硫的转化教学设计.doc

硫的转化新授课第一课时教学设计2014级应化二班 田彦光 201410020316一、 教材分析本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节硫的转化。课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。体会科学整理归纳的一般过程和方法。联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。二、 学情分析学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价的硫元素之间的转化，了解SO2 和H2SO4 的性质；（2） 较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。四、教学重点认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。五、教学难点从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。六、教学过程教学环节时间分配教师活动学生活动设计意图引入（知识回顾，提出课题）0-1min介绍自然界中不同价态硫元素的转化1-3 min 【回顾】同学们，经过前段时间的学习，我们共同认识了碳和氮两种元素。我们学习了碳的什么？对碳的多样性。紧接着我们又学习了氮的什么？对是氮的循环。碳是组成化合物最多的一种元素，所以我们学习了它的多样性。氮元素是在自然界和人类活动中在不断循环的。而今天我们要学习的是硫的转化。【板书】硫的转化【提问】自然界中不同价态硫元素之间具体是怎样转化的呢？【过渡】（展示两幅图片）同学们请看：图1是火山喷发的景象，图2是自然界中不同价态硫元素间的转化。【提问】哪位同学说说从图片中了解到硫在自然界中有那些形式的转化？【补充】地层深处蕴藏着大量含硫元素的物质，火山喷发时，部分硫转化成为硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫和三氧化硫气体。二氧化硫在大气中存在的时间比较短。当有氧气、水蒸气、阳光等存在时二氧化硫被氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水分别生成亚硫酸和硫酸，在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏、芒硝等。回答：（1）碳的多样性。（2）氮的循环。同学们带着问题观看火山爆发图片。某学生叙述，其他同学思考他说的对不对。通过知识回顾，学生回忆已学知识，培养学生系统理解知识的意识，同时自然引入本节课题。为下节课学习不同价态硫元素的转化奠定基础。引入：硫单质的性质。3-4min【过渡】这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数量稀少，远不能满足人类对硫元素的需求，因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。思考实验室是如何对硫及其化合物进行研究的进一步明确学习任务认识硫单质4-11min【提问】我们之前学过研究物质的性质一般从哪些方面研究呢？【追问】对物质的物理性质我们一般从哪些方面研究？【观察思考】观察：图片3硫单质图片，图片4硫粉。思考（提问）：硫单质颜色状态？【总结】（关键词板书）硫单质俗称硫磺，是一种淡黄色粉末状固体；很脆，易研成粉末；不溶于水微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都不高。【提问】哪位同学回忆一下同素异形体的概念？观察图片5 斜方硫，图片6单斜硫，图片7弹性硫【讲解】熔融状态下还存在单斜硫和斜方硫，是由八个硫原子组成的环状大分子，它们互为同素异形体。同学齐声回答：物理性质及化学性质。物理性质研究的内容：颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点等。某学生回答：淡黄色，粉末状固体。同素异形体：相同元素组成的不同单质。让学生进一步明确研究物质性质的顺序。引导学生观察思考，培养学生观察总结的能力进一步巩固同素异形体的概念。硫单质的化学性质预测11-14min【提问】硫的物理性质就学到这，下面咱们一起来探究硫的化学性质。同学们思考一下研究物质性质的方法有哪些？如何研究硫的化学性质？【类比预测】同学们想想我们学过的非金属单质，类比预测一下硫单质可能和哪些物质反应。研究物质性质的方法有：观察、实验、分类、比较等方法（学生回答）氧气可以与金属及非金属发生反应，硫单质应该也可以。引导学生学会化学思维方式。根据学过的物质预测未学物质的性质。硫与非金属单质反应14-18min【实验演示视频】铁与氧气反应取少量铁粉放到燃匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中，观察实验现象。【提问】好看完视频，那位同学描述一下看到什么现象？【追问】这体现了硫的什么化学性质呢？【得出结论】（板书）硫有氧化性。S+O2点燃 SO2认真观察实验现象：硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色 S+O2点燃 SO2化合价升高，表现为氧化性。培养学生观察现象得出结论的能力。硫与金属单质反应18-22min【实验演示视频】铁与硫反应把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及另一端，当混合物程红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。【提问】有哪位同学说一下看到什么现象？学生认真观察现象并总结实验现象：玻璃棒触及一端时观察到有火星冒出，整个反应呈红热状态，移开玻璃棒后，反应仍在进行并生成了一种黑色固体物质。通过该反应使学生了解到硫有氧化性进一步开拓学生的思维。学生讨论22-26min【讨论】下面同学们就刚才的实验四人一小组讨论以下几个问题(在多媒体上展示):1.反应开始后就把玻璃棒移开,为什么反应仍然进行?2.如何验证反应产物是三价铁还是二价铁?3.反应体现了硫的什么性质?4.对比金属铁与氯气、硫反应时的产物，比较氯气与硫氧化性的强弱？【提问】咱们找五位同学来汇报一下你们讨论的结果。【总结】（板书）硫的氧化性Fe+SFeS讨论回答1.这是一放热反应。2.滴加KSCN溶液检验若无血红色物质产生则生成的是二价铁。3. Fe+SFeS这是氧化还原反应,硫单质是氧化剂,体现了硫的氧化性。4.铁与氯气反应生成三氯化铁，说明硫的氧化性不如氯。通过组织学生思考，讨论领悟硫单质具有弱氧化性，培养学生类比分析、归纳综合的能力。拓展延伸26-29min【牛刀小试】写出硫与汞、硫与铜、硫与铁的反应方程式。【点拨】第一个方程式为除去地板上汞的原理。1.S+Hg HgS2.S+2CuCu2S3.S+FeFeS培养学生举一反三的能力.小结硫单质的化学性质29-32min【提问】通过以上两方面的分析，请同学从化合价的角度思考：为什么单质硫既有氧化性又有还原性？提示：从硫元素的多种化合价角度来考虑。【总结】（板书讲解）S的不同价态。讨论回答：单质硫化合价为零价，化合价即可以升高也可以降低。突出本节重点从化合价角度解释硫单质既有氧化性又有还原性。了解硫在生活中的用途32-34min【指导阅读】同学们阅读一下课本87页“身边的化学”了解硫磺的用途。【补充】硫在生产生活中应用：1.用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。2.用于制造火药、烟花爆竹等。S +2KNO3 +3C K2S +N2 +3CO23.添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。阅读，理解，思考。联系实际，培养学生兴趣。梳理本节课内容34-36min通过板书进行知识梳理学生认真听讲并回顾所学知识使知识形成清晰的框架。过渡到练习环节。课堂练习36-40min课本93页练习与活动第1题的（1）、（3）。随即讲解。学生回顾今天所学知识并积极思考。及时巩固硫的性质。作业布置辅导书课后练习1-6题记录巩固知识七、板书设计硫的转化一、 硫 1.物理性质硫磺 淡黄色粉末不溶于水微溶于酒精，易溶于CS2 2.化学性质（1）与非金属反应（2）与金属反应