新人教版实验中学2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷B卷.doc

新人教版实验中学2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷B卷一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列事例与化学有关的是（ ）研制新药物 使环境变得更美好 研制新型半导体材料 研制印染工业的新型染料A . B . C . D . 2. （2分）葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（ ） A . 清洗葡萄B . 把葡萄捣碎C . 葡萄发酵成酒D . 用细纱布过滤后装瓶3. （2分）（2011扬州）下列说法正确的是（ ） A . 实验室用块状石灰石和稀硫酸制二氧化碳B . 实验室用高锰酸钾分解制氧气C . 电解水获得氢气和氧气的体积比为1：2D . 工业上用烧碱制备纯碱4. （2分）儿童缺锌影响生长发育，如图是锌元素的有关信息，下列说法正确的是（ ）A . 锌属于非金属元素B . 锌的原子序数为30C . 锌的相对原子质量为65.38 gD . 锌原子易失去电子形成带2个单位负电荷的锌离子5. （2分）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）A . 甲中氮、氢原子个数比为1:3B . 乙的相对分子质量为32C . 两种生成物均为化合物D . 生成的丙与丁的分子个数比为1:26. （2分）下列说法中正确的是（ ） A . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成B . 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同C . 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物D . 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子7. （2分）砒霜的主要成分为三氧化二砷(化学式为As2O3)，可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价是（ ） A . 2B . 3C . 2D . 38. （2分）（2012绵阳）加热条件下在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示： 物质PQRW第一次测得的质量/g4043.64.8第二次测得的质量/g待测1312.610.8下列叙述正确的是（ ）A . 上述化学反应方程式一定为P Q+R+WB . 该反应R与W的质量变化之比为2：3C . 两次测定之间生成W的质量为10.8gD . 第二次测得P的质量为16g9. （2分）（2016新化县一模）在实验室中，不能用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOHNa2SiO3+H2O，则X的化学式为（ ）A . H2SiO4B . SiO2C . SiD . SiH410. （2分）成语被誉为中华语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ） A . 磨杵成针B . 死灰复燃C . 滴水成冰D . 积土成山11. （2分）下列物质都具有可燃性的一组是（ ） A . O2、CO2B . H2、O2C . CO、CD . CO2、CO12. （2分）（2014广西）下列实验操作，正确的是（ ） A . 倾倒液体B . 读取液体体积C . 稀释浓硫酸D . 检查装置气密性13. （2分）类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论下列类推结论正确的是（ ） A . 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分B . 分于是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的C . 化学变化常伴随发光、放热等现象，因此有发光、放热现象伴随的一定是化学变化D . 化学变化有新物质产生，因此有新物质产生的变化都是化学变化14. （2分）下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A . 酒精敞口放置一段时间后，质量减少B . 铜片放入硝酸银溶液中，固体质量增加C . 2克氢气和1克氧气充分反应生成3克水D . 碳酸分解反应中，分子和原子个数都增加二、 填空题 (共10题；共48分)15. （4分）用化学用语填空 （1）两个氢原子_（2）标出氯化钾中氯元素的化合价_（3）缺乏后会引起贫血的元素是_（4）硫酸根离子_16. （3分）水是宝贵的自然资源，生命的孕育和维系需要水；人类的日常生活和工、农业生产离不开水人类必须爱惜水节约用水，保护水防治水污染 （1）下列做法不正确的是_（填序号） 用洗菜水冲厕所 生活污水可任意排放 农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌（2）自来水厂生产自来水的过程中，常加入_，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中，_的净化程度最高 17. （4分）用恰当用语填空。 （1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热防止_。 （2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上防止_。 （3）2个氧离子_。 （4）生活中硬水软化方法_。 18. （3分）完成下列化学方程式：（1）高温条件下，碳还原二氧化碳：_；（2）酒精的燃烧_；（3）胃舒平主要成分Al(OH)3可用于治疗胃酸过多：_。19. （6分）如表列出了部分酸、碱、盐在20时的溶解性利用此表完成下列问题： 离子OHClH+溶、挥溶Na+溶溶溶Ca2+微溶微Ba2+溶溶不（1）写出表中空格处物质的化学式_； （2）查：CaSO4的溶解性_； （3）工业上常用表格中的两种酸（HCl或H2SO4）除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是（只要求写出其中一个，如果两个都写，且正确可另加2分，但全卷总分不超过100分）：_、_； （4）BaCl2、Na2SO4这两种盐溶液能否发生反应？如果能，请写出化学方程式；如果不能，请简要地说明理由答：_； （5）从上表中选择并写出一个能生成不溶物，且属于中和反应的化学方程式_ 20. （1分）物质都是由元素组成的，且在发生化学变化过程中元素的种类会发生变化_（判断对错） 21. （2分）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。 （1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1）_。 （2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应。 22. （7分）下图中的、分别是氟元素，钙元素在元素周期表中的信息，A，B，C，D分別是四种粒子的结构示意图。根据题中信息回答：（1）钙原子的核电荷数为_，氟元素的相对原子质量为_； （2）X=_；A，B，C，D，E中属于同种元素的粒子是_（填序号）； （3）B粒子的化学性质与A,C,D,E中哪一种粒子的化学性质相似_（填序号）； （4）17号元素在元素周期表中第_周期； （5）微粒A，B，C，D，E中，属于稳定结构的是_（填序号）。 23. （6分）2016年10月，神州十一号与天宫二号对接成功。 （1）神州十一号飞船的“空气”中能供给呼吸的气体是_（填字母）； A . 氮气B . 氧气C . 水蒸气D . 二氧化碳（2）铝锂合金是制造天宫二号的主要材料。图1是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。铝元素的相对原子质量为 _；图2中的四种粒子的化学性质与铝原子相似的是_（填字母，下同），它们表示的元素与铝元素同一周期的是_；工业上用电解熔融的方法冶炼铝，化学方程式为：2X 4Al + 3O2，则X的化学式为_。24. （12分）学校化学兴趣小组在学习金属化学性质后，作了以下探究实验 （1）小董将铜丝放入硝酸银溶液中，该反应的化学方程式为_ （2）小凡将锌粒放入一定量的硝酸银溶液中，发现反应后溶液的质量_（填“变大”、“变小”或“不变”） （3）小晗在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？探究如下： 【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？【作出猜想】铜粉先与硝酸银溶液反应 锌粉先与硝酸银溶液反应【设计实验】小晗取一定量铜粉和锌粉的混合物，放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断：铜粉与硝酸银溶液_（填“发生”或“没发生”）反应然后再向反应后的混合物中加入稀硫酸，发现无气泡产生，由此推断：锌粉与硝酸银溶液_（填“发生”或“没发生”）反应小晗再取同样的铁粉和锌粉混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液_（填“发生”或“没发生”）反应【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应【反思】小晗分析得到蓝色溶液，对溶液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：溶质为_；溶质为_（4）在探究实验后，为了测定某稀硫酸的质量分数，他们取铜粉和锌粉的混合物10克放入烧杯中，再取60克稀硫酸分6次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量 （g）9.358.708.057.406.756.75根据上表提供的数据，求所用稀硫酸的质量分数三、 实验探究题 (共1题；共10分)25. （10分）某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算（保留一位小数）：（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共10题；共48分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、三、 实验探究题 (共1题；共10分)25-1、25-2、