高中化学 第三章第二节第二课时《铝的重要化合物》课件 新人教版必修1

欢迎进入化学课堂 预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪 第二课时铝的重要化合物 第一课时铝的重要化合物 一 氧化铝1 物理性质 白色固体 难溶于水 很高 很大 2 化学性质Al2O3是氧化物 与或溶液都能反应生成盐和水 1 与强酸反应的离子方程式 2 与强碱反应的离子方程式 两性 酸 强碱 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO H2O 3 用途氧化铝是的原料 也是一种较好的材料 用来制造 耐高温的 冶炼铝 耐火 耐火坩埚 耐火管 实验仪器 在已学过的物质中 既能与盐酸反应 又能与NaOH溶液反应的有哪些 这些物质都能称作两性物质吗 提示 有Al Al2O3 Al OH 3 NaHCO3 NH4 2CO3等 这些物质不一定都是两性物质 如金属铝 碳酸氢钠等物质都有上述性质 但这些物质不能称作两性物质 二 氢氧化铝1 Al OH 3的制备与性质探究 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 试管中产生白色胶状沉淀 试管中白色沉淀溶解 试管中白色沉淀溶解 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取Al OH 3 而不用NaOH溶液呢 提示 因生成的Al OH 3会溶于过量的NaOH溶液中 而不会溶解在氨水中 2 Al OH 3的两性既能跟溶液起反应 又能跟溶液起反应 是一种氢氧化物 3 Al OH 3的用途利用Al OH 3的来中和过多的胃酸 4 Al OH 3的不稳定性 酸 强碱 两性 弱碱性 2Al OH 3Al2O3 3H2O 三 硫酸铝钾1 KAl SO4 2的电离方程式为 2 十二水合硫酸铝钾的化学式为 俗名 是一种晶体 于水 可用作 KAl SO4 2 12H2O 明矾 无色 易溶 净水剂 明矾用作净水剂的原理是什么 提示 明矾溶于水时会生成Al OH 3胶体 Al OH 3可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来 使水澄清 所以明矾可作净水剂 1 Al Al2O3 Al OH 3都能和盐酸 NaOH溶液反应 所以都为两性化合物 提示 错误 因Al为单质 2 碱性氧化物都是金属氧化物 提示 正确 3 金属氧化物若不是碱性氧化物 就一定是两性氧化物 提示 错误 如Mn2O7为酸性氧化物 4 除去Fe2O3中的Al2O3杂质 可用NaOH溶液或稀盐酸充分溶解 再过滤 提示 错误 因为Fe2O3 Al2O3都可与稀盐酸反应 5 除去Al2O3中的杂质Al 或除去Al2O3中的杂质Al OH 3 都可采用空气中加热的方法 提示 正确 因为4Al 3O22Al2O3 2Al OH 3Al2O3 3H2O 6 明矾可作净水剂是因为明矾在水中可生成Al OH 3胶体 提示 正确 一 氧化物知识小结1 氧化物的分类按性质可分为酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物等多种 各类氧化物都有其相同的性质 2 氧化物性质的比较 1 酸性氧化物大多数是非金属氧化物 但不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物 如CO NO就不能与碱反应 2 碱性氧化物都是金属氧化物 但金属氧化物不一定是碱性氧化物 如Mn2O7就是酸性氧化物 其对应的酸为HMnO4 高锰酸 3 酸性氧化物的另一个名称为酸酐 如SO3为H2SO4的酸酐 CO2为H2CO3的酸酐 P2O5为H3PO4的酸酐等等 二 铝三角 及其相互转化关系1 Al3 Al OH 3 1 可溶性铝盐与少量的强碱反应 Al3 3OH 少量 Al OH 3 三 有关Al OH 3沉淀的图象分析 向AlCl3中加NaOH溶液和向NaAlO2中加盐酸 只要沉淀量未达最大值 如相关图象中a b 则产生沉淀对应的碱或酸有两种情况 进行计算时要注意讨论 考查点一氧化物的分类 例1 下列关于氧化物的叙述中 正确的是 A 酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B 与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 答案 A 解析 根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都能与碱反应 但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物 如3NO2 H2O 2HNO3 NO NO2并非酸性氧化物 金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物 CO既不与酸反应 也不与碱反应 关键一点 非金属元素在酸酐和相应的含氧酸中的化合价相同这一点可帮助我们根据含氧酸的化学式写出相应的酸性氧化物或酸酐 如已知氯元素含氧酸的化学式为HClO4 求出氯元素的化合价为 7价 就可得出该含氧酸的酸酐为Cl2O7 下列说法正确的是 A 金属氧化物都能与水反应生成碱B 非金属氧化物都能与水反应生成酸C 氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D 氧化铝坩埚不能用于熔烧碱 解析 多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水 如CuO SiO2等 Al2O3是两性氧化物能与酸和强碱溶液反应 答案 D 考查点二含铝物质间的转化 例2 2010 济宁一中高一期中 A B C D E五种化合物 均含有常见元素 它们的转化关系如图所示 其中A为澄清溶液 C为难溶的白色固体 E则易溶于水 若取A溶液灼烧 焰色反应为浅紫色 透过蓝色钴玻璃 1 写出化学式 A C D E 2 写出下列反应的离子方程式 A B F E 解析 题目应以B物质作为突破口 关键一点 实验室制备Al OH 3的方法有三种 1 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 2 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 3 AlCl3 3NaAlO2 6H2O 4Al OH 3 3NaCl 答案 B 考查点三有关氢氧化铝沉淀的图象 例3 向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol LNaOH溶液时 得到的Al OH 3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积 mL 关系如图所示 试回答下列问题 1 图中A点表示的意义是 2 图中B点表示的意义是 3 上述两步反应用总的离子方程式可表示为 4 若溶液中有Al OH 3沉淀0 39g 则此时用去NaOH溶液的体积为 关键一点 解答有关曲线图象的计算 首先应明确图象所表示的含义 如横坐标 纵坐标表示哪些物质的物理量 曲线变化的不同区间对应哪些不同的化学反应 另外图象上的起点 终点 拐点也是解题思路的启发点 应引起足够重视 将物质X逐渐加入Y溶液中 生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示 符合图示情况的是 解析 因为是将物质X逐渐加入Y溶液中 且是沉淀逐渐增多至最大量 再逐渐减少至消失 所以B D都不正确 写出化学方程式 根据最大沉淀量前后比为1 3 而A中在最大沉淀量前后比为3 1 所以只有C符合题意 答案 C 点击进入训练全程跟踪 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全