化学：《物质的量》课件（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 人教版高中化学必修1课件 第1课时物质的量 1 了解物质的量的单位 摩尔 2 了解阿伏加德罗常数 并能运用NA进行计算 3 了解摩尔质量的含义 一 物质的量1 概念 表示 集合体 用符号 表示 这里的粒子是 等 2 单位 简称 其符号为 1 物质的量不是表示微粒多少的物理量 而是表示含有一定数目粒子集体的物理量 2 此特定粒子集体所含粒子数等于12g12C所含的原子数 3 物质的量 适合表示微观粒子 如1molO2 1molH等 不能表示宏观概念 如不能说1mol大米 4 物质的量 是一个整体 不能拆开 不能认为是物质的数量和质量 是七个基本物理量之一 二 摩尔1 概念 的单位 2 符号 mol 3 意义 1mol粒子所含的粒子数目相当于 所含的原子数 即阿伏加德罗常数个粒子 注意 使用 摩尔 这一单位时 必须指明 比如1mol氢就不正确 必须指明是氢分子还是氢原子 故mol后应写 三 阿伏加德罗常数1 阿伏加德罗常数表示的意义 阿伏加德罗常数表示 2 阿伏加德罗常数的符号与单位 符号 单位 3 阿伏加德罗常数的标准 12g12C所含的碳原子数 计算时取值为 4 阿伏加德罗常数与物质的量的关系物质的量 n 物质的粒子数 N 阿伏加德罗常数 NA 1 物质的量 阿伏加德罗常数是两个物理量 摩尔为物质的量的基本单位 2 6 02 1023mol 1为阿伏加德罗常数的近似值 不能说6 02 1023mol 1就是阿伏加德罗常数 3 阿伏加德罗常数是一个有单位的常数 单位为mol 1 在考查基本概念时要特别注意 四 摩尔质量1 概念 单位 叫做摩尔质量 单位是 g mol 或g mol 1 2 物质的摩尔质量与物质的量 相对原子质量 相对分子质量 的关系实例表 3 物质的量 n 质量 m 和摩尔质量 M 之间的关系n m M 检查自评 一 1 含有一定数目粒子的n指分子 原子 离子 质子 中子 电子或原子团2 摩尔摩mol二 1 物质的量3 12g12C粒子种类化学式三 1 1mol任何粒子所含的粒子数2 NAmol 13 6 02 1023mol 1 检查自评 四 1 物质的量的物质所具有的质量2 1 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 它是用0 012kg12C中所含的12C原子数目作为标准来衡量其他粒子集体所含粒子数目多少的物理量 符号为n 单位为mo1 2 摩尔 简称摩 符号为mol 它是物质的量的单位 1mol任何粒子所含粒子数目与0 012kg12C中所含的12C原子数目相等 3 1mol任何物质中所含的微粒数称为阿伏加德罗常数 符号NA 其数值约为6 02 1023 4 物质的量 n 阿伏加德罗常数 NA 与微粒数 N 之间的关系为 n N NA 例1下列说法中 正确的是 A 1mol物质均约含有6 02 1023个分子B 6 02 1023个氢气分子就是1molH2C 1gH2与1molH2所含分子数相等D 1molH2O与1molH2SO4的质量相等 解析 构成物质的粒子不同 有的物质由分子构成 如H2 H2SO4 H2O CO2等 有的物质由原子直接构成 如 Na Fe 金刚石等 还有的物质由离子构成 如NaCl等 A项错误 1molH2分子与6 02 1023个氢分子是等同的 B项正确 H2的摩尔质量是2g mol 1 1gH2只有0 5mol 所含分子为3 01 1023个 而1molH2含有6 02 1023个H2分子 C项错误 1molH2O与1molH2SO4所含分子数相同 但质量不同 这是因为它们的摩尔质量不同 D项错误 答案 B 1 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 摩尔质量的符号为M 单位为g mol 或g mol 1 摩尔质量以g mol为单位时 数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 2 物质的量 n 物质的质量 m 和物质的摩尔质量 M 之间的关系为 M m n 变式为 m n M和n m M 即三个量中 已知其中的任意两个量就可以求第三个量 例2下列有关摩尔质量的描述或应用中 正确的是 A 1molOH 的质量为17gB 二氧化碳的摩尔质量为44gC 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D 一个钠原子的质量等于23 6 02 1023g 解析 A项中1molOH 的质量为 16 1 m电子 g 17g 由于e的质量很小 可以忽略不计 正确 B项单位应为g mol 1 错误 C项没有指出以g mol 1为单位 也没有指出在数值上相等 错误 D项中可用1molNa的质量除以1molNa的原子数 求得每个钠原子的质量 正确 答案 AD 阿伏加德罗常数 用NA表示 涉及的知识面广 灵活性强 是高考的热点之一 主要以选择题的形式 选择正确的或错误的 进行考查 容易出现错误的有以下几点 1 温度和压强 22 4L mol是在标准状况 0 1 01 105Pa 下的气体摩尔体积 命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积 让考生与22 4L mol进行转换 从而误入陷阱 2 物质状态 22 4L mol使用的对象是气体 包括混合气体 命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题 让考生落入陷阱 如SO3 常温下是固态 水 常温下是液态 戊烷 辛烷 有机化学内容 以后学 常温下是液态等 3 物质变化 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性 有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况 4 单质组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外 还有单原子分子 如稀有气体Ne为单原子分子 三原子分子 如O3 四原子分子 如P4 等 考生如不注意这点 极容易误入陷阱 5 粒子数目 粒子种类一般有分子 原子 离子 质子 中子 电子等 1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数个 由此可计算分子 原子 离子 质子 中子 电子等微粒的数目 命题者往往通过NA与粒子数目的转换 巧设陷阱 解析 假设NH4HCO3为1mol 则其质量为79g 完全分解产生的气体为3mol 故有 M混合气体 79g 3mol 26 3g mol 又由 相同条件下 气体的密度之比等于其摩尔质量之比 故混合气体A的密度是相同条件下H2密度的26 3 2 13 2倍 答案 B 1 2009 海南 下列叙述正确的是 用NA代表阿伏加德罗常数的值 A 2 4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0 1NAB 1molHCl气体中的粒子数与0 5mol L 1盐酸中溶质粒子数相等C 在标准状况下 22 4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA 标准状况下1mol任何气体所占体积约为22 4L D CO和N2为等电子体 22 4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等 答案 C 解析 A项中镁为0 1mol 失去的电子数为0 2NA 错误 B项中盐酸无体积 不能计算出粒子数 错误 D项中22 4LCO在标准状况下的物质的量为1家mol 题目中没有注明 标准状况 错误 标准状况下 22 4L甲烷物质的量为1mol 含电子数为10NA 18g水物质的量为1mol 含电子数也为10NA C项正确 2 2010 上海卷 7 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB 1 7gH2O2中含有的电子数为0 9NAC 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD 标准状况下 2 24L戊烷 液体 所含分子数为0 1NA 答案 B 解析 此题考查了阿伏加德罗常数知识 阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数 等物质的量不一定是1mol A项错误 H2O2的相对分子质量为34 故其1 7g的物质的量为0 05mol 其每个分子中含有的电子为18个 则其1 7g中含有的电子的物质的量为0 9mol 数目为0 9NA B项正确 Na2O2固体中 含有的是Na 和O22 两种离子 1mol固体中含有3mol离子 故其中的离子总数为3NA C项错误 戊烷在标准状况下为液态 故其2 24L不是0 1mol D项错误 1 下面关于摩尔的说法中 不正确的是 A 摩尔是国际单位制的一种基本单位B 摩尔是表示物质微粒数量的单位C 摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位D 摩尔是表示物质的量的单位 答案 B 解析 摩尔是物质的量的单位 B项错误 2 关于摩尔质量的说法 正确的是 A 摩尔质量实际上就是物质的质量B 摩尔质量的单位是g molC 不同的物质 摩尔质量一定不同D 摩尔质量的大小与一个粒子的质量无关 答案 B 解析 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量 是一个数值 A项不正确 D项不正确 不同的物质摩尔质量可能是相同的 如N2和CO均为28g mol 也可能是不同的 C项不正确 3 0 5molO2中含有 A 1个氧原子B 6 02 1023个氧分子C 1mol的氧原子D 0 5个氧分子 答案 C 解析 O2是双原子分子 0 5molO2中氧原子为1mol 4 填空 1 0 5molH2中含有 个H原子 2 0 5gH2的物质的量是 3 16gA物质含有3 01 1023个A的分子 A的摩尔质量是 答案 1 6 02 1023 2 0 25mol 3 32g mol 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全