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111专题三第二单元（铁、铜的获取及应用）单元测验一、选择题（在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求，每小题3分，共69分）1. 高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是A一氧化碳 B焦炭 石灰石 空气2实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A锌粉B铜 片C铁片D镁粉3.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是AFe BCu Ag Hg4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰5.炼铁时，加入石灰石的作用是A石灰石能降低石灰石的熔点 B石灰石能改变生铁的性能C石灰石能促进氧化铁的还原 石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅 6下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉7证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液 ABCD8在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质A 氧化性 B还原性 C导电性 D 导热性9证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D只需滴加KSCN溶液10硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉11.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A过量的铁与稀盐酸反应 B过量的铁粉与氯化铜溶液反应C过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D过量铁粉与三氯化铁溶液反应12.只用一种试剂能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别开的是ABaCl2 BFeCl2 FeCl3 Fe(NO3)3 13为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸浓氢氧化钠溶液14下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+Cl2=Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+4OH=Al2-2H2O15将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 16将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe17制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无18将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是AFe2O3BFeCl3CFe2（SO4）3DFeO19把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A氯化铁溶液B稀硫酸C热的氢氧化钠溶液D硫酸铜溶液20 a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe21下列各组离子能大量共存的是AH+、Na+、HCO3-、Cl- BFe3+、SCN-、Cl-、NO3-CMg2+、Fe2+、SO42-、NO3- DFe3+、SO42-、OH-、NO3-、通电加热22. 下列金属冶炼的反应原理错误的是 加热加热A2NaCl=2Na+Cl2 BMgO+H2=Mg+H2OFe3O4+4H2=3Fe+4H2O 2HgO=2Hg+O2 23取一定量的铁铝合金，用足量的盐酸溶解后，再滴入过量的氢氧化钠溶液，片刻后滤出沉淀物，加强热灼烧，取后得到红棕色粉末，称量，这些粉末的质量与合金的质量相等，则合金中铁的质量质量分数为A70% B30% 60% 50%密 封 线 内 请 勿 答 题学校 班级 姓名 学号 准考证号 答 题 纸可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Na:23 Al:27 Mg:24 一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上）题号123456789101112答案题号1314151617181920212223答案二、（本大题4小题，共23分）24（4分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。25(6分)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。（1）铁粉中混有铝粉 （2）FeCl2溶液中混有FeCl3 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 （4）Fe2O3中混有的Al2O3 26（5分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其它产物已略去）请回答以下问题：（1）B是，H是（填化学式）。（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式：。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：。27(8分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中尾气处理装置均已略去）回答下列问题 （1）圆底烧瓶中除加入水外还需加入的物质是 。（2）装置B中发生反应的化学方程式是_ _。（3）装置E中的现象是_ _ _。（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。 简述检验滤液中Fe3+的操作方法_。（5）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： _。三、（本大题1小题，共8分）28（8分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红 色。 求：(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。111
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