高中化学4.4：《浓硫酸的特性》第2课时 课件（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸第2课时浓硫酸的特性 因为受不了邻居家酿酒散发出来的气味 在阻止不了对方继续酿酒的情况下 王女士将一瓶浓硫酸泼向一墙之隔的邻家女子 造成该女子二级伤残 11月28日下午 海口市中级人民法院对该案进行当庭宣判 以故意伤害罪判处王梅兰死刑 缓期2年执行 了解H2SO4的性质及应用 浓硫酸的特性 无油难高大任意比浓H2SO4水搅拌CuSO4 2SO2 2H2OCO2 SO2 2H2O钝化水蒸气结晶水干燥2 1 综合拓展 浓H2SO4的特性1 浓H2SO4的强氧化性 1 Fe Al的钝化常温下 Fe Al遇到浓H2SO4会反应生成一层致密的氧化膜而出现 钝化 现象 2 与氢之前的活泼金属 Zn 2H2SO4 浓 ZnSO4 SO2 2H2O规律 浓H2SO4既表现氧化性 又表现酸性 浓H2SO4一旦变稀 就发生 Zn H2SO4ZnSO4 H2 3 与氢之后的不活泼金属 除Au Pt外 Cu 2H2SO4CuSO4 SO2 2H2O 规律 反应需加热 否则不反应 氧化产物是硫酸盐 金属显高价 还原产物为SO2 浓H2SO4既表现氧化性 又表现酸性 随反应进行 硫酸浓度变小 一旦变为稀硫酸 反应就会停止 4 与非金属反应 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O规律 反应要加热 否则不反应 氧化产物是含氧酸或非金属氧化物 还原产物为SO2 浓H2SO4只表现氧化性 随反应进行 硫酸浓度变小 一旦变为稀H2SO4 反应就停止 不能氧化H2 N2 O2 Si Cl2 F2 Br2等 2 浓硫酸吸水性和脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中自由的H2O分子或结晶水吸收 浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2 1的形式脱去 所以 二者的本质区别是物质中没有现成的水分子 浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分 因此浓硫酸常用于干燥剂 但是它不能用来干燥碱性气体 如NH3 和强还原性气体 如H2S 3 氧化性酸和酸的氧化性的区别所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸 如浓硫酸 硝酸等 由于其中易获得电子 表现出很强的氧化性 而氢碘酸 氢硫酸 碳酸 磷酸等酸根部分不能或不易获得电子 所以它们是非氧化性酸 其中 氢碘酸 氢硫酸的酸根部分易失电子 在氧化还原反应中作为还原剂 故又可以叫做还原性酸 在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H H 在一定条件下可获得电子 形成H2 从这一点看 酸都具有氧化性 这是H 的氧化性 它和氧化性酸中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的 尝试应用 1 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 A 常温时都能与铁发生反应 放出气体B 加热时都能与铜发生反应C 都能作为气体干燥剂D 硫元素的化合价都是 6 D 2 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属钝化 D 一 浓硫酸的特性及其本质与应用 下列对浓硫酸的叙述中 正确的是 A 常温下不能用铁 铝容器盛放浓硫酸 因为铁 铝是活泼金属B 浓硫酸具有吸水性 可以使蔗糖炭化C 浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时 浓硫酸表现出强氧化性D 浓硫酸和铜片加热反应 既表现了酸性 又表现出强氧化性 解析 浓硫酸的特性要与具体实例相联系 常温下 浓硫酸能使铁铝表面形成致密的氧化膜而钝化 保护了内层金属不跟浓硫酸反应 故可以用铁 铝容器盛放浓硫酸 A项错误 脱水性 使蔗糖炭化 B项错误 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 无价态变化 属于复分解反应 C项错误 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 只有一半硫酸被还原 D项正确 答案 D 变式应用 1 指出下列实验事实 或实验现象中硫酸所表现的性质 1 工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 2 浓硫酸露置在空气中浓度变小 3 浓硫酸与铜反应制取硫酸铜 4 浓硫酸使蔗糖炭化变黑 解析 1 强氧化性 使Fe Al表面迅速生成一层氧化膜而钝化 2 吸水性 吸收空气中的水分使浓度减小 3 强氧化性 酸性 反应Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O中 一部分H2SO4作氧化剂 被还原为SO2 另一部分显酸性 与铜离子形成了盐 4 脱水性 蔗糖中H和O按2 1脱出并生成水 答案 见解析 二 浓硫酸与金属反应的有关计算 向50mL18mol L 1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的H2SO4的物质的量 A 小于0 45molB 等于0 45molC 在0 45mol和0 9mol之间D 大于0 45mol解析 本题考查了浓H2SO4的化学性质 关键在于定量分析Cu与浓H2SO4反应时 参加反应的H2SO4只有部分被还原 再者浓H2SO4浓度降低到一定程度即停止反应 因而在计算被还原的硫酸时不能把0 05L 18mol L 1 0 9mol全部当作反应物 而只能是其中一部分 又根据反应式可知 在参加反应的浓H2SO4中只有一半参与氧化还原反应 被还原 另一半参与复分解反应 所以被还原的H2SO4的物质的量小于0 45mol 答案 A名师点睛 解题思路与此类似的还有以下两个反应 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 反应进行到后阶段盐酸浓度变稀 即容器中的HCl不能作用完全 2 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 浓HNO3与铜反应时 浓HNO3被还原生成NO2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 稀HNO3与铜反应时 HNO3被还原生成NO因而当一定量浓硝酸与足量铜充分反应时 其还原产物是NO2和NO的混合物 变式应用 2 将足量的铜片与100mL18mol L 1浓硫酸加热充分反应 收集到标准状况下的SO2气体VL 下列对此反应的有关说法中错误的是 A 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B 反应结束后两种反应物均有剩余C 被还原的硫酸为molD 参加反应的Cu为0 9mol 解析 浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应 而稀硫酸与铜不能发生反应 当反应停止 反应过程中浓硫酸逐渐变稀 因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余 则参加反应的n Cu 0 1L 18mol L 1 0 9mol 被还原的硫酸应依据生成的SO2来算 可得被还原的硫酸的物质的量n H2SO4 n SO2 mol 综上所述 故D项错误 答案 D 水平测试 1 浓硫酸可作干燥剂 是因为它具有 A 脱水性B 氧化性C 腐蚀性D 吸水性 解析 浓硫酸具有吸水性 才可用作干燥剂 答案 D 能力提升 7 双选题 mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应 在标准状况下生成nL气体 则被还原的H2SO4的量是 解析 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 经过分析后可知 被还原的硫酸只占总量的一半 根据铜的质量及二氧化硫的量都可以求出消耗硫酸的量 再减半即得 答案 BC 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全