北京铁路第二中学2012年高三理科综合练习二.doc

北京铁路第二中学2012年高三理科综合练习（四）答题时以下数据仅供参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137第I卷第I卷共20小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求,每题6分，共120分, 答案涂写在答题卡上。6下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料K3C607下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是 A用含少量Cu的稀硫酸和锌粒反应制氢气 B煅烧石灰石制备二氧化碳 C用NH4Cl溶液和Ca(OH) 2溶液反应制氨气 D用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH) 3胶体8在容积为2 L的密闭容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，发生2 SO2（g）+ O2（g）2 SO3（g）反应，2 min后达到化学平衡状态，此时SO3的物质的量为1.2 mol，则下列判断合理的是 A在相同条件下，起始时只加入3 mol SO3也可达到上述平衡状态 B此过程中，密闭容器中的平均相对分子质量保持不变 C达到平衡过程中，U (O2) = 0.15 mol / (Lmin) D向密闭容器中再通入1 mol SO2、0.5 mol O2，达到新的平衡后，SO2的转化率减小9下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物加水溶解后，以酚酞为指示剂，用稀盐酸滴定B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克10将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A液滴中的Cl 由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2+由a区向b区迁移，与b区的OH 形成Fe(OH)2 ,进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2 e= Cu2+11在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，该物质发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是与乙酸发生酯化反应 与NaOH水溶液共热 将CHO转化为COOH 在催化剂存在下与H2作用 与CuO共热A B C D12现有CuO和Fe2O3组成的混合物a，向其中加入2molL-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A1.6a g B（a-1.6）g C(a-3.2) g D1.6 g第卷（非选择题 共180分）考生注意事项：请用黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。25（12分）KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：.电 石 水灰 浆自然风干残 渣 电石与水反应的化学方程式是 。 残渣中主要成分是Ca(OH)2 和 。. 将中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为15的溶液，反应的化学方程式是 。. 向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3 晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是 。. 将中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下： 残 渣CaCl2溶液NH3CO2过滤、干燥超细CaCO3溶液ANH4Cl溶液 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因 。 CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。 图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 。26（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL-1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“碳酸） 连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置A中试剂是 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 在（1）操作后打开b，关闭a。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。28（16分）软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下： Ag(NH3)2OHH+乙二醇浓硫酸催化剂FDA甲HCHO-H2OBCCH3CH3CCH2ECH3CH2CCOOCH2CH2OHnH2/Ni 浓硫酸HCHOH+树脂X（聚合物W）甲R已知：HCH + RCH2CHO CH2CHCHO CH2CCHOOOHR-H2O一定条件（1）A 中含有的官能团名称是 。（2）甲的结构简式是 。（3）B C反应的化学方程式是 。 （4）B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有 种（含顺反异构），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是 。 （5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应是（填序号） 。a加成反应 b氧化反应 c加聚反应 d水解反应（6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可） 。（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是 。