《硫、氮和可持续发展》同步练习14

111专题4硫、氮和可持续发展时间：70分钟满分：100分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是（）A.硫的还原性B.SO2的漂白性C.硫的漂白性D.SO2的还原性2. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A、通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B、通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D、先通过KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体3. 下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（）A、铜B、铝C、铁D、陶瓷4. 下列气体中都能有浓硫酸干燥的一组是（）A、NH3 HCl SO2 B、SO2 H2S CO2 C、N2SO2Cl2 D、SO2 NH3 CO2 5. 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（）A、分别加入铁片B、分别加入蔗糖C、分别滴在纸上D、分别加入BaCl2溶液6. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现也酸性的是（）A、稀硫酸与锌粒反应生成气体B、浓硫酸使铁、铝钝化C、浓硫酸与铜反应产生SO2D、浓硫酸和木炭7. 氨水显弱碱性的主要原因是（ ）A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3H2O电离出少量OH-C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的弱碱性8. 常温下，下列各组气体能共存的是（ ）A、NH3和HCl B、NH3和SO2 C、N2和O2 D、NO和O29. 已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（）A、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。B、取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。C、取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。D、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。10. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）A、加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B、将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红C、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性D、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液11. 下列除杂的操作方法，正确的是（）A、NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B、食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干C、NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤12. 工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（）A、S + O2 SO2 B、4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 C、2SO2 + O2 2SO3 D、SO3 + H2O H2SO413. 已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体产生，则该盐是（）A、NaClB、KNO3 C、Na2SO4 D、BaCl214. 在3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A、11B、12C、21D、1315. 向50mL 18molL-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）molA、小于0.45B、等于0.45C、介于0.450.9之间D、大于0.916. 如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成喷泉的组合是（）干燥气体a液体bANH3水BCl2饱和食盐水CHCl水DCO2NaOH溶液17. （4分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式：NH3 + O2 NO + H2O FeSO4 +KNO3 +H2SO4 K2SO4 +Fe2(SO4)3 + NO+H2O18. （14分）某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。D的化学式： 工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成而污染环境。写出BC反应的化学方程式：（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A，C 写出AB反应的化学方程式：D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：。19. （16分）实验室常采用下列方法制取气体A、B、C，Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B；试回答下列问题：（1）分别写出三种气体的化学式：A 、B ，（2）写出以上制取两种气体的化学方程式： （3）把气体A和B按物质的量比1：1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式： ， 是还原剂； 是氧化剂。（4）气体A和潮湿的B气体皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时，漂白效果会（）A、增强 B、不变 C、减弱 D、以上都有可能20. （8分）硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：（1）开始阶段实验现象为： ，反应的化学方程式为：（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为： （3）当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：。21. （10分）已知：4Zn + 10HNO34Zn(NO3)2 + N2O+ 5H2O。现有26g Zn与足量的硝酸充分反应，求（1）生成N2O气体的体积多少L（标况下）？（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？ Zn-65111参考答案时间：70分钟满分：100分题号12345678910答案BDACDCBCAA题号111213141516答案CCBBAB17、（4分）45466241324放电18、（14分）（1）SH2SO4 (H2SO3) 或 酸雨2SO2 + O2 2SO3（2）N2 NO2 N2 + O2 = 2NO Cu + 4HNO4(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O19、（16分）（1）SO2 Cl2 （2）Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O + SO2 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+2H2O （3）SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 Br2 （4） C20、（8分）（1）烧瓶内铜片溶解，溶液变蓝，且有红棕色气体产生Cu + 4HNO4(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O（2）3Cu + 8HNO4(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O（3）3Cu + 8H+ + 2NO3-(稀) = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O21、（10分）（1）2.24L（2）0.2mol