高中化学3.2：《铝的重要化合物》第2课时　课件（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物 金属及其化合物 高温烧结的氧化铝 称人造刚玉或人造宝石 可制机械轴承或钟表中的钻石 氧化铝也用作高温耐火材料 制耐火砖 坩锅 瓷器 人造宝石等 氧化铝也是炼铝的原料 煅烧氢氧化铝可制得y Al203 y Al203具有强吸附力和催化活性 可做吸附剂和催化剂 刚玉主要成分a Al203 桶状或锥状的三方晶体 有玻璃光泽或金刚光泽 密度为3 9 4 1g cm3 硬度9 熔点2000 15 不溶于水 也不溶于酸和碱 耐高温 无色透明者称白玉 含微量三价铬的显红色称红宝石 含二价铁 三价铁或四价钛的显蓝色称蓝宝石 含少量四氧化三铁的显暗灰色 暗黑色称刚玉粉 氢氧化铝是铁量最大和应用最广的无机阻燃添加剂 氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃 而且可以防止发烟 不产生滴下物 不产生有毒气体 1 了解Al2O3 Al OH 3的物理性质 2 掌握Al2O3 Al OH 3的化学性质 铝的重要化合物 1 氧化铝 两性氧化物 1 物理性质 色固体 溶于水 有较 熔点 是优良的 材料 2 化学性质 写离子方程式 答案 1 白不高耐火 2 Al2O3 6H 2Al3 3H2OAl2O3 2OH 2AlO H2O 2 氢氧化铝 两性氢氧化物 1 物理性质和用途溶于水的 色固体 在溶液中形成 色 状沉淀 Al OH 3能凝聚水中悬浮物 又能吸附 素 可以用作 剂 2 化学性质 写离子方程式 答案 1 难白白胶色净水 2 Al OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 OH 2H2O2Al OH 3Al2O3 3H2O 3 实验室制取实验室制取Al OH 3 用 溶液和 反应 其反应的离子方程式为 答案 3 铝盐氨水Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3 综合拓展 一 铝三角 1 Al3 Al OH 3 1 可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应 Al3 3OH 少量 Al OH 3 2 可溶性铝盐与氨水反应 Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3NH 2 Al OH 3Al3 Al OH 3溶于强酸溶液 Al OH 3 3H Al3 3H2O3 Al3 可溶性铝盐与过量的强碱反应 Al3 4OH 过量 2H2O4 Al3 偏铝酸盐与足量的盐酸反应 4H Al3 2H2O 5 Al OH 3 1 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 H 少量 H2OAl OH 3 2 偏铝酸钠溶液中通入CO22 CO2 少量 3H2O2Al OH 3 CO2 过量 2H2OAl OH 3 6 Al OH 3Al OH 3溶于强碱溶液 Al OH 3 OH 2H2O 二 金属氧化物的性质1 一般规律 1 多数不溶于水 少数能与水反应 生成可溶或微溶的碱 Na2O H2O2NaOH CaO H2OCa OH 2 2 不溶于水的金属氧化物能溶于酸生成盐和水 MgO溶于盐酸得无色溶液 MgO 2HClMgCl2 H2OFe2O3溶于盐酸得棕黄色溶液 Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2OCuO溶于盐酸得淡蓝色溶液 CuO 2HClCuCl2 H2O 3 不活泼的金属氧化物具有氧化性 Fe2O3 3H22Fe 3H2O 2Al Fe2O3Al2O3 2Fe 4 活泼的金属氧化物能和酸性氧化物反应生成盐 Na2O CO2Na2CO3 CaO SiO2CaSiO32 特殊性 两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水 又能和碱反应生成盐和水 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2 H2O 尝试应用 1 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3 全部沉淀出来 最适宜用的试剂是 A NaOH溶液B Ba OH 2溶液C 盐酸D 氨水 D 2 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A 铝在常温下不能与氧气反应B 铝不能与氯气反应C 铝既能溶于酸 又能溶于碱D 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应 C 一 Al2O3 Al OH 3的两性 下列物质中既能跟稀盐酸反应 又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是 NaHCO3 Al2O3 Al OH 3 AlA B C D 全部解析 以上4种物质均既能与稀盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应 如NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠 水 二氧化碳气体 与氢氧化钠溶液反应生成正盐 碳酸钠 和水 Al2O3 Al OH 3都是两性物质 Al在金属中也具有特殊性 既能与强酸反应又能与强碱溶液反应 但是两性物质必须是既与酸反应生成盐和水 又与碱反应生成盐和水 符合条件的只有氧化铝和氢氧化铝 答案 A 名师点睛 两性物质的判断标准是既与酸反应生成盐和水 又与碱反应生成盐和水 Al与酸 碱的反应生成物是氢气 不符合两性物质的标准 NaHCO3等与酸反应生成二氧化碳 也不符合标准 既能与强酸反应 又能与强碱反应的物质 某些金属如Al 两性氧化物如Al2O3 两性氢氧化物如Al OH 3 某些酸的酸式盐如NaHCO3 NaHS NaHSO3 Na2HPO4 NaH2PO4等 某些酸的铵盐如 NH4 2S NH4 2CO3 CH3COONH4 NH4 2SO3等 变式应用 1 向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液 先生成白色沉淀 后沉淀逐渐溶解 这种物质是 A MgSO4B NaAlO2C AlCl3D CuCl2 C 二 Al OH 3沉淀的计算 向20mL1mol L 1的Al2 SO4 3溶液中加入30mLKOH溶液 充分反应得到0 78g沉淀 则KOH溶液的物质的量浓度可能是 A 1mol L 1B 3mol L 1C 5mol L 1D 7mol L 1解析 首先写出有关反应的化学方程式 根据所给的数据找出已知量和未知量的关系 方法一 根据Al3 的物质的量与沉淀Al OH 3的物质的量比较可推测KOH的两种情况 加入氢氧化铝不足量时 当KOH过量时 n KOH 4n Al3 n Al OH 3 4 0 04mol 0 01mol 0 15mol c KOH 5mol L 1 答案 AC名师点睛 向Al3 溶液中逐滴加入强碱溶液 现象是 先出现白色沉淀 沉淀量由少到多 然后又逐渐减少至完全溶解 具体分析如下 向1L1mol L 1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 向1L1mol L 1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸 变式应用 2 双选题 若100mL0 1mol L 1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应 得到1 17g沉淀 则需0 5mol L 1NaOH溶液的体积为 A 130mLB 100mLC 90mLD 50mL 解析 设所需NaOH溶液的体积为V 解法一 若Al3 过量 Al3 3OH Al OH 3 3mol78g 0 5mol L 11 17g解得V 90mL 若OH 过量 Al3 3OH Al OH 3 1mol3mol78g0 02mol0 06mol1 56gAl OH 3 OH 2H2O78g1mol 1 56 1 17 g0 005mol则 0 5mol L 1 0 06mol 0 005molV 130mL 解法二 此题用图象法会更直观 请同学们自己课下分析 答案 AC 水平测试 1 下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是 A 氧化铝是一种比较好的耐火材料 可用来制造耐火坩埚B 氧化铝是典型的两性氧化物 可与氨水反应生成偏铝酸盐C 因为氢氧化铝受热易分解 所以具有两性D 两性氢氧化物只能与强酸 强碱反应 解析 氧化铝熔点高 不与O2反应 因此是一种比较好的耐火材料 可用来制造耐火坩埚 A项正确 氧化铝是典型的两性氧化物 但其只能与强碱反应 与弱碱不反应 B项错 氢氧化铝受热易分解 说明氢氧化铝热稳定性差 其既可与酸反应 也可与碱反应均生成盐和水 说明其具有两性 C项错误 氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱 但与酸反应时酸可以为弱酸 如CH3COOH也可与Al OH 3反应 D项错误 答案 A 能力提升 7 在溶液中能共存 加入强碱溶液有沉淀析出 加入强酸溶液能放出气体的是 解析 A项加入碱 不能生成沉淀 加入酸 无气体放出 B项Ba2 与SO不能大量共存 C项加入酸无气体放出 D项加入碱 生成Mg OH 2沉淀 加入酸 生成CO2气体 答案 D 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全