化学3.3 《铁、铜及其化合物》

欢迎进入化学课堂 第三节铁 铜及其化合物 2 基础知识回顾一 铁1 铁在地壳中的含量仅次于铝 主要以化合态形式存在 除陨铁 我国在商代开始使用铁 在春秋初期我国已掌握冶铁技术 铁位于元素周期表中第四周期 第 族 铁原子在化学反应中容易失去2个或3个电子 因此 铁的常见化合价是 2价和 3价 其化合物及其水溶液往往带有颜色 2 铁的性质 1 物理性质纯净的铁是银白色金属 能被磁铁吸引 3 2 化学性质常温下 铁单质比较活泼 具有较强的还原性 主要表现 铁在氧气中剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 4 铁跟氯气 硫的反应 铁与非氧化性酸 如盐酸 反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 常温下遇浓H2SO4 浓HNO3会发生钝化作用 加热时会剧烈反应 但不会有H2产生 铁与某些盐溶液反应 5 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe 2FeCl3 3FeCl2 铁与水蒸气的反应 二 铜1 铜元素在自然界中的存在状态 1 游离态 天然铜 2 化合态 黄铜矿 CuFeS2 孔雀石 CuCO3 Cu OH 2 等2 铜单质的性质 1 物理性质紫红色金属光泽 密度较大 是热和电 仅次于Ag 的良导体 6 2 化学性质 与非金属反应与O2的反应 2Cu O2 2CuO 黑色 与Cl2的反应 Cu Cl2 CuCl2 棕黄色烟 与S的反应 2Cu S Cu2S 7 8 与强氧化性酸反应与浓硫酸反应 与AgNO3的反应 Cu 2Ag 2Ag Cu2 与FeCl3的反应 Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 与浓硝酸反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 与盐反应 3 精炼铜 电解原理 4 铜单质的用途制作电器元件 导线 日常生活用品等 9 3 铜的冶炼 1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 5 铜的重要化合物如氧化铜 氢氧化铜和硫酸铜 其性质有 1 CuO 黑色固体 难溶于水 是碱性氧化物 能溶于酸 加热时能被还原剂还原 Cu2O是红色难溶于水的固体 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 2CuO C 2Cu CO2 2 Cu OH 2 蓝色固体 难溶于水 能溶于酸 受热易分解而变成氧化铜 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O Cu OH 2 CuO H2O 10 3 胆矾又称蓝矾 化学式为CuSO4 5H2O 加热失去结晶水呈白色粉末 它常用于游泳池消毒或与石灰配制成波尔多液杀菌 是因为铜离子是重金属盐 能使蛋白质变性 杀死细菌 无水CuSO4常常用于检验水的存在 11 重点知识归纳一 铁三角 的转化关系 12 二 铁的氧化物和氢氧化物的比较1 铁的氧化物 13 14 高温 2 铁的氢氧化物 15 三 Fe2 和Fe3 的检验 16 17 四 铜及其化合物 18 1 铜具有不活泼金属单质的共性 能被强氧化剂氧化 2 氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性 3 铜盐 如CuSO4 Cu NO3 2 CuCl2 中的Cu2 具有弱碱阳离子的共性和氧化性 4 铜及其化合物之间的转化常伴有颜色变化Cu OH 2蓝色 CuO黑色 H2OCuSO4 5H2O蓝色 CuSO4白色 5H2O 19 考查铁 铜单质的化学性质 在氯化铁 氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉 待反应结束 所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引 则反应后溶液中存在较多的阳离子是 A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H 20 C 考查铁 铜性质的综合运用 电子工业常用30 的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板 制成印刷电路板 发生反应的化学方程式为2FeCl3 Cu2 FeCl2 CuCl2 1 检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3 应选用的试剂是 2 为了从使用过的废腐蚀液中回收铜 并重新制得纯净的FeCl3溶液 采用下列实验步骤 请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的 21 NH4SCN或KSCN 22 Fe 盐酸 Cl2 FeCl2 Fe Cu Cu FeCl2 3 写出有关化学反应的离子方程式 23 2Fe3 Fe 3Fe2 Fe Cu2 Fe2 CuFe 2H Fe2 H22Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全