高考化学一轮复习试题：第1单元 原子核外电子的运动 课时作业（苏教版选修3）

1111.下列核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是( )A. B. C.Fe:Ar3d54s2D.Cu:Ar3d104s1【解析】A中N原子轨道表示式为 时能量最低；B中F的能量最低应为F原子，电子排布式为1s22s22p5;C中Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。【答案】D2.下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是( )【解析】B违背了洪特规则，2p轨道应为，C、D违背了能量最低原理，C应为，D应为。【答案】A3.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的 的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子【解析】解答该题时要依据原子核外电子排布的顺序和规则，逐项认真分析。A项，3p轨道有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布3s23p2,因此A中两微粒相同。M层全充满而N层为4s2,M层上有d轨道，即：3s23p63d104s2,显然是锌元素，3d64s2是铁元素，B选项符合题意。C中价电子排布为4s24p5,则3d上已排满10个电子，核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数 的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5，不可能，若最外层电子数为2，核外电子总数为10，不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同种元素的原子。D中2p轨道有一个未成对电子，可以是2p1,也可以是2p5,因此二者可能属于同种元素的原子，D选项不符合题意。【答案】B4.下列说法正确的是( )A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的【解析】A项，p轨道是纺锤形，是说的电子出现频率高的“区域”的形状。B项，第三电子层，有3s、3p、3d三个能级，共有9条轨道。C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已。D正确。【答案】D5.某元素的3p原子轨道中有2个未成对电子，因此其( )A.第三电子层上有4个电子B.最高正价为+2C.最高正价为+4D.第二电子层没有未成对电子【解析】3p原子轨道有2个未成对电子，该元素可能在A族或A族， 3p的轨道填充情况为或，故其最外层电子数可能为4或6，因此最高正价为+4或+6，内层电子已充满。【答案】D6.根据原子核外电子排布顺序写出下列原子或离子的核外电子排布式。（1）O ；（2）Ca ；（3）S2- ；（4）Fe ；（5）Al3+ 。【解析】O原子有8个电子，按1s、2s、2p顺序填充电子：1s22s22p4;Ca原子有20个电子，由于E4sE3d,按1s、2s、2p、3s、3p、4s顺序填充为1s22s22p63s23p6 4s2;S原子有16个电子，按1s、2s、2p、3s、3p顺序填充为1s22s22p63s23p2,S2-为S原子得到2个电子后形成的，故3p轨道上填充6个电子，即其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6;Fe原子有26个电子，由于E4sPH3。（2）据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，因此N元素的基态原子的电子排布图为： 。【答案】（1）NH3PH3 NH3可形成氢键，使NH3熔点、沸点明显升高（2）B D111