高中化学《离子反应》：课件一（30张PPT）（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 第二节离子反应 第二章化学物质及其变化 1 电离 物质溶于水后或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程 实验验证 纯水中也有自由移动的离子 但由于浓度太小 所以不能导电 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 2 电解质 在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 例1 下列物质属于电解质的是 A铝线B加碘食盐C氯化钠D氯气E蔗糖水溶液 例2 下列哪些物质是电解质 铜 盐酸 氯化钠固体 氢氧化钠固体 硝酸钾溶液 碳酸钙 二氧化碳 蔗糖 氧化钠 2 电解质 4 常见的电解质 酸 碱 绝大多数盐酸 HCl HNO3 H2SO4 H2CO3等 碱 NaOH KOH Ba OH 2等 绝大多数盐 NaCl Ba NO3 2等 水也是电解质 注意 1 电解质应该是化合物 2 电解质的导电条件 水溶液或熔融状态 3 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电 不能是发生化学反应生成的物质导电 在长距离或长时间运动中 身体大量出汗 随水分的丧失 也失去很多盐分 体内的电解质因此而失去平衡 因此运动后要喝电解质饮料 又称矿物质饮料或运动饮料 最普通的是盐开水 饮料中除了水外还包括钠 钾 氯 镁 钙 磷等矿物质 身边的化学电解质饮料 电解质与细胞活动 3 电离的表示方法电离方程式请分别书写下列各组物质的电离方程式 并从电离的角度认识酸 碱和盐 1 硫酸 硝酸2 氢氧化钾 氢氧化钡3 硫酸铜 氯化钡 1 H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 2 KOH K OH Ba OH 2 Ba2 2OH 3 CuSO4 Cu2 SO42 BaCl2 Ba2 2Cl 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 酸 电离时生成的阳离子全部是H 的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物 盐 电离时生成金属离子 或NH4 和酸根离子的化合物 3 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 比如 强酸 强碱 大多数盐 2 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 比如 弱酸 弱碱 水 4 非电解质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 能全部电离成离子如强酸 强碱和大部分盐 只能部分电离成离子如弱酸 弱碱和水 非电解质在水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物 练习 判断下列物质中属于电解质的是 NaCl溶液 氯化氢 硫酸 SO3 BaSO4 乙醇 金属钠 石墨 MgCl2 CaO 练习下列叙述正确的是A Al2 SO4 3的电离方程式是Al2 SO4 3 Al3 SO42 B Na2O的水溶液能导电是因为Na2O电离产生了自由移动的Na 和O2 C CaCO3在溶液中不能导电 因此CaCO3是非电解质D 在溶液中进行的复分解反应都是离子反应 D 无明显现象 蓝色沉淀 蓝色沉淀 蓝色沉淀 小结1 溶液中进行的反应 实际上是离子间的反应 小结2 不同的化学反应 对应的离子反应却可以相同 二 离子反应及其发生的条件 1 离子反应 有离子参加或生成的反应 2 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 3 离子反应的书写 1 写出反应的化学方程式 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式把单质 氧化物 难溶物质 气体和难电离的物质 如水等 仍用化学式表示 3 删去方程式两边不参加反应的离子 4 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷是否相等 练习 请写出下列反应的离子方程式 1 硫酸与氢氧化钠溶液反应2 硝酸与氢氧化钡溶液反应3 盐酸与澄清石灰水反应4 硫酸钠与氯化钡溶液反应5 碳酸钠溶液与盐酸溶液反应6 锌与稀硫酸反应 4 离子反应的条件 1 遵守复分解反应发生的条件 即有沉淀生成或者有气体产生或者有水生成 离子反应的实质是有离子的浓度减少 练习 下列能发生离子反应的是AKCl溶液与NaOH溶液混合BAgNO3溶液与NaCl溶液混合CNa2CO3溶液与Ca OH 2溶液混合DNaCl溶液与Ca NO3 2溶液混合 练习2 三 常见题型 1 离子方程式的书写和正误判断 1 氢氧化钡溶液和硫酸反应 一 写出下列反应的离子方程式 2 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 3 碳酸钙固体和稀盐酸溶液反应 4 用氯酸钾制备氧气 二 将下列离子方程式改写成化学方程式 三 下列离子方程式中 正确的是 A 铁跟稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 硫化亚铁与稀硫酸反应 FeS 2H Fe2 H2S C 大理石与盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O D 铁与氯化铁溶液反应Fe Fe3 2Fe2 判断依据 1 是否符合客观事实 2 改写是否正确 3 方程式是否配平了 原子守恒电荷守恒 4 是否漏写条件 四 下列离子方程式书写正确的是 A 碳酸钡与稀硫酸反应CO32 2H CO2 H2OB 硫酸和氯化钡溶液反应Ba2 SO42 BaSO4 C 氢氧化钙和少量二氧化碳反应2OH CO2 Ca2 CaCO3 H2OD 铁钉放入硫酸铜溶液中Fe 3Cu2 Fe3 3Cu 三 常见题型 2 离子大量共存问题 1 离子之间不能发生化学反应 离子结合成沉淀不能共存 微溶物不能大量共存CO32 与Ca2 Ba2 Mg2 Ag OH 与Fe2 Fe3 Mg2 Cu2 等 离子结合成气体时不能大量共存CO32 与H 等 离子结合成弱酸 弱碱 水时不能大量共存 1 判断下列各组离子能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ca2 Na SO42 NO3 H K Cl OH NH4 K OH SO42 H K HCO3 SO42 Na K CO32 OH 生成难溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水 生成NH3 H2O 生成CO2 H2O 能大量共存 2 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时 则溶液中一定没有有色离子 常见的有色离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 强碱性溶液中肯定不存在与OH 反应的离子 强酸性溶液中肯定不存在与H 反应的离子 1 下列各组离子中 在碱性溶液里能大量共存 且溶液为无色透明的是 A K MnO4 Cl SO42 B Na HS NO3 CO32 C Na H NO3 SO42 D Na SO42 S2 Cl 2 下列各组离子 在强碱性溶液中可以大量共存的是 A K Na HSO3 Cl B Na Ba2 HCO3 NO3 C NH4 K Cl NO3 D K Na ClO S2 3 下列离子在水溶液中 能大量共存的是A Na K CO32 H B Fe3 K Cl OH C K NH4 H SO42 D Ba2 Cu2 NO3 SO42 4 下列离子在水溶液中 无色且能大量共存的是A Fe3 K NO3 Cl B Ba2 K Cl OH C H Mg2 HCO3 SO42 D Na K MnO4 NO3 C B 离子反应的应用 离子共存 现有H OH Cl CO32 SO42 Cu2 Ag Mg2 1 当溶液中含Ba2 时 不可能同时存在的是离子2 当溶液中含H 时 不可能同时存在的是离子3 当溶液中含OH 时 不可能同时存在的是离子4 当溶液中含Cu2 时 不可能同时存在的是离子5 当溶液中含Ag 时 不可能同时存在的是离子 CO32 SO42 CO32 OH H Cu2 Mg2 Ag CO32 OH CO32 OH SO42 Cl A B C D四种可溶性盐 它们的阳离子分别可能是Ba2 Ag Na Cu2 中的某一种 阴离子分别可能是NO3 SO42 Cl CO32 的某一种 1 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中 只有C盐的溶液呈蓝色 2 若向 1 的四支试管中分别加盐酸 B盐溶液有沉淀产生 D盐溶液有无色无味气体逸出 根据 1 2 实验事实可推断它们的化学式为 A B C D 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全