】a为单质，b为气体，则a为非金属单质，b为氧化物或氢化物；若b为氧化物，则c为更高价氧化物，若b为氢化物，则b中的X元素为负价；d中X元素的化合价比在c中更高；e为元素X最高价含氧酸(设相同元素为X)。【答案】(1)硫硫化氢二氧化硫三氧化硫硫酸(2)N2NH3NONO2HNO315(15分)A是一种白色晶体，为无氧酸盐，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B，按图所示装置仪器。挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图所示装置仪器，挤压滴管胶头时，可以得到红色的喷泉。(1)A的化学式是_。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_，收集气体B的方法是_。(3)收集气体C的方法是_。(4)检验气体B的方法是_。【解析】因为B能使紫色石蕊试液变蓝，B为NH3，C使紫色石蕊试液变红并产生喷泉，则C为酸性且极易溶于水的气体，且不与浓H2SO4反应，应为HCl。所以A为NH4Cl，NH3是碱性气体，应用碱石灰等碱性干燥剂来干燥，NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，HCl的密度比空气大，用向上排空气法收集。NH3的检验方法有两种，一是用湿润红色石蕊试纸，另一种是用浓盐酸。【答案】(1)NH4Cl(2)碱石灰(或生石灰、KOH固体等)向下排空气法(3)向上排空气法(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近气体B，若试纸变蓝，则证明气体B是NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近该气体，若产生白烟则证明气体B是NH3)16(15分)(思维拓展题)为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 molL1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)并测得溶液中H的物质的量浓度为1 molL1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。【解析】(1)因为1 mol浓HNO3被还原则产生1 mol NO2气体，据N原子守恒知被还原的HNO3的物质的量为：n(被还原的HNO3)0.300 mol。(2)反应后溶液中的c(H)1 molL1，则参加反应的HNO3的物质的量为：(13.5 molL11 molL1)0.080 L1.00 mol，则与Ag和Cu2结合的NO的物质的量为：1 mol0.300 mol0.700 mol，设合金中Ag的质量为x，则120.700 mol解得x10.8 g，合金中Ag的质量分数为100%36.0%。【答案】(1)0.300 mol(2)36.0%111