高中化学必修一：练案26《硫酸》（含解析）（人教版）

欢迎进入化学课堂 练案26硫酸 注意事项 1 本练案分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 共12题 满分为40分 用时30分钟 2 答题前 务必将班级 姓名和学号填写在本练案的相应位置上 3 本练案之后附有 演题心得 以备记录易错题之用 一 选择题 共8小题 每题有1项或2项正确 每题2分 1 向 的 溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的 的物质的量 A 小于0 45molB 等于0 45molC 大于0 90molD 在0 45mol和0 90mol之间 A 在50mL18mol L 1的浓H2SO4中含纯H2SO4的物质的量是0 90mol 铜与浓H2SO4在加热时反应 在充分反应的条件下 理论上被还原的H2SO4的物质的量是0 45mol 但是事实上随着反应的进行 由于硫酸的消耗和水的生成 而使浓H2SO4逐渐变稀 到一定浓度时H2SO4不再与Cu发生反应 可知被还原的H2SO4的物质的量应小于0 45mol 核分值 解析 2 浓硫酸和2mol L 1的稀硫酸 在实验室中敞口放置 它们的质量和放置天数的关系如 分析a b曲线的变化的原因是 A a升华 b冷凝B a挥发 b吸水C a蒸发 b潮解D a冷凝 b吸水 B 在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程 只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主 溶液质量增加 而2mol L 1稀H2SO4中以水分挥发为主 质量减小 故本题答案为B 图26 1 解析 3 下列对浓H2SO4的叙述正确的是 A 常温下 浓H2SO4与铁 铝不反应 所以铁质 铝质容器能盛放浓H2SO4B 浓H2SO4具有吸水性 能使蔗糖炭化C 浓H2SO4和铜片加热时既表现出酸性 又表现出强氧化性D 浓H2SO4和亚硫酸反应制取SO2时 浓H2SO4表现出强氧化性 C 解析 4 放在敞口容器中的下列溶液 久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A 浓硫酸B 氢氧化钠C 氯水D 氯化钠 D 浓硫酸吸收空气中的水而使浓度减小 氢氧化钠吸收空气中的CO2而变质 氯水因分解放出氧气最终变为稀盐酸 氯化钠溶液挥发出水而使溶液的浓度增大 解答此类题不仅要注意溶液与空气的作用 还要注意溶液久置在空气中自身也发生变化 解析 常温下 浓硫酸和稀硫酸都不与铜反应 无法区别 向两种酸中加入锌片二者都反应 浓硫酸反应产生SO2 稀硫酸产生H2 可以区别 但不是最简单 最好的方法 C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别 方法简单 所以选择C 本题考查硫酸的性质 即浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有 5 区别浓硫酸和稀硫酸 既简单又可靠的方法是 A 与铜片反应B 与石蕊溶液反应C 用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D 加入锌片看是否有气体生成 C 解析 6 浓H2SO4与下列物质的转化中 既表现出氧化性 又表现出酸性的是 A Cu CuSO4B C CO2C FeO Fe2 SO4 3D Fe2O3 Fe2 SO4 3 A C 浓H2SO4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变 硫元素仍以SO42 形式存在 表现出氧化性时硫元素化合价降低 由以上反应知 中硫元素化合价降低 中硫元素化合价不变 两个反应均体现出浓H2SO4的一种性质 而 中都是有一部分硫元素化合价降低 一部分硫元素化合价不变 所以浓H2SO4在A C反应中既表现了酸性 又表现了氧化性 解析 7 储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象 这体现了浓硫酸的 A 脱水性和吸水性B 吸水性和酸性C 强氧化性和吸水性D 不挥发性和酸性 B 由于浓H2SO4在罐口附近吸水后形成稀硫酸 稀硫酸与Fe发生置换反应而腐蚀铁罐外口 解析 8 将90 H2SO4溶液和10 H2SO4溶液等体积混合 所得溶液的质量分数为 A 小于50 B 大于50 C 等于50 D 不能确定 B 设各取体积为VL 90 H2SO4的密度为d1 10 H2SO4的密度为d2 则d1 d2 依题意 混合后溶液的质量分数 所以w 50 解析 二 非选择题 共24分 9 4分 实验证明铜在低温下不能和O2发生反应 也不能和稀H2SO4共热发生反应 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液的 铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为 利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液 其化学方程式为 以上方法前者好还是后者好 原因是什么 第一种方法好 原因 这种方法节约原料 硫酸 清洁 无污染 后者有SO2气体生成 节约能源 加热温度比第二种方法低 第 卷 非选择题 24分 10 8分 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 选用图26 2所示仪器 内含物质 组装成实验装置 图26 2 1 如按气流由左向右流向 连接上述装置的正确顺序是 填各接口字母 接 接 接 A F E C D B 2 仪器乙 丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2 乙中 丙中 3 丁中酸性KMnO4溶液的作用是 4 写出甲中反应的化学方程式 溶液变浑浊 品红溶液未褪色 吸收SO2 木炭与浓硫酸加热反应生成CO2 SO2和H2O 其中CO2 SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物 都使澄清石灰水变浑浊 这会干扰CO2的鉴别 SO2和CO2在化学性质上的明显不同是SO2有漂白性和强的还原性 而CO2没有 所以 在鉴别CO2时 首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去 再用品红溶液检验是否被完全除去 最后用澄清石灰水检验CO2的存在 解析 11 6分 根据图26 3 回答问题 图26 3 1 如图26 3所示装置中 在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性 如观察不到明显的现象 还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气 答 2 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 反应前先用小火微热烧瓶 B C D瓶中有气泡冒出 停止加热后 导管里会形成一段水柱 表明装置不漏气 3 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物 写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用 A中加入的试剂是 作用是 B中加入的试剂是 作用是 C中加入的试剂是 作用是除尽气体 D中加入的试剂是 作用是 4 实验时 C中应观察到的现象是 无水硫酸铜 检验H2O 品红溶液 检验SO2 KMnO4酸性溶液 SO2 澄清石灰水 检验CO2 高锰酸钾酸性溶液的颜色不褪尽 或不褪色 或不褪成无色 本题是考查浓硫酸和碳反应产物的检验 涉及CO2和SO2的性质比较 在检验CO2前必须先将SO2除去 而除去SO2利用的则是SO2的还原性 解析 12 6分 向铜片中加某浓度的硫酸120mL 在加热条件下反应 待铜片全部溶解后 将其溶液稀释到500mL 再加入足量锌粉 使之充分反应收集到标准状况下气体2 24L 过滤残留固体 干燥后称量 质量减少了7 5g 求原硫酸的物质的量浓度 答案 17 5mol L 解析 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全