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111教学目的：1了解地壳中铝元素的含量，知道铝在自然界的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得氧化铝的方法，了解电解法制铝的方法。2知道AlO的性质，了解两性氧化物。3掌握Al(OH)的制备和性质：教学重点：AlO的性质、Al(OH)的制备和性质：教学难点：AlO的两性教学方法：合作探究教学过程：知识链接：什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？试举例说明。（用方程式表示）一、 铝的存在：自主学习：阅读：P64中间一段，结合图32填空：铝元素在地壳中的存在形式：铝元素占地壳总量的_,是地壳中含量_的金属元素；铝土矿的主要成分是_,是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。点拨：地壳中含量最多的四种元素依次是_、_、_、_.二、ALO的性质： 1物理性质： 自主学习： 阅读P65第一段，结合P65资料卡 填空： AlO是一种_的化合物，熔、沸点较_，常用于制造_。 2化学性质： 提出问题：（1）金属铝的化学性质较活泼，为什么却可以稳定存在？（2）假如有一种氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，其属于什么氧化物？ 实验探究：把一表面被氧化的铝片分别投入到稀HSO、稀NaOH溶液中，将实验现象和结论填入下表：实验现象 结论与HSO溶液与NaOH溶液根据实验现象写出方程式：（1）_;（2）_离子方程式：（1）_;（2）_ 归纳总结：AlO的两性：AlO+ HSO AlO+ NaOH 三、 Al(OH)的制备和性质：活动与探究：P65将实验现象和结论填入下表：实验现象实验结论将2ml 2molLAlCl溶液分别注入2支洁净的试管，逐滴加入6 molL氨水向实验1中的一支试管中加入6molL盐酸，向另一支试管中加入6molL NaOH溶液根据实验现象写出方程式：（1）_;（2）_离子方程式：（1）_;（2）_ 归纳总结：1制备： AlCl+NHHO AlCl+NaOH 思考：用上述两种制备方法哪一种更安全可靠？过渡：Al(OH) 象AlO一样也具有两性。l 化学性质： Al(OH)+HCl Al(OH) +NaOH 思考：Al(OH)能否溶解在过量的弱碱氨水中？四、从铝土矿中提取铝自主学习：阅读P64：从铝土矿制备铝的工艺流程思考：（1）用氢氧化钠溶解铝土矿的目的是什么？是否都能与氢氧化钠溶液反应？ （2）向过滤后所得溶液中通入二氧化碳后，除了得到氢氧化铝沉淀外，滤液中的主要成分是什么？（3）从铝土矿制备三氧化二铝过程中发生了哪些反应？师生共同归纳总结有关原理 五、明矾的净水作用自主学习学生阅读P66资料卡氢氧化铝胶体制备原理： 氢氧化铝胶体具有很强的 能力，能凝聚悬浮物，从而达到净水的目的。小结：作业：P70第7、9题。自我测试A级1物质的性质决定物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性 延展性 具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝锭制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。2铝用作焊接钢轨是利用了A铝同氧气反应生成了稳定的保护层； B铝是热的良导体C铝是强还原剂； D铝合金强度大3等物质的量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同状况下的体积之比为A1：1； B2：1； C3：13； D1：34铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为A铝不活泼； B铝具有两性C铝与氧气在常温下不反应D铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜5镁粉中混入少量铝粉，将铝粉除去，可选用的试剂是A盐酸；BCuS溶液CNaOH溶液； DHO6铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列场合使用： 糖果香烟内包装；电线电缆；牙膏皮；氢氧化铝胶囊（作内服药）；用化学式为KAl(SO4)212H2O的明矾净水；用明矾和苏打混合物作食品膨化剂；制造炊具和餐具；制防锈漆。其中必须加以控制的是 。7既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水的物质是AAl(OH)3；BNaHCO3CAl2O3；D(NH4)2CO3B级1将一定质量的Mg、Zn、A l混合物与足量的稀HSO反应，生成H28升（标准状况下）,原混合物的质量可能是A2 g B4g C8g D10g2相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应时，放出氢气的体积比（相同状况下）为 ；相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应时，放出氢气的体积比（相同状况下）为 ；分别为0.3mol钠、镁、铝分别投入到100ml 1molL的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比（相同状况下）为 ； 111
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