2020年初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算A卷.doc

2020年初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础巩固 (共10题；共40分)1. （2分）取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（MgO+H2SO4=MgSO4+H2O）下列说法正确的是（ ） A . 所得溶液中溶质有两种B . 生成H2为0.2gC . 混合物中氧元素质量分数为40D . 混合物中金属镁的质量为4.8g2. （2分）下列实验过程与下图所示描述相符合的一组是（ ） A . 镁带在耐高温的密闭容器（含空气）中加热，所盛物质质量的变化； B . 表示水的电解； C . 加热2份等质量的氯酸钾，其中一份加入MnO2； D . 碳酸钠与稀盐酸在烧杯中反应； 3. （2分）把锌片分别插入下列溶液中，几分钟后取出，锌片质量增加的是（ ） A . 盐酸B . 硝酸银溶液C . 硫酸铜溶液D . 硫酸亚铁溶液4. （2分）某不纯的铁56克与足量的稀硫酸反应生成2.3克氢气，则铁中混有的物质可能是（ ） A . 锌B . 铝C . 铜D . 碳5. （2分）尿素CO(NH2)2是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算： （1）CO(NH2)2中共含有 _（写数字）种元素； （2）计算CO(NH2)2中各元素的质量比_（写出简单计算过程）； （3）计算CO(NH2)2中氮元素的质量分数_（写出简单计算过程）。 6. （2分）学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣 （1）（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KClKNO3+NaCl）利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为： 溶解时需要不断搅拌，其目的是_（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_ （3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是_ （4）滤液1一定是_的饱和溶液 （5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3 ， 还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为_ A . 常温下的蒸馏水B . 饱和的NaCl溶液C . 饱和的KNO3溶液（6）洗涤后的液体应该_ A . 不经处理直接排放到下水道B . 不经处理直接排放到农田C . 倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率（7）（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 ， 硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数 硝酸银溶液需要过量的原因是_，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到_（填有或无）沉淀生成，则已过量（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数_（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数_（填偏大、偏小或无影响） （9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数_（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl-58.5，AgCl-143.5） 7. （3分）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量g充分反应后物质的质量g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为_。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） 8. （10分）实验室长期存放的药品品质会发生改变。为测定实验室标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐渐加入该盐酸在滴加的过程中用pH测定仪测出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系(如图)。 （1）若盐酸的品质发生了改变，是因为_。 （2）请依据如图测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数_(计算结果保留到0.1%)。 9. （5分）今有铜、锌混合物20g，该混合物恰好与200g稀盐酸中完全反应，生成0.4g氢气。试回答： （1）铜、锌混合物中金属锌的质量为多少？ （2）该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%） （3）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%） 10. （10分）将氯酸钾与二氧化锰的固体混合物15.5克装入大试管加热，完全反应后固体剩余物的质量为10.7克。求： （1）生成氧气的质量？ （2）混合物中氯酸钾的质量？ 二、 强化提升 (共5题；共21分)11. （2分）镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg+O2 2MgO，3Mg+N2 Mg3N2。已知12g镁在纯氧中燃烧可得到20g产物，则镁在空气中完全燃烧所得产物的质量是（ ） A . 等于20gB . 小于20gC . 大于20gD . 无法确定12. （6分）我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。11.2g铁与足量的硫酸铜溶液反应，理论上可得到铜的质量是多少？ 13. （5分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，将13.9g样品放入烧杯中，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，计算溶液中溶质的质量分数为_？ 14. （3分）化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表。 实验步骤相关数据称取生铁样品放入烧杯中16g加入某浓度的盐酸100.0g称取反应后烧杯中物质总质量115.6g若恰好完全反应，根据表中数据，计算：（1）产生氢气的质量； （2）盐酸中溶质的质量分数。 15. （5分）以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题。 若用分解2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2的方法制取氧气：并用排水法收集；（1）组装制取装置时，需选择上图中b、e、f、g、i、k、l和_。 （2）若要收集2瓶氧气（总质量为0.64g），则加入KMnO4的质量必须大于_ g； （3）实验结束时发现水槽里的水变成了紫色，产生此现象的不符合题意操作是_； （4）收集氧气不纯的原因是_；（写一点即可） 三、 真题演练 (共5题；共11分)16. （2分）丁基锂(C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的白色粉末试剂。熔点-95，沸点80，遇水、空气均易自燃，相对分之质量是64。下列关于丁基锂的说法正确的是（ ） A . 丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的B . 丁基锂中碳元索质量分数为75%C . 丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭D . 丁基锂是有机高分子化合物17. （2分）4NH3+5O24X+6H2O反应中，则X的化学式为（ ） A . NOB . NO2C . N2O4D . N218. （1分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小丽进行实验，测得相关数据如下图所示： （1）完全反应生成二氧化碳的质量为_。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_19. （2分）维生素是人体必备的营养物质，某种维生素D2的化学式为CxH44O，相对分子质量为396. （1）求x的值_（2）求碳元素和氢元素质量比_（3）求7.92g维生素D2中含碳元素质量_20. （4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中。当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。 试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为_g； （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 基础巩固 (共10题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、5-2、5-3、6-1、6-2、6-3、6-4、6-5、6-6、6-7、6-8、6-9、7-1、7-2、8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、二、 强化提升 (共5题；共21分)11-1、12-1、13-1、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、三、 真题演练 (共5题；共11分)16-1、17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、