高中化学《金属材料》课件2（20张PPT）（人教版选修2）

欢迎进入化学课堂 硅无机非金属材料 第一课时 本节课学习目标 硅的存在 性质 用途和制备 二氧化硅的存在 性质 用途 一 单质硅与半导体材料 1 硅元素在自然界中全部以态存在 硅元素在地壳中的含量居第位 仅次于 2 最早使用的半导体材料 现在最广泛使用的半导体材料 化合 锗 硅 二 氧 3 硅的物理性质 a 单质硅有和两种 它们都是硅元素的 b 晶体硅是色 有光泽 硬而脆的固体 单质硅的导电性介于 和之间 故用来作材料 晶体硅 无定形硅 同素异形体 4 硅的化学性质 分别画出Si和C的原子结构示意图 1 常温下 化学性质稳定 例如 常温下 不易与H2 O2 Cl2 硫酸 硝酸 盐酸等物质反应 2 只与碱 氢氟酸 氟气反应 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 Si 2F2 SiF4Si 4HF SiF4 2H2 3 加热 Si能与某些非金属单质反应 燃烧 放出大量的热 5 硅的用途 制集成电路 晶体管 硅整流器等半导体材料 含硅4 的钢可制变压器铁芯 含硅15 的钢具有耐酸性 制耐酸设备 硅芯片 半导体材料 6 硅的制备 指出上反应中的氧化剂和还原剂 上述反应属于哪种基本反应类型 粗硅提纯 将粗硅与Cl2在高温下反应 然后把产物蒸馏出后用氢气在高温下还原 可得到高纯硅 请根据所学知识和提示 写出粗硅提纯的相关方程式 二 二氧化硅 1 存在 沙子 石英 透明的石英即水晶 2 二氧化硅的物理性质 晶体硬度 熔点 溶于水 大 高 难 3 二氧化硅的化学性质 1 酸性氧化物的通性 不活泼 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 你学过哪些酸性氧化物 能发生哪些反应 结论 盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞 可用橡胶塞 与某些盐反应 与碱性氧化物反应 二氧化硅的注意点 与氢氟酸反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O 用途 刻蚀玻璃花纹 结论 氢氟酸不能用玻璃瓶盛装 而盛在塑料瓶 4 二氧化硅的用途 制造光导纤维和石英表中的压电材料 水晶 制造电子部件和光学仪器 注意 硅和二氧化硅的用途易混淆 本节内容小结 1 硅 硅的存在 硅的化学性质 硅的用途 随堂训练 1 下列说法正确的是 A 晶体硅和无定形硅是两种不同的物质 B 二氧化硅可用做半导体材料 C 硅可与氧气反应 单质硅不能在空气中稳定存在 D 在 反应 中 氧化剂与还原剂的物质的量比为2 1 2 下列溶液可以盛放在玻璃瓶中 但不能用磨口玻璃塞的是 A 氢氟酸B 浓硝酸 C NaOH溶液D 氯水 3 关于碳和硅的叙述中 不正确的是 A 其最高价氧化物都能与NaOH溶液反应 B 单质在加热时都能与氧气反应 C 氧化物都能溶于水生成相应的酸 D 在常温下 碳和硅的单质化学性质都不活泼 4 如何除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质 用化学方程式表示 5 如何除去碳酸钙中少量的二氧化硅杂质 用化学方程式表示 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全