无机化学大连理工第五版.doc

大连理工大学无机化学自测练习题第一章 气体一、判断1、氨的沸点是-33，可将100kPa、20时的氨气看作理想气体。. . .（ ）2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。. . . .（ ）3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。. . .（ ）4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .（ ）5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。. . . . . . . . . . . .（ ）二、单选题1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. . . . . . . . . . . .（ ）(A)低温、高压 (B)高温、高压 (C)低温、低压 (D)高温、低压。2、 在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =.（ ）(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。3、对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度（120）和压力都保持不变，则此气态烃 是. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .（）(A) C2H6； (B) C2H4； (C) C2H2； (D) C3H6。4、某气体A3按下式分解： 2 A3 (g) 3 A2 (g)在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为. . . .（ ）(A) 3.7 103 kPa (B) 2.5 103 kPa (C) 1.7 103 kPa (D) 101.3 kPa5、 已知硫的相对原子质量为32，在1273 K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度6、 为0.5977gL-1，则硫的化学式为. . . . . . . . . . . . . . . .（ ）(A) S； (B) S8； (C) S4； (D) S2。三、填空题1、已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)= _ kPa，p(C2H4)=_ _ kPa。2、在25和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p (N2) = _kPa，p (O2 ) = _kPa，当温度升至250时，保持体积不变，混合气体的总压力为_kPa，25时N2(g)的起始压力为_kPa。3、27时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中，混 .合气体的质量为36.0g，则p(H2 ) = _kPa，p(O2 ) = _kPa， p(总) = _kPa， 氢气的体积分数为_。4、一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数_ _变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将_ _变。1、 2、 3、 4、 5、1、99.0；2.02。 2、38.0；114；267；76.0。 3、83.1；41.6；124.7；66.7。 4、 不； 改。第二章:热化学一、判断1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。.（）2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 (s) 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的rHm 89.5 kJmol-1。. . . . .（）此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。. .（）4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。. .（）5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。.（）二、单选题1、 下列叙述中，正确的是. . .（D）(A) 单质的焓等于零； (B)反应的热效应就是反应的焓变；(C) 单质的生成焓为零； (D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。*2、 下列叙述中正确的是. . .（B）(A) 只有等压过程，才有化学反应热效应；(B) 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C) 焓可以被认为是系统所含的热量；(D) 在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。3、已知298K时fHm (Fe3O4，s) = -1118.0 kJmol-1，fHm(H2O，g) = -241.8 kJmol-1，则 反 应 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 3Fe(s) + 4H2O(g) 的rHm= . .（B）(A) -150.8 kJmol-1； (B) 150.8 kJmol-1；(C) 876.2 kJmol-1； (D) - 876.2 kJmol-1。4、已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热 分别为-395.4kJmol-1和-393.5 kJmol-1，则C(石墨)C(金刚石)的反应热为.（A）(A) 1.9kJmol-1 (B) -1.9kJmol-1 (C)38kJmol-1 (D) -38 kJmol-1 5、下列各物理量中，为状态函数的是. . .（B）(A) U； (B) U； (C) Q； (D) W。三、填空题1、已知1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.2 kJ热量。其燃烧反应式为_CH4(g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(l)；_； 在25、100 kPa下燃烧 5.00molCH4 (g)需消耗_248_ L O2， 产生_124_ L CO2，并放出_4451_ kJ热量。2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的U_ _ _0，H_ _ _0。（用 或 填写）。3、某系统吸收了1.00103J热量，并对环境做了5.4102J的功，则系统的热力学能变化U = _4.6 102_J，若系统吸收了2.8102 J的热量，同时环境对系统做了4.6102J的功，则系统的热力学能的变化U = _7.4 102_J。4、已知反应H2O2(l) H2O (l) +1/2O2 (g) 的rHm= -98.0 kJmol-1，H2O (l) H2O (g) 的rHm= 44.0 kJmol-1，则1.00102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_288.2_kJ的热量，反应H2O(g) +1/2O2 (g) H2O2 (l) 的rHm _54.0_ kJmol-1 。第三章:化学动力学基础一、判断1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1c2)/(t1 -t2)计算反应速率，当t0时，则为平均速率。. . . . . .（）2、化学反应3A(aq) + B(aq) 2C(aq) ，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0molL-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。. . .（）？3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-nLn-1s-1， 则反应级数为n。. . . . . . . . . . .（）4、通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。. .（）5、一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。. . . . . . . . . . . .（）1、 2、 3、 4、 5、二、单选题1、下列叙述中，正确的是. . . . . .（）(A)复杂反应是由若干元反应组成的；(B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；(D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。*2、对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是. . . . . .（）(A) 活化能很低； (B) 反应速率与反应物浓度无关；(C) 反应速率与温度无关； (D) 反应速率系数为零。3、反应X + 2Y Z 是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是. . . . . . . . . . . . . .（）(A) v = k c (X)c (Y)2； (B) v = k c (X) c (Y)3/2；(C) v = kc (X)2 c (Y)； (D) v = k c (X)0 c (Y)2。4、反应2N2O5 4NO2 + O2，v (N2O5)、v (NO2)、v (O2)之间关系正确的是. . . . . . . . . . . .（）(A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2)；(B) v (N2O5) = v (NO2) = v (O2)；(C) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) = v (O2)； (D) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) + v (O2)。*5、反应A2 + B2 2AB 的速率方程为v = k c (A2) c (B2)，此反应.（）(A)一定是元反应； (B)一定是复合反应；(C) 无法肯定是否为元反应； (D)对A来说是一个二级反应。1、A 2、B 3、B 4、A 5、C三、填空题1、元反应A + B C 的反应速率方程式v =_ _，其反应级数为_ _。2、某反应的反应速率系数单位为：molL-1s-1，则该反应的反应级数为_， 若反应速率系数的单位为：L2mol-2s-1，则该反应的反应级数为_。3、某气相反应：2A(g) + B (g)C(g)为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010molL-1和0.0010molL-1时，反应速率为5.010-9 molL-1s-1，则该反应的速率方程式为_ _ ， 反应速率系数k = _ _。4、800K时，反应CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的反应速率系数k=9.0010-5 mol-1Ls-1，当CH3CHO的压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为_ _ molL-1，此时CH3CHO的分解速率为_molL-1s-1。1、 kc(A)c(B)；2。2、0；3。3、v = k c (A)2 c (B)；k = 0.05 L2mol-2s-1。 4、 4.0 10-3；1.44 10-9。第四章:化学平衡 熵和Gibbs函数一、判断1、只有当化学反应的反应商Q = 1时，该反应才能处于平衡状态。. .（ ）2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。. .（ ）3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。.（）4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。. . . .（ ）5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。. . . .（ ）1、 2、 3、 4、 5、二、单选题1、在一定条件下，反应A(g) + B (g) C (g) 的 K= 10-10。当反应在密闭容器中进行时，. . . . . . . . . . .（ ）(A) 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；(B) 由于反应逆向进行，气体C不存在；(C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；(D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。2、已知298K时，反应 Ag2O (s) 2Ag (s) + O2 (g) 的rS=66.7 Jmol-1K-1，fH(Ag2O , s) = -31.1 kJmol-1，则Ag2O的最低分解温度约为. . .（ ）(A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K。3、1 mol A2和1mol B2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2 (g) + B2 (g) 2AB (g)，则系统中. . . . . . . .（ ）(A) c (AB) += 2 molL-1； (B) 一 定 是 c (AB) = c (A2)；(C) c (A2 ) c (B2 )； (D) 0 c (AB) 0，rS 0，（设rH 、rS 不随温度改变而改变），下列叙述正确的是. . . （ ）(A) 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；(B) 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；(C) 标准态、任何温度下反应均不能自发进行；(D) 标准态、任何温度下反应均能自发进行。5、 某温度下，在溶液中发生可逆反应： A (aq) + 2B (aq) 2C (aq)， K = 0.10，则当反应开始时c (A) = 1.0 molL-1， c (B) = 0.50 molL-1， c (C) = 0.5 molL-1，则达到平衡后. . . . . . . . . .（ ）(A) c (A)、c (B) 增大，c (C) 减小；(B) c (A)、c (C) 减小，c (B) 不变；(C) c (A) 减小，c (B)、c (C) 增大；(D) c (A) 、c (B)、c (C) 不变。1、D 2、B 3、D 4、B 5、A三、填空题过 1、温度一定时，反应C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g) 的标准平衡常数K = 4.0 ；则反应2C (s) + 4N2O (g) 2CO2 (g) + 4N2 (g)的 K= _；反应 CO2 (g) + 2N2 (g) C (s) + 2N2O (g) 的 K = _。2、判断下列反应的标准熵变（ 用 填 空）。2NaOH (s) + CO2 (g) Na2CO3 (s) + H2O (l)，rS _ 0；CaCO3 (s) + 2H+ (aq) Ca2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)，rS _ 0。3、298K时，NaCl(s)的溶解度为 36.2 g / (100 g H2O)，在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s)，则此溶解过程的rS m _ 0，rG m _ 0。4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K _ _， 平衡_ _; 改变温度，K _ _， 平衡_ _。1、16；1/4 。2、 。3、； 。 4、不 变； 移 动； 变 化； 移 动 。四、计算题1、已知反应：SbCl3 (g) + Cl2 (g) SbCl5 (g)， 在 298 K 时，fG (SbCl5，g ) = -334.3 kJmol-1， fG(SbCl3，g ) = -301.1 kJmol-1 。(1) 计算298K时该反应的K ；(2) 同温下；在1.0 L容器中，n ( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol，n (SbCl5 ) = 2.00 mol 时，判断反应进行的方向。解：SbCl3 (g) + Cl2 (g) SbCl5 (g) (1) rG= -334.3 - (-301.0) kJmol-1 = -33.3 kJmol-1 ln K= K= 6.87 105 (2) Q = = = 8.1 K 所以反应向右进行。2、在10.0 L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。在698 K时反应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)达到平衡，系统中有0.10 mol H2、0.10 mol I2 和 0.74 mol HI。 若保持温度不变，再向容器中加入 0.50 mol HI，重新达到平衡时 H2、I2 和HI的分压各是多少？解： H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) 平 衡 (1) n / mol： 0.10 0.10 0.74 平 衡 (2) n / mol： 0.10 + x 0.10 + x 0.74 + 0.50 - x K= = x = 0.078 p (H2 ) = p (I2 ) = 8.314 JK-1mol-1 698 K = 1.0 102 kPa p (HI) = 8.314 JK-1mol-1 698 K = 6.7 102 kPa第五章:酸碱平衡一、判断1、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。.（ ）2、水的标准离子积常数与温度有关。. . . . .（ ）3、当H2O的温度升高时，其pH AgClAg2CO3AgI ；(B) Ag2SO4Ag2CO3 AgCl AgI ；(C) Ag2SO4 AgCl AgIAg2CO3 ；(D) Ag2SO4 Ag2CO3 AgI AgCl。1、C 2、A 3、A 4、A 5、B三、填空题1、Fe(OH)3 、Ca3 (PO4 )2的标准溶度积表达式分别为_ _、 _。2、已知K( CuS ) = 6.3 10-36， 则其溶解度为 _ molL-1 ，在0.050molL-1 CuSO4 溶液中，CuS的溶解度为 _ molL-1 。3、已知K( Mg3(PO4)2 ) = 1.0 10-25，则其溶解度为 _ _ molL-1， 饱和溶液中c ( Mg2+ ) = _ molL-1 。4、已知K(Mg(OH)2 ) = 1.8 10-11 ，则Mg(OH)2在0.10 molL-1 MgCl2溶液中的溶解度为_ _ molL-1 ；在 _ _ molL-1 NaOH溶液中的溶解度与在0.10molL-1 MgCl2溶液中的溶解度相同 。1、K ( Fe (OH)3 ) = c ( Fe3+ ) / c c ( OH- ) / c 3 ；K ( Ca3 (PO4 )2 ) = c ( Ca2+ ) / c 3 c ( PO43- ) / c 2 。2、2.5 10-18； 1.3 10-34 。3、3.9 10-6 ； 1.2 10-5 。 4、6.7 10-6 ； 1.6 10-3 。四、计算题1、已知K(LiF) = 3.8 10-3，K(MgF2 ) = 6.5 10-9 。在含有0.10 molL-1 Li+ 和 0.10 molL-1 Mg2+的溶液中，滴加NaF溶液。(1)通过计算判断首先产生沉淀的物质；(2)计算当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子浓度。解：(1) Li+ 沉 淀 时，c( F- ) = 3.8 10-2molL-1Mg2+沉 淀 时，c ( F- ) = 2.5 10-4 molL-1所 以 MgF2 先 沉 淀 。 (2) Li+ 沉 淀 时，c ( Mg2+ ) = 4.5 10-6 molL-12、已知K(Zn (OH)2 ) = 1.2 10-17， K(Fe (OH)3 ) = 4.0 10-38，在c (Zn2+ ) = 0.68 molL-1，c (Fe2+ ) = 0.0010 molL-1的溶液中，要将铁除净，加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH值。试计算要将铁除净，而锌不损失，pH值应控制的范围。解：Zn (OH)2 开 始 沉 淀 时， c (OH- ) = molL-1 = 4.2 10-9 molL-1 pH = 5.62Fe(OH)3 沉 淀 完 全 时，c ( OH- ) = molL-1 = 1.6 10-11 molL-1 pH = 3.20 应 控 制：5.62 pH 3.20第七章:氧化还原反应 电化学基础一、判断1、2H2O2 2H2O + O2 是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。. . .（ ）2、2CCl4 + CrO42- 2COCl2 + CrO2Cl2 + 2Cl-，这是一个氧化还原反应。.（ ）3、在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。. （ ）4、在3 Ca + N2 Ca3 N2 反应中，N2是氧化剂。. .（ ）5、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。. . .（ ）1、 2、 3、 4、 5、二、单选题1、下列反应为氧化还原反应的是.（ ）(A) CH3CSNH2 + H2O CH3COONH4 + H2S；(B) XeF6 + H2O XeOF4 + HF；(C) 2XeF6 + SiO2 SiF4 + 2XeOF4；(D) XeF2 + C6H6 C6H5F + HF + Xe。2、下列电对作为原电池的半电池，不需使用惰性电极的是.（ ）(A) AgCl / Ag； (B)PbO2 / Pb2+； (C) O2 / OH-； (D)Sn4+ / Sn2+。3、将银和硝酸银溶液组成的半电池与锌和硝酸锌溶液组成的半电池通过盐桥构成原电池，该电池符号是. . .（ ）(A) (-) Ag | AgNO3 (aq)| Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)；(B) (-) Zn | Zn (NO3 )2 (aq)| AgNO3 (aq) | Ag (+)；(C) (-) Ag，AgNO3 (aq) | Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)；(D) (-) Ag | AgNO3 (aq)|Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)。4、下列有关氧化还原反应和原电池的叙述中，错误的是.（ ）(A) 从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池；(B) 只要原电池的两极的电极电势不相等，就能产生电动势；(C) 电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池；(D) 在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。5、关于Cu-Zn原电池的下列叙述中，错误的是. .（ ）(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡；(B) 盐桥用于维持氧化还原反应的进行；(C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应；(D) 电子通过盐桥流动。1、D 2、A 3、B 4、C 5、D三、填空题1、在NaBH4中，B的氧化值为_ _ ，H的氧化值为_。2、在反应H3AsO4 + Zn + HNO3 AsH3 + Zn (NO3 )2 + H2O 中，被氧化的物质是_ _， 被还原的物质是_ _ ；氧化剂是_ _ ，还原剂是 _ _。3、对任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E0V,反应向 进行。该反应的标准平衡常数与电动势E _ 关。4、电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH值增大而_ ；电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH值增大而_ 。1、+ 3； - 1 。2、Zn； H3AsO4； H3AsO4； Zn 。3、 正 向； 无。 4、减 小； 减 小 。四、计算题1、已知：E( A2+ / A ) = -0.1296 V， E ( B2+ / B ) = -0.1000 V。将A金属插入金属离子B2+ 的溶液中，开始时c( B2+ ) = 0.110 molL-1 ，求平衡时A2+和B2+的浓度各是多少?解 ： A + B2+ A2+ + B平衡 c /(molL-1) 0.11 - x x lgK= K=10.0K x = 0.100 c ( A2+ ) = 0.100 molL-1 c ( B2+ ) = 0.010 molL-12、已知298K时E( MnO4- / Mn2+ ) = 1.51 V， E ( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771 V。 用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，两者在酸性溶液中发生氧化还原反应。(1) 写出相关反应的离子方程式，计算298K时该反应的标准平衡常数K ； (2) 若开始时 c ( Fe2+ ) = 5.000 10-2 molL-1， c ( MnO4- ) = 1.000 10-2 molL-1， V ( Fe2+ ) = 20.00 mL，则反应达到平衡时，需要多少毫升KMnO4 溶液；(3) 平衡时，若c ( H+ ) = 0.2000 molL-1， 则 c ( Mn2+ )、c ( Fe3+ )、c ( MnO4- )、c ( Fe2+ )各为多少？(4) 平衡时E( MnO4- / Mn2+ )、E ( Fe3+ / Fe2+ )各为多少？解：(1) MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe2+ + 4H2O lg K= K= 2.6 1062(2) c ( MnO4- ) V ( MnO4- ) = c ( Fe2+ ) V ( Fe2+ ) V ( MnO4- ) = (3) 设 平 衡 时 V(总)= 40.00 mL， c ( MnO4- ) / c= x， K很大。 则 c ( Mn2+ ) / c= 5.000 10-3 ， c ( Fe2+ ) / c= x， c ( Fe3+ ) / c= 2.500 10-2 K x = 1.710-12 c ( MnO4- ) = 1.7 10-12 molL- 1 ; c ( Fe2+ ) = 8.5 10-12 molL-1 c ( Fe3+ ) = 2.500 10-2 molL-1 ; c ( Mn2+ ) = 5.000 10-3 molL-1(4) 平 衡 时 E ( MnO4- / Mn2+ ) = E ( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771 V + 0.0592 V lg = 1.33 V第八章:原子结构一、判断1、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。. . . . .（ ）2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。. . . . .（ ）3、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。. .（ ）4、对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。. . . . .（ ）5、4f能级对应的量子数为n = 4，l = 3。. .（ ）1、 2、 3、 4、 5、二、单选题1、 多电子原子的能量决定于量子数. .（ ）(A) n； (B) n 和 l； (C) n、l 和 m； (D) n、l、m 和 ms。2、 原子的核外M层可容纳的最多电子数是. .（ ）(A) 8 个； (B) 18 个； (C) 32 个； (D) 50 个。3、下列各电子亚层不可能存在的是. .（ ）(A) 8 s； (B) 6 d； (C) 5 p； (D) 2 f。4、主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是. .