无机及分析化学试卷及答案.doc

无机及分析化学试卷及答案8得分阅卷人一 、填空题：（除了特别注明外，每空1分，共20分）1 标准态下，对fHm _的反应，若rSmK2K3.（ ）7、将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。（ ）8、吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，平衡向正反应方向移动。 （ ）9、偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。 （ ）10、298K时，最稳定纯态单质的均为零。得分阅卷人三、选择题：（每题2分，共30分）1已知cHm（C，石墨）=-393.7kJmol-1，cHm（C，金刚石）=-395.6kJmol-1则fHm（C,金刚石）为 （ ）A、-789.5kJmol-1 B、1.9 kJmol-1 C、-1.9 kJmol-1 D、789.5 kJmol-12当速率常数的单位为mol-1Ls-1时，反应级数为 （ ）A、一级 B、二级 C、零级 D、三级3某温度下，反应SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的K值应是 （ ）A、2500 B、100 C、410-4 D、210-24具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 （ ） A. 平面正方型 B. 平面三角型C. 正四面体 D. 正八面体 5对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？ （ ）A. rGm越负，反应速度越快。B. rHm越负，反应速度越快。C. 活化能越大，反应速度越快。 D. 活化能越小，反应速度越快。6从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是： （ ）A. Li B. Be C. B D. 都一样7已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.01012,Cd(OH)2的Ksp=3.21014，那么它们在水中的溶解度： （ ）A.CdCO3Cd(OH)2 B.CdCO3Cd(OH)2C.CdCO3= Cd(OH)2 D.不能确定8下列说法何种错误 （ ）A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。B.螯合物以六员环、五员环较稳定。C.配位数就是配位体的个数。D.二乙二胺合铜（）离子比四氨合铜（）离子稳定。9升高温度能加快反应速度的主要原因是： （ ）A.能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。B.能提高反应的活化能。C.能加快反应物的消耗。D.能增大活化分子的百分率。10下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法 （ ） A、做对照实验 B、校正仪器 C、做空白实验 D、增加平行测定次数11下列物质中，属于非极性分子的是： （ ）A. NH3 B. CO2 C. PCl3 D. H2S12只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是 （ ） A、酸效应系数越大，配位反应越完全 B、酸效应系数越大，条件稳定常数越大 C、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大 D、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小13 AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)314在一个多电子原子中，具有下列各组量子数（n,l,m,ms）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/215用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 （ ）A. 绝对偏差 B. 相对偏差 C. 绝对误差 D. 相对误差 得分阅卷人四、计算题（5小题，共40分）1、（本题8分）在25，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的rH =400.3kJmol-1, rS =189.6JK-1mol-1，问：（1）在25时，上述反应在能否自发进行？（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？（3）计算上述反应的转折温度。2（本题8分）某溶液中含有Pb2和Zn2，二者的浓度均为0.1molL1。在室温下通入H2S使其成为饱和溶液（c(H2S)0.1molL1），并加HCl控制S2浓度。为了使PbS沉淀出来而Zn2仍留在溶液中，则溶液中的H浓度最低应为多少？此时溶液中的Pb2是否沉淀完全？（已知：Ksp（PbS）8.01028，Ksp（ZnS）2.51022 ，Ka 1（H2S）1.1107，Ka2（H2S）1.31013）。3（本题8分）计算浓度均为0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl混合液的pH值（已知NH3.H2O的Kf=1.8010-5)，若在一升该溶液中加入0. 01mol MgCl2(忽略体积变化)，是否有沉淀生成？Mg(OH)2的Ksp = 1. 210-11 4（本题8分）在298.15时，两电对和组成原电池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1已知 =0.771 V =0.337 V 求： （1）写出原电池的电池符号，电极反应与电池反应（2） 计算电池电动势（3） 计算反应的平衡常数5(本题8分) 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？已知： 答案一、填空题：（每题1分，共计20分）10,升高温度有利于反应的进行（1分）（3分）2解： PbS(s) = Pb2S 2Qc(Pb2)c (S 2)Ksp（PbS）0.10c (S 2)8.01028c (S 2)8.01027 molL1ZnS(s)= Zn2S 2Qc(Zn2)c (S 2)Ksp（PbS）0.10c (S 2)2.51022c (S 2)2.51021 molL1 (3分)H2S = 2HS 2KKa 1（H2S）Ka2（H2S）c2（H+） c (S 2) /c (H2S) 1.11071.31013c2（H+）2.51021 /0.1 c（H+）0.76 molL1 即应加入HCl使其浓度为0.76 molL1 ( 3分)此时，c（Pb2+）8.01028/2.51021 3.2107 molL11.0106 molL1 (2分)因此Pb2+已经沉淀完全。 3解： （2分） pOH = 4.74 p H = 14 4.74 = 9. 26 （2分） Mg2+OH-2 = 0.01 (1.810-5)2 = 3.2410-12 1. 210-11 （3分） 无沉淀生成。 （1分） 4.解： （1）(-)Cu| （1分）负极：Cu-2e=Cu2+ （1分） 正极：2Fe3+2e=Fe2+（1分）电池反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （1分）（2）正=lg 负= E= 正 - 负 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （2分）（3）lgK= K=4.571014 （2分）5解：设：NH3的平衡浓度为xmolL-1Ag(NH3)2+=Cl-=0.1 molL-1Kj=KSPKMY=210-101107=210-3=（4分）NH3= （2分）（2分）