人教版高一化学氧化还原反应2

欢迎进入化学课堂 氧化还原反应 第3课时 温故知新 分别指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 1 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 2H2S SO2 3S 2H2O 3 4HCl MnO2MnCl2 Cl2 2H2O 4 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 H2ONaNaOHH2 SO2H2SSS MnO2HClCl2MnCl2 KMnO4KMnO4O2K2MnO4MnO2 例1 CuO H2Cu H2 得2e 化合价降低 被还原 失2 e 化合价升高 被氧化 例2 失6 2e 化合价升高 被氧化 得2 6e 化合价降低 被还原 2KClO32KCl 3O2 0 1 0 2 0 1 2 5 用双线桥表示下列反应中电子得失情况 要加油喔 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 失3 2e 化合价升高 被氧化 得8 3e 化合价降低 被还原 将3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O反应改写为化学方程式 并标出电子转移方向和数目 思考与练习 思考 这种表示错在哪里 硝酸在反应中起什么作用呢 注意 2e 1 0 2 0 2 单线桥法 连接化合价变化的不同元素 线桥不过 只在左边 从还原剂指向氧化剂 只标得失电子的总数 用ne 表示 氧化剂 还原剂 2NaIO3 5NaHSO3 3NaHSO4 2Na2SO4 I2 H2O 5 4 6 6 还原剂 对比 双线桥 法 2NaIO3 5NaHSO3 3NaHSO4 2Na2SO4 I2 H2O 得2 5e 化合价降低 被还原 失5 2e 化合价升高 被氧化 单线桥比双线桥简洁多了啊 0 10e 氧化剂 还原产物 我来露一手 四 氧化性与还原性强弱比较 氧化还原反应发生的一般条件 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 1 根据化学方程式 同一氧化还原反应 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 1 根据下列反应 判断氧化性强弱顺序为 H2S Cl2 S 2HCl 2NaI Cl2 2NaCl I2 Na2S I2 2NaI SA Cl2 I2 SB Cl2 S I2C I2 Cl2 SD S I2 Cl2 A 2 由相同条件下的三个反应 2A B2 2B A2 2C A2 2A C2 2B D2 2D B2 由此可以推断下列叙述正确的是 氧化性A2 B2 C2 D2 还原性C A B D 2A D2 2D A2该反应可以进行 2C B2 2B C2该反应不能进行 BC 2 根据金属活动顺序表 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 还原性逐渐减弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Pb2 H Cu2 Ag 氧化性逐渐增强 下课啦 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全