高中化学《离子反应》课件21（30张PPT）（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 第二章第二节 离子反应 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 强电解质 在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物 例 强酸强碱和大多数的盐HClH2SO4NaOHKNO3CaCO3等 弱电解质 在水溶液里或熔融状态下只能部分电离的化合物 例 弱酸弱碱和水H2CO3CH3COOHNH3 H2OH2O CH3COOH CH3COO H 离子反应 离子反应的实质和离子方程式的书写 3 离子方程式的书写 一 离子反应 1 离子反应 有离子参加的反应 2 离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子 4 离子方程式的意义 不仅表示某些物质发生的某个反应 而且表示了所有同一类型物质间发生某一类反应 具有广泛性和本质性 二 离子反应发生的条件 1 离子反应是实质 两种电解质在溶液中互相交换离子的反应 2 发生条件 条件一 生成难电离物质 条件二 生成难溶物 条件三 生成气体 只要具备上述条件之一 这类离子反应就能发生 返回 返回 返回 写出下列反应的离子方程式 NaOH H2SO4KOH HNO3Ba OH 2 HCl H OH H2O 酸碱反应的实质 由酸电离出来的H 与由碱电离出来的OH 结合生成了H2O 下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H OH H2O 1 Cu OH 2 HCl2 CH3COOH NaOH3 HCl NH3 H2O4 Ba OH 2 H2SO4 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O CH3COOH OH CH3COO H2O H NH3 H2O NH4 H2O H OH H2O 小结 H OH H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类型的中和反应 思考与交流 请同学们回去思考课文29页的思考与交流 练习 1 下列离子方程式正确的是 A 氢氧化铁与盐酸反应 OH H H2OB 锌与盐酸反应 Zn 2H Zn2 H2C 氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合 Ca2 CO32 CaCO3D 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 S6 3O2 2OH SO42 H2O B C Fe OH 3 3H Fe3 3H20 SO3 2OH SO42 H2O 2 下列各组中 所含物质间能发生离子反应的是 A KNO3溶液与Na2SO4溶液B FeSO4溶液与盐酸C NaCl溶液与稀硫酸D BaCl2溶液与K2SO4溶液 D 3 下列化学方程式中 不能用Ba2 SO42 BaSO4表示的是 A Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2OB BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaClC BaCO3 H2SO4 BaSO4 H2O CO2D BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl A C Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O BaCO3 2H BaSO4 H2O CO2 实验2 1 没有明显变化溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成滤液为蓝色 没有发生化学变化 溶液仍然是自由移动的Na Cl Cu2 SO42 反应的实质是 Cl Cu2 没有参加反应 Ba2 SO42 生成了难溶的BaSO4 如何正确书写离子方程式 1 写 写出化学方程式 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2 改 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 3 删 删去方程式两边形式相同的离子 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 4 查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2Ag 2Cl 2AgCl Ag Cl AgCl 书写四步中 写 是基础 改 是关键 删 是途径 而 查 是保证 写出KOH溶液跟盐酸反应的离子方程式 1 写KOH HCl KCl H2O 2 改K OH H Cl K Cl H2O 3 删OH H H2O K Cl 两边相同 实质没参加反应 删掉 4 查上式中两边各元素的原子个数和离子的电荷数相等 则该反应的离子方程式为 OH H H2O 离子方程式正误判断 1 以客观事实为依据 如 铁与稀盐酸反应2Fe 6H 2Fe3 3H2 2 以质量守恒为依据 如 铝与稀盐酸反应Al 3H Al3 H2 3 以电荷守恒为依据 如 2FeCl3 Fe 3FeCl2 正确 Fe3 Fe 2Fe2 错误 4 以物质的实际状态为依据 如 碳酸钡和稀硝酸反应 CO32 2H H2O CO2 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 5 以物质的组成为依据 如 氢氧化钡和稀硫酸 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 6 注意物质的状态 是否漏写 如 碳酸钾和稀盐酸 CO32 2H H2O CO2 判断下面离子方程式是否正确 1 Na 2H2O Na 2OH H2 2 2Fe 6H 2Fe3 3H2 3 氧化铁与盐酸反应的离子方程式Fe2 Cl FeCl2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 Fe 2H Fe2 H2 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 1 应该写成离子形式的物质 易溶于水 易电离的物质 A 强酸 HClHNO3H2SO4等 B 强碱 NaOHKOHBa OH 2等 C 可溶性盐 2 仍用化学式表示的物质 A 难溶的物质 BaSO4Cu OH 2等 B 难电离的物质 弱酸弱碱水等 C 气体 CO2H2S等 D 单质 H2NaI2等 E 氧化物 Na2OFe2O3等 物质溶解性口诀 钾 钠 铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀 盐酸 盐 难溶银 亚汞 硫酸 盐 难溶是钡 铅 碳酸 磷酸两种盐 溶者只有钾 钠 铵 碱溶钾 钠 铵和钡 注意钙盐常是微 离子共存 1 不能共存 离子间若发生下列反应之一 生成难溶物或微溶物如 生成气体或挥发性物质如 生成难电离物质如 常见难电离的物质 abc 2 隐含条件 无色透明溶液中 不存在有色离子如 弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下如 HCO3 HSO3 练习 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是 A Ca2 Na NO3 SO42 B Mg2 Cl Al3 SO42 C K Cl HCO3 NO3 D Ca2 Na Fe3 NO3 离子反应的应用 1 混合物的分离 2 物质的提纯 如 粗盐的提纯 如 分离铜粉和氧化铜粉末 3 物质的鉴别 如 有A B C三种无色溶液 只知是HClH2SO4Ba NO3 2三种物质的溶液的各一种 按一定顺序滴入Na2CO3溶液中至恰好完全反应 有一下现象 加入A时生成白色沉淀 向 中沉淀加入B时沉淀溶解 并有气体逸出 向 中生成的溶液中加入C时 又有白色沉淀生成 根据以上现象回答下列问题 1 判断A B C各是什么溶液 A B C 2 有关反应的离子方程式 Ba NO3 2 HCl H2SO4 Ba2 CO32 BaCO3 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 Ba2 SO42 BaSO4 4 化合物组成成分的分析和鉴定 如 如何对无色气体A的水溶液进行鉴定 步骤 取少量A的溶液 向其中加入少量的Na2CO3溶液 逸出无色 无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体 离子方程式 则 阳离子是 再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液 生成白色沉淀 离子方程式 则 阴离子是 综上可知 气体A是 H 2H CO32 H2O CO2 Cl Cl Ag AgCl HCl 5 治理水中的污染物 如 一种污水中含有KCl 另一种污水中含AgNO3 若将两种污水按适当的比例混合Ag Cl AgCl 将混合物的水经过过滤后再排放 不但消除了水的污染 而且还能回收AgCl 用这样的水浇灌农田又能增加肥料 K NO3 第三节 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全