高中化学人教版必修一第一部分 第一章第二节第三课时物质的量在化学实验中的应用

欢迎进入化学课堂 第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 晨背关键语句 知识点一 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点三 第三课时物质的量在化学实验中的应用 第二节化学计量在实验中的应用 第三课时物质的量在化学实验中的应用 3 配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 4 配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤 计算 称量 或量取 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 单位体积 物质的量 cB mol L mol L 1 不变 1 对1mol L的Na2SO4溶液的叙述正确的是 A 溶液中含有1molNa2SO4B 1L溶液中含有142gNa2SO4C 1molNa2SO4溶于1L水D 从1L该溶液中取出500mL以后 剩余溶液的浓度为0 5mol L 解析 A项 溶液的体积未明确 B项 142gNa2SO4的物质的量为1mol 正确 C项 溶液的体积不是1L D项 剩余溶液的浓度仍为1mol L 答案 B 1 主要仪器 1 托盘天平 或电子天平 托盘天平的精确度为 称量前先 2 容量瓶 主要规格有100mL 500mL 3 其他仪器 量筒 0 1g 调零 250mL 1000mL 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 2 配制步骤 以配制100mL1 00mol L的NaCl溶液为例 1 计算 根据nB cB V可知n NaCl 则m NaCl g 2 称量 用托盘天平准确称取NaCl固体g 3 溶解 将称好的NaCl固体放入中 用适量蒸馏水溶解 用搅拌 并 0 1mol 5 85 5 9 烧杯 玻璃棒 冷却至室温 4 移液 将烧杯中的溶液用引流转移到中 5 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯内壁次 并将洗涤液都注入中 轻轻摇动 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面时 改用滴加蒸馏水至 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 玻璃棒 100mL容量瓶 2 3 容量瓶 容量瓶 离容量瓶颈 刻度线1 2cm 胶头滴管 凹液面 最低点与刻度线相切 师生互动 解疑难 2 常见误差的分析 2 将下列配制溶液的过程排序 答案 1 已知一定体积的溶液中溶质的量 计算溶质的物质的量浓度的方法 1 若已知溶质质量 2 若已知溶液中某粒子的个数 2 一定体积的气体 标准状况 溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 1 若已知溶液的体积 答案 D 3 根据电荷守恒有c H 2c Mg2 c Cl 即c H 2 1mol L 3mol L 所以c H 1mol L n HCl 1mol L 0 5L 0 5mol V HCl 0 5mol 22 4L mol 11 2L 答案 1 2mol L4mol L 2 250mL 3 1mol L11 2L 某氯化镁溶液的密度为1 18g cm3 其中镁离子的质量分数为5 1 300mL该溶液中Cl 的物质的量约为 A 0 37molB 0 63molC 0 74molD 1 5mol 答案 D 例2 实验室要配制2mol L稀硫酸250mL 1 需要量取质量分数为98 密度为1 84g mL的浓硫酸 mL 2 配制过程中需要下列仪器中的 填选项的标号 A 托盘天平B 烧杯C 量筒D 烧瓶E 玻璃棒F 胶头滴管G 试管H 250mL容量瓶 3 下列实验操作中 按先后顺序排列为 A 将稀释 冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中B 将洗涤液也注入容量瓶中 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀C 将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中 搅拌并冷却至室温D 向烧杯中加入约100mL蒸馏水 E 用适量蒸馏水洗涤烧杯2 3次F 向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1 2cm处G 盖上瓶塞 并反复倒转摇匀H 用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处 4 在配制过程中 如果出现下列情况 将对所配溶液的物质的量浓度有何影响 填 偏高 偏低 或 无影响 用量筒量取浓硫酸时 仰视量筒进行读数 定容时 仰视观察容量瓶刻度线 3 根据一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序 全面分析解答即可 4 量筒 小刻度在下 大刻度在上 仰视偏高 定容时 仰视使溶液体积偏大 浓度偏低 答案 1 27 2 2 B C E F H 3 D C A E B F H G 4 偏高偏低 1 本题中若需配制240mL2mol L的稀硝酸 需要浓H2SO4的体积是多少 选用哪种规格的容量瓶 2 定容时加水超过刻度线 应做如何处理 提示 1 27 2mL 仍选用250mL容量瓶 2 重新配制 随堂基础巩固 点此进入 课时跟踪训练 点此进入 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全