高二化学导学同步测试：3.1弱电解质的电离平衡（苏教版选修4）

111专题2 第3单元 第1课时一、选择题1下列电离方程式中书写正确的是()ANaHSO4NaHSO42BNaHCO3=NaHCO32CHClO=HClODH2SHHS，HSHS2【解析】表示强电解质的电离用“=”，表示弱电解质的电离用“”。NaHSO4和NaHCO3属于酸式盐，HSO4是强酸H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全电离，应用“=”；HCO3是弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中只能部分电离，应用“”；HClO和H2S都是弱电解质，应用“”。正确答案为D。【答案】D2(2009年莆田高二质检)下列溶液导电能力最强的是()A0.1 molL1的氨水100 mLB0.1 molL1的醋酸50 mLC0.05 molL1的醋酸100 mLD0.05 molL1的硫酸100 mL【解析】导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 molL1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 molL1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4=2HSO42，阴、阳离子浓度之和等于0.15 molL1。【答案】D3甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(多选)()A1 molL1甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任意比例互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱【解析】强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。【答案】AD4在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH中，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是()A加入NaOH(s) B加入盐酸C加蒸馏水 D升高温度【解析】加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H)减小，升高温度时c(H)增大。【答案】D5(2009年亳州高二检测)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(多选)()ANaOH(s) BH2OCNH4Cl(s) DCH3COONa【解析】铁粉与过量盐酸反应的实质是：Fe2H=Fe2H2。要减缓反应速率，必须使溶液中的H浓度减小，要使生成氢气的量不变，应使H的总量不变。对于选项A，加入NaOH固体，不但使H浓度减小，而且还使H的总量减小，因而反应速率减小的同时，最终生成的氢气量也减小，不符合题意。对于选项B，加入水后仅使H浓度减小，但H的总量不变，符合题意。对于选项C，不可能使溶液中H的浓度减小，也不符合题意。对于选项D，由于CH3COO与H反应生成弱电解质CH3COOH，使溶液中H的浓度减小，但随着反应的进行，CH3COOH还能不断电离而释放出H，H的总量不变，故产生H2的总量不变，符合题意。【答案】BD6(2009年东营高二质检)水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014 mol2L2，K(35 )2.11014 mol2L2。则下列叙述中正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B在35 时，c(H)c(OH)C水的电离百分率(25 )(35 )D水的电离是吸热的【解析】本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。25 时c(H)c(OH)1.0107 molL1。35 时c(H)c(OH)1.45107 molL1。温度升高，c(H)、c(OH)都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。【答案】D7在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO3【解析】电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小，c(H)越小，题中4.91010最小，则HCN酸性最弱，c(H)最小。【答案】C8(2009年东营高二质检)欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体(多选)()ANaOH BNaHCO3CCH3COOK DMg【解析】A项由于加入NaOH会减少H的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO物质的量，故A、C均可以。B项中加入NaHCO3会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2；D项中加入Mg会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，便产生了H2，故B和D错误。【答案】AC9下列叙述正确的是()A95 纯水的c(H)107 mol/L，说明加热可导致水显酸性Bc(H)103 mol/L的醋酸溶液，稀释至10倍后c(H)104 mol/LC0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后c(H)0.1 mol/LDc(H)103 mol/L的醋酸溶液与c(OH)103 mol/L的NaOH溶液等体积混合后c(H)107 mol/L【解析】95 的水尽管c(H)107 mol/L，但因其电离出的c(H)c(OH)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，c(H)103mol/L的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故c(H)104 mol/L，B错；c(H)103 mol/L的醋酸与c(OH)103 mol/L的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，故c(H)107 mol/L。【答案】C10(2009年南通高二质检)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)K(HF)【解析】相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)7.2104K(HNO2)4.6104K(HCN)4.91010【答案】B二、非选择题11(2009年蚌埠高二质检)(1)25 时，10 L水中含OH的物质的量为 _mol，含H的个数为_个(设阿伏加德罗常数为NA，下同)。(2)25 时，1 g水中含H的个数约为_个。(3)室温下，1 mol水中含OH的物质的量为_mol。【解析】(1)常温下，KW11014，c(H)水c(OH)水1107 mol/L。1 L水中含n(OH)1107 mol，n(H)1107 mol，故10 L水中含OH的物质的量为1106 mol，含H的个数为106NA个。(2)1 L水即1 000 g水中含H的物质的量为1107 mol，故1 g水中含H的物质的量为11010mol，即含H的个数为1010NA个。(3)1 L水中即1 000 g水含OH的物质的量为1107mol，故1 mol水即18 g水中含OH的物质的量为1107mol1.8109mol。【答案】(1)106106NA(2)1010NA(3)1.810912甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL1和0.1 molL1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比_(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由_。【解析】增大c(NH3H2O)，反应NH3H2ONH4OH平衡右移，根据勒夏特列原理，平衡移动的结果只是减弱这种改变但并不能消除，即1 molL1的NH3H2O的电离度不是0.1 molL1的10倍，而是比10倍要小。【答案】小于NH3H2O是弱碱，溶液越稀，NH3H2O的电离程度越大13在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_V(b)；原因是_。【解析】锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离的H发生置换反应产生H2，c(H)越大，产生H2的速率越快。而在分析产生H2的体积时要注意醋酸中电离平衡的移动，反应开始产生H2的速率比盐酸中更快，因Zn与酸反应的实质是Zn与酸电离的H反应，盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始时物质的量浓度相同时，盐酸中c(H)远大于醋酸中c(H)；反应完毕后，两者产生H2的体积(标准状况)却是相等的。因醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，Zn与H发生反应，使c(H)减小，醋酸的电离平衡向电离方向移动，继续发生H与Zn反应，足量的Zn可使醋酸中的H全部电离并与Zn反应生成H2，而n(HCl)n(CH3COOH)，因而产生H2的量相等。【答案】(1)都产生无色气泡a中反应速率较快盐酸是强酸、醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H)大(2)大于等于开始反应时，盐酸溶液中H浓度较大，但H的总的物质的量相等14(2009年海口高二质检)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。【解析】c(CH3COOH)0.1 mol/L因为CH3COOHCH3COOH起始(mol/L) 0.101平衡(mol/L) 0.11.41031.41031.4103所以Ka1.99105【答案】0.1 molL11.99105变大111