人教版2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷A卷 (4).doc

人教版2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷A卷 (4)一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）化学成为一门独立学科的基础是（ ） A . 火的发现和利用B . 门捷列夫发现元素周期律C . 绿色化学概念的提出D . 原子论和分子学说的创立2. （2分）下列叙述中，前者是物理变化，后者是利用其化学性质的是（ ） A . 酒精挥发，干冰用于人工降雨B . 煤气燃烧，稀有气体用作焊接保护气C . 活性炭去除冰箱异味，用熟石灰改良酸性土壤D . 钢铁腐烂，氢气用于填充探空气球3. （2分）2008年底，美国科学杂志评出年度十大科学突破，排名第六的是可以“燃烧的水”。美国科学家称已开发出一种新的廉价催化剂，可利用电能将水分解。下列有关说法不正确的是（ ）A . 水在通电的条件下可分解成氢气和氧气B . 水电解产生氢气和氧气的体积比为21C . 美国科学家的突破是利用廉价催化剂使水直接燃烧D . 以水为原料廉价地获得氢能源，可以有效地缓解温室效应4. （2分）（2016西宁）钨在生活中具有重要的用途，常用作灯泡里的灯丝如图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是（ ）A . 钨的原子序数是74B . 钨属于非金属元素C . 钨原子中的质子数是74D . 钨的相对原子质量是183.85. （2分）对下列事实或现象的解释错误的是（ ）选项事实或现象解释A八月桂花，十里飘香分子总是在不断运动着B水银温度计里的水银热胀冷缩原子大小随温度改变而改变C25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中分子间是有间隔的D一滴水中含千千万万个水分子分子很小A . AB . BC . CD . D6. （2分）稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性，可以大幅度提高坦克、飞机、导弹等的战术性能。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 铈的相对原子质量是140.1gB . 铈原子的核电荷数是58C . 铈元素符号是CeD . 在化学反应中，铈原子一般失去电子7. （2分）国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿一层纳米级二氧化钛(TiO2)外套，从而使玻璃具有自洁、消毒、杀菌等功能二氧化钛中钛元素的化合价为 （ ）A . -2B . +2C . -4D . +48. （2分）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列说法正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328A . a等于10B . 该化学反应为复分解反应C . 丙一定为催化剂D . b129. （2分）4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为（ ）A . 32gB . 36gC . 38gD . 以上都不对10. （2分）下列属于化学变化的是（ ） A . 木柴燃烧B . 酒精挥发C . 河水结冰D . 胆矾研碎11. （2分）下列实验操作中，不正确的个数为（ ） A . 3B . 4C . 5D . 612. （2分）下列叙述正确的是 （ ） A . 为了节约药品，实验结束后将剩余药品倒回试剂瓶B . 发光放热的变化一定是化学变化C . 检查装置气密性时，先将双手紧握试管外壁，再把导管的一端浸入水中D . 易潮解的药品，必须放在玻璃器皿里称量13. （2分）下列事实能证明分子在化学反应中可分的是（ ） A . 白糖溶于水B . 水通电可以得到氢气和氧气C . 水蒸气冷凝成成水D . 碘的升华14. （2分）下列有关实验现象符合质量守恒定律的是（ ）A . 镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了B . 3克碳与12克氧气反应，生成15克二氧化碳C . 20mL酒精与20mL水混合后，总体积小于40mLD . 水变成水蒸气，质量没改变，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的二、 填空题 (共10题；共62分)15. （7分）根据题意填空（1）用化学符号表示下列粒子或物质：氮元素_，2个氢原子_，镁离子_，2个氢分子_，碳酸钠_（2）写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧_向过氧化氢中加入黑色二氧化锰粉末_16. （9分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。（1）用图甲装置进行电解水实验，该实验说明水是由_组成（填化学符号）。发生反应的化学方程式_。 （2）云南水资源丰富，但分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，这儿的 地下水属于硬水；农民在生活中可用_的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭起_作用。 （3）小明同学用如图丙进行过滤操作，请指出他操作中的三处明显错误：_；_；_。 （4）消毒剂高铁酸钾K2FeO4集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钾K2FeO4中铁元素的化合价为_。 （5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图丁为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，发生的变化是_（填字母序号）A分子质量B分子种类C分子间距。17. （7分）现有以下仪器，请按题中要求选择序号回答下列各题 烧杯量筒试管集气瓶药匙镊子蒸发皿托盘天平铁架台（1）给液体物质加热_ （2）可用于直接加热的仪器有_ （3）加热时，需要垫石棉网的是_ （4）称量固体药品的质量用_ （5）支撑和固定各种实验仪器用_ （6）贮存气体用_ （7）量取液体用_ 18. （4分）构建知识网络是一种重要的学习方法 如图是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网络图请根据该图回答有关问题电解水是实现转化a的途径之一，该反应的表达式是_b途径的表达式为_写出一个转化途径d的反应的表达式_该反应的基本类型是_19. （5分）下图是周期表中的部分信息和微粒的结构示意图，请回答下列问题。（1）碳原子的核外电子数_。 （2）氧原子的质子数为_。 （3）在化学反应中最容易失去电子的是_(填编号)。 （4）在D 、E两种微粒中属于离子的是_(填离子符号)。 （5）写出A、B、D三种元素组成的化合物的化学式_。 20. （2分）在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO则x=_；该反应方程式中O2与CO化学计量数之比为_ 21. （5分）如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的表达式是_，应选择的收集装置是 _（填字母代号）如果选用如图2装置收集氧气，气体应从_（填“a”或“b”）端导入（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气反应的表达式为_（3）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气，实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，你有什么改进措施？_ 22. （5分）按要求填空： （1）用化学符号表示：2个硝酸根离子_氢氧化铁中铁元素的化合价_ （2）下列微粒结构示意图中属于离子的是_（填字母），共表示_种元素 （3）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式_23. （11分）根据问题填空：（1）I.用化学用语填写下列空白：2个氮分子_； 2个氢离子_；2个氢氧根离子_；标出氧化铁中铁的化合价_（2）II、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点将“分子”、“原子”、“元素”填入如图1序号所对应的横线上_；_。（3）在铜、氯化钠、水三种物质中，由分子构成的是_（填化学式）。 （4）根据原子结构的相关知识和图2的信息填空：甲图中x=_，该原子所属的元素处于第_周期； （5）乙图中若Z-Y=9，则该粒子的符号为_，它与丙粒子构成化合物的化学式为_。 24. （7分）某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如下表所示：反应时间/min0123456烧杯及所盛物质总质量/g33570334303340033350333003325033250（1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为_（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少?（写出计算过程）（3）请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有_三、 实验探究题 (共1题；共5分)25. （5分）蜡烛的化学史是英国科学家法拉第著的传世科普经典化学兴趣小组的同学们沿着大师的足迹,对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究 （查阅资料）硫酸铜是一种白色粉末,具有吸水性,吸水后变为蓝色（进行实验）（1）如图A,点燃蜡烛,取一片铁纱窗罩在火焰中心,观察到外焰的铁纱窗出现红热的环,内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化,该实验结论为_ （2）如图B,取一支导管,将其中一端伸入焰心,当另一端导管口有白烟出现时,再将燃着的火柴放在导管口,观察到的现象为_,证明焰心中的可燃物质是“气态”的石蜡 （3）如图C,用一个大烧杯罩在一支点燃的小蜡烛,并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水,一段时间后,蜡烛熄灭,观察到硫酸铜粉末变蓝,澄清石灰水变浑浊 结论:石蜡燃烧后生成的产物是_和二氧化碳;得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是_;由该实验结论可以推断石蜡中一定含有的元素是_(填元素符号)第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共10题；共62分)15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、三、 实验探究题 (共1题；共5分)25-1、25-2、25-3、