高中化学人教必修一课件：第三章 第二节 第一课时《钠的重要化合物》

欢迎进入化学课堂 第二节几种重要的金属化合物 预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪 第一课时钠的重要化合物 第一课时钠的重要化合物 一 氧化钠和过氧化钠 Na2O Na2O2 白色固体 淡黄色固体 2 1 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 氧化剂 供氧剂 Na2O2属于碱性氧化物吗 为什么 提示 不属于 碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物 Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水 还会有氧气生成 所以不属于碱性氧化物 二 碳酸钠与碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 苏打 小苏打 易溶 易溶 慢 快 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 碳酸钠晶体在空气中有什么变化 提示 碳酸钠晶体在空气中会失结晶水而变成粉末状 方程式为 Na2CO3 xH2ONa2CO3 xH2O 三 焰色反应1 概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色 2 实验操作 1 烧 将铂丝 或光洁无锈的铁丝 放在酒精灯外焰里灼烧至时为止 2 蘸 用铂丝蘸取试样 3 烧 在外焰上灼烧 观察火焰颜色 观察钾的火焰颜色时 要透过 4 洗 用洗净铂丝 并在外焰上灼烧至没有颜色时 再检验下一个试样 3 几种金属的焰色钠 色 钾 色 透过蓝色钴玻璃 与原来火焰的颜色相同 蓝色钴玻璃 稀盐酸 黄 紫 1 Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子的个数比都为2 1 提示 正确 因为Na2O2中的阴离子为O 过氧根离子 2 NaHCO3比Na2CO3更易溶于水 提示 错误 因相同温度下 NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 3 观察钾元素的焰色反应火焰时需透过蓝色钴玻璃 提示 正确 因蓝色钴玻璃可滤去黄色光 避免钠元素的干扰 4 做焰色反应实验 可用稀盐酸或稀H2SO4洗涤铂丝 提示 错误 因不可用稀H2SO4洗铂丝 5 相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应时 NaHCO3放出的CO2快且多 提示 正确 6 除去Na2CO3中的少量NaHCO3 可用加热法 也可用加盐酸的方法 提示 错误 因Na2CO3 NaHCO3都会与盐酸反应 一 Na2O2与CO2 H2O的反应反应的化学方程式为 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 1 物质的量的关系无论是CO2或H2O g 的单一物质还是二者的混合物 通过足量的Na2O2时 1 生成O2的物质的量总是CO2或H2O 或CO2和H2O的混合物 物质的量的一半 2 如果在相同状况下 且水为气态时 气体体积的减少量是原混合气体体积的一半 即为生成氧气的体积 2 电子转移关系当Na2O2与CO2 H2O反应时 每产生1molO2转移2mole 双线桥法表示的Na2O2与CO2反应的电子转移情况 即 3 固体质量关系相当于固体 Na2O2 只吸收了CO2中的 CO H2O中的 H2 可以看作发生相应的反应 Na2O2 CO Na2CO3 Na2O2 H2 2NaOH 实际上两反应不能发生 4 先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O g 的混合物的反应 可视作Na2O2先与CO2反应 待CO2反应完全后 Na2O2再与H2O g 发生反应 1 Na2O2与H2O发生反应时 产物NaOH既不是氧化产物也不是还原产物 2 中学阶段可以认为只有Na2O2与CO2 H2O反应产生O2 常以此作为推断题的突破口 二 Na2CO3与NaHCO3的鉴别 分离提纯1 鉴别 2 分离提纯 1 Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 可用加热法除去 2 NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3 可通入过量CO2 进行转化 饱和Na2CO3溶液中通入CO2 则析出NaHCO3晶体 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 3 Na2CO3溶液中的NaHCO3 可加适量的NaOH溶液进行转化 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3与盐酸反应时 滴加顺序不同 产生的现象也不同 故两者不用其他试剂即可通过相互滴加的方法鉴别出来 其原理为 1 向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液 开始时盐酸过量 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 立即产生气体 2 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 开始时Na2CO3过量 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 开始不产生气体 滴加一会才产生气体 考查点一Na2O2与CO2 H2O的反应 例1 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后 在密闭容器中加热充分反应 排出气体物质后冷却 残留的固体物质是 A Na2CO3B Na2O2 Na2CO3C NaOH Na2CO3D Na2O2 NaOH Na2CO3 答案 A 关键一点 解本题的关键点是 Na2O2同时遇到CO2 H2O g 时 应先考虑与CO2反应 CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后 在150 时将混合气体通过足量的Na2O2后 Na2O2增重的质量为 A 1 5gB 3gC 6gD 无法计算 解析 2CO O2 2CO2 2H2 O2 2H2O 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 2H2O2 2Na2O2 4NaOH O2 将 合并得 CO Na2O2 Na2CO3 将 合并得 H2 Na2O2 2NaOH 由 式可以看出Na2O2固体增重的质量就是CO和H2的质量 答案 B 考查点二Na2CO3和NaHCO3性质 应用 例2 有两个无标签的试剂瓶 分别装有Na2CO3和NaHCO3固体 有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法 其中不可行的是 A 分别将它们配制成溶液 再加入澄清石灰水B 分别将它们配制成溶液 再逐滴加入等浓度的稀盐酸C 分别将它们配制成溶液 再加入CaCl2溶液D 分别加热 再用石灰水检验是否有CO2产生 答案 A 现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体 下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是 A 加入过量的氢氧化钠溶液B 加入适量的盐酸C 将固体充分加热 直到质量不变为止D 加入氯化钙溶液 解析 由于碳酸氢钠不稳定 受热时会分解生成碳酸钠 CO2和H2O 所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去 答案 C 点击进入训练全程跟踪 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全