高中化学4.4《硝酸》第3课时 课件（人教版必修一）

欢迎进入化学课堂 第3课时 硝酸 1 掌握硝酸的化学性质2 学会区分浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱 第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 一 硝酸 1 物理性质 无 有刺激性气味 易 纯硝酸为 色 的液体 挥发 能与水以任意比互溶 2 化学性质 写化学方程式 氢气 越强 硝酸具有酸的通性 浓硝酸和稀硝酸与活泼金属反应不放出 同时都具有强氧化性 且浓度越大 氧化性 1 与金属反应a 浓硝酸与铜反应 稀硝酸与铜反应 b 常温下 冷浓硝酸遇 发生钝化 但稀硝酸 在常温下能与之反应 Fe Al 2 与非金属反应浓硝酸与碳反应 3 不稳定性 4HNO3 4NO2 2H2O O2 浓硝酸因溶有NO2而呈黄色 鉴于 浓 硝酸见光或遇热易分解 浓 硝酸应保存在 中置 棕色瓶 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 于冷暗处 3 硝酸的用途 硝酸和硫酸一样都是重要的化工原料和实验室中必备的重要试剂 在工业上可用于制化肥 农药 炸药 染料等 硝酸的氧化能力 1 浓硝酸与稀硝酸的氧化能力的理解 1 错误理解 由铜与硝酸反应的化学方程式知浓硝酸被还原为NO2 氮的化合价由N 5 N 4 而稀硝酸被还原为NO 氮的化合价N 5 N 2 如果由此而得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的 2 正确理解 氧化剂氧化能力的强弱决定于得电子能力的强弱 而不是本身被还原的程度 实验证明 硝酸越浓得电子的能力越强 因而氧化能力越强 如稀硝酸能将HI氧化为I2 而浓硝酸可将HI氧化为HIO3 2 浓HNO3滴入石蕊试液中 1 现象 先变红后褪色 微热时褪色速度加快 2 理解 变红是因为硝酸是一种强酸 具有酸的通性 褪色是由于浓HNO3具有强氧化性 能将石蕊氧化为无色物质 酸性反应比氧化还原反应进行快 因而先变红后褪色 而稀HNO3则只能使石蕊试液变红 不能使之褪色 所以稀HNO3氧化性不如浓HNO3强 不能将石蕊氧化 硝酸的性质 例题 下列反应中 硝酸既表现了氧化性又表现了酸性 的是 A C 浓HNO3B Cu 稀HNO3C CuO 浓HNO3D NaOH HNO3 答案 B 解析 硝酸表现氧化性是在反应中作氧化剂 表现酸性是 为阳离子提供 NO 3 C 4HNO 3 浓 CO 2 4NO 2 2H 2 O 硝酸仅表现氧化性 3Cu 8HNO 3 稀 3Cu NO 3 2 2NO 4H 2 O 硝酸既表现氧化性 又表现酸性 CuO 2HNO 3 Cu NO 3 2 H 2 O NaOH HNO 3 NaNO 3 H 2 O 仅表现酸性 硝酸均 理解硝酸化学性质的方法 1 从属性去分析HNO3具有酸的通性 2 从硝酸中 5价氮元素去分析HNO3具有强氧化性 表现在能与多数金属 非金属 某些还原性化合物反应 要注意 由于硝酸氧化性很强 任何金属与硝酸反应都不能放出氢气 3 硝酸不稳定 易分解 受热 光照或浓度越大 硝酸越易分解 由于分解生成的NO2溶于硝酸而使硝酸呈黄色 实验室里为防止硝酸分解 常将硝酸盛放在棕色瓶内 贮放在黑暗而且温度较低处 1 2011年江苏徐州检测 下列试剂中 需要使用棕色试剂 瓶存放的是 A 浓硝酸溶液B 氯化钠溶液C 苛性钠溶液D 氯化钡溶液答案 A A 铝制 铁制容器常温下能盛放浓硫酸和浓硝酸B 久置的浓硝酸呈黄色C 硝酸和Zn Fe金属反应生成H2D 浓硫酸能干燥Cl2 氧气等气体答案 C 3 某溶液100mL 其中含硫酸0 03mol硝酸0 04mol 若在该溶液中投入1 92g铜粉微热 反应后放出一氧化氮气体 约为 A 0 02molB 0 01molC 0 015molD 无法计算 答案 A 因此剩 产物为 全作氧 完全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全