高一化学：2.3 《氧化还原反应》课件3（人教版必修一）

欢迎进入化学课堂 氧化还原反应 氧化还原反应 复习四种基本反应类型 化合反应 A B AB分解反应 AB A B置换反应 AB C AC B复分解反应 AB CD AD CB C O2 CO2CaCO3 CaO CO2CuO H2 Cu H2O2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 先请看课本P33思考与交流 练习1 从得失氧的角度分析下列反应 练习2 分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化 怎样变化 讨论 氧化反应和还原反应是否一定同时进行 氧化反应和还原反应是兼于一体的 两者同时存在 同时发生 不可截然分开 1 从得失氧的角度定义氧化还原反应 叫氧化反应 叫还原反应 叫氧化还原反应 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 有氧得失的反应 一 定义 提问 是否只有得氧 失氧的反应才是氧化还原反应呢 请从化合价升降的角度分析下面这两个反应 上面两个反应虽然没有氧的得失 但从化合价升降的角度可知 它们仍属于氧化还原反应 因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类 有化合价升降的反应和无化合价升降的反应 思考 怎样判断一个反应是否为氧化还原反应 依据 练习1 判断下列化学反应哪些是氧化还原反应 1 CaCO3 CaO CO22 2FeCl2 Cl2 2FeCl33 2CuO H2 C H2O4 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 25 2CO O2 2CO26 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O7 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 2 从化合价升降的角度定义氧化还原反应 是氧化反应 是还原反应 是氧化还原反应 化合价升高的反应 化合价降低的反应 有化合价升降的反应 氧化还原反应的特征 元素化合价有升降 小结 氧化还原反应中 化合价有升必有降 且化合价升高总数 化合价降低总数 应用 可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应 特征 氧化剂 在反应中含元素化合价降低的物质 还原剂 在反应中含元素化合价升高的物质 被氧化 一般指化合价升高的那种元素被氧化 被还原 一般指化合价降低的那种元素被还原 氧化产物 被氧化得到的产物 还原产物 被还原得到的产物 认识几组概念 1 下列不属于氧化还原反应的是 A 2Mg CO2 2MgO CB 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 C Zn 2HCl ZnCl2 H2 D NaOH HCl NaCl H2O 2 下列属于氧化还原反应的是 A C CO2 2COB CaO H2O Ca OH 2C 2KClO3 2KCl 3O2 D CaCO3 CaO CO2 E 2Na 2H2O 2NaOH H2 F BaCl2 Na2SO4 2NaCl BaSO4 D ACE 思考 在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢 下面再请看这样一个反应 在氢气与氯气的反应中 虽然没有电子的得与失 但有电子对的偏移 因此在这个反应中同样有化合价的升降 所以同样属于氧化还原反应 元素化合价的升降是由于在反应时 有电子的得失 因此有电子得失的反应就是氧化还原反应 3 从电子转移的角度定义氧化还原反应 是氧化反应 是还原反应 是氧化还原反应 失去电子 或电子对偏离 的反应 得到电子 或电子对偏向 的反应 有电子转移 得失或偏移 的反应 本质 氧化剂 还原剂可以为同一物质 同样氧化产物 还原产物也可以为同一物质 2Mg O2 2MgO 在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一种物质被还原这句话对吗 思考 2KClO3 2KCl 3O2 小结 1 氧化还原反应中 失电子总数 化合价升高总数得电子总数 化合价降低总数得失电子守恒 本质 化合价升降守恒 特征 2 得失电子数目的计算方法 高价 低价 系数 下标 氧化性 物质得电子的性质 还原性 物质失电子的性质 氧化剂 得电子的反应物 所含元素化合价降低 本身被还原 还原剂 失电子的反应物 所含元素化合价升高 本身被氧化 二 氧化还原反应中的几组概念 氧化产物 发生氧化反应后的生成物 还原产物 发生还原反应后的生成物 1 指出下列反应中哪种物质是氧化剂 哪种物质是还原剂以及氧化产物 还原产物 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 答案 还原剂Zn氧化剂CuSO4氧化产物ZnSO4还原产物Cu 2Na Cl2 2NaCl 还原剂Cl2氧化剂Cl2氧化产物KClO3还原产物KCl 3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O 答案 还原剂Na氧化剂Cl2氧化产物NaCl还原产物NaCl 失电子 化合价升高 被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得电子 化合价降低 被还原 1 氧化还原反应的一般公式 小结 氧化性 还原性 2 口诀 失 升 氧 得 降 还 若是剂 两相反 氧化剂 还原剂 被还原 还原产物 得电子 化合价降低 被氧化 失电子 化合价升高 氧化产物 氧化性 还原性 3 练习 分析下列变化 1 e e l3 需要加 剂 如 2 CuO Cu 需要加 剂 如 3 HCl Cl2是 反应 HCl是 剂 4 HCl H2是 反应 HCl是 剂 5 Fe3 Fe 需要加 剂 Fe3 具有 性 氧化 Cl2 氧化 氧化 还原 还原 还原 还原 H2 氧化 2 下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是 答案 3 下列变化需加入氧化剂的是 答案 1 Cl2 H2O HCl HClO2 C CO2 2CO3 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 分析下列氧化还原反应 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 复分解反应 小结 1 化合反应 可能是氧化还原反应 一般说 有单质参加的是氧化还原反应 2 分解反应 可能是氧化还原反应 一般说 有单质生成的是氧化还原反应 3 置换反应 全部是氧化还原反应4 复分解反应 都是非氧化还原反应 1 Fe CuCl2 FeCl2 Cu2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 NaCl AgNO3 AgCl NaNO34 Na2O H2O 2NaOH5 2Mg O2 2MgO6 2AgNO3 2Ag 2NO2 O2 7 8 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 练习3 判断下列化学反应是否为氧化性还原反应 从四种基本反应类型来分析 应属于哪种反应类型 判断 1 有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应 2 反应中 某元素由化合态变成单质 该元素在反应中一定被还原 2 下列说法正确的是 A 化合反应一定是氧化还原反应B 复分解反应一定不是氧化还反应C 置换反应一定是氧化还原反应D 分解反应是氧化还原反应 练习 错 BC 错 四 特殊的氧化还原反应 高一化学专题训练 高一化学备课组 几种特殊的氧化还原反应 Cl2 H2O HCl HClO H2SO4 H2S SO2 S 2H2O 1 部分氧化还原反应 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 2 歧化反应 3 归中反应 一 部分氧化还原反应在氧化还原反应中 如果还原剂只有部分被氧化 或者氧化剂只有部分被还原 这就是部分氧化还原反应 例1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O问 1 氧化剂与还原剂的物质的量之比 2 若有4 36 5gHCl参加反应 则做还原剂的HCl g 被氧化的HCl g 生成标况下的Cl2 L 3 反应中HCl表现 性 例2 8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 见第3课时教案最后一题 练习 见教案课堂练习3 见第3课时教案练习 还原性 酸性 1 2 73 73 22 4 二 歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化 一部分被还原的反应称为歧化反应 这里的 三同 缺一不可 例1 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比 练习 见教案课堂练习3氧化剂与还原剂的物质的量之比 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比 1 1 1 2 2 1 三 归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律 高价 低价 相同中间价 注 可靠拢 不交叉 例2 2H2S SO2 3S 2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比 练习 C CO2 2COn 氧化产物 n 还原产物 2 1 1 1 在氧化还原反应 中得电子的原子和失电子的原子个数比是 答案 在氧化还原反应 3Cl2 8NH3 N2 6NH4Cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是 6 6 3 1 3 答案 D 物质或者粒子氧化性 还原性大小的比较 1 价态律 高价氧 低价还 中间价态两头有 例题见课课练课时16第10题p38页 2 强弱律 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 已知 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 A FeCl3 Cl2 I2B Cl2 FeCl3 I2C I2 Cl2 FeCl3D Cl2 I2 FeCl3 B 3 价态归中规律 只靠拢 不交叉 可重叠 例1 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 1 此反应中转移的电子数目 2 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比 练习 H2SO4 H2S SO2 S 2H2O 5e 5 1 4 守恒律 得失电子守恒价态升降守恒 例题 见课课练课时16第8题p38 综合应用 5 水作氧化剂的是 水既不作氧化剂又不作还原剂的是 水既作氧化剂又作还原剂的是 2Na 2H2O 2NaOH H2 SO3 H2O H2SO4 H2O C H2 COD CaO H2O Ca OH 2E 2 2 2 AC BD 电解 E 1 氧化还原的实质是 有氧化剂和还原剂 有氧原子得失的反应 有元素化合价升降的反应 有电子得失的反应 下列说法下说法正确的是 氧化剂本身被子还原 生成氧化产物 氧化剂是在反应中得到电子 或电子对偏向 的物质 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 在一个反应中 氧化剂和还原剂可能是同一物质 答案 7 下列变化属于氧化反应的是 答案 8 下列反应中 盐酸为还原剂的是 盐酸为氧化剂的是 盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是 答案 分析下列氧化还原反应 用双线桥表示电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO22KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤 1 标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2 用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来 箭头从反应开始指向生成物3 算出化合价变化的数目4 在线桥上标出得失电子的总数目 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全