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分 课 时 电 子 教 案课 题课题1 原子的构成执行时间 月 日分课时1总课时电教课时教学目标（1）了解原子的结构是由原子核和核外电子构成。（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。（3）初步认识物质结构学习中的模型方法。重点难点原子的构成、相对原子质量教学准备教 学 程 序 设 计教学拓展【引入】本节课我们首先探索原子的构成。【板书】课题1 原子的构成【过渡】原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。【板书】一、原子的构成【学生活动】让学生阅读课本内容【投影】打出下列讨论题：1原子是由哪两部分构成的?2原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?3原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?4不同类原子的内部构成有什么不同? 【思考】原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗? 【挂图】展示“原子的构成”示意图。（学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息）（学生陈述自己得到的有关信息）【思考】1原子核所带的正电荷从何而来?2质子数与原子核所带的正电荷有何关系?3电子数与原子核所带的正电荷有何关系?【小结】核电荷数=核内质子数核外电子数。【讲解】我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。【板书】二、相对原子质量【提问】什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?阅读教材相关内容。 【讲解】1个氢原子的质量为16710-27 kg，作为标准碳原子质量的112为16610-27 kg，所以氢的相对原子质量=1。 1个氧原子的质量为265710-26 kg。所以氧的相对原子质量=16。经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。【小结】相对原子质量质子数+中子数 板书设计课题1 原子的构成 一、原子的构成质子数=核外电子数=核电荷数二、相对原子质量相对原子质量质子数+中子数教学反思分 课 时 电 子 教 案课 题课题2 元素（1）执行时间 月 日分课时2总课时电教课时教学目标(1)了解元素的概念(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法重点难点元素的概念教学准备教 学 程 序 设 计教学拓展一、元素活动1：阅读阅读课本，找出元素的概念讲解教师讲解强调：1 子数相同 2 同一类原子 3 总称4 素只能讲种类，不能讲个数提问质子数相同是不是同一种元素？举例说明1个水分子和1个氖原子中都有10个质子1个铵根离子、1个钠原子和1个钠离子中都有11个质子，不是同一类元素活动2：思考怎样去区别不同元素？（元素的本质区别）归纳先让学生思考，并引导学生去归纳总结思考元素和原子之间的关系如何呢？分析元素是组成物质的基本成分，属于宏观概念，是同一类原子的总称，元素只能讲种类，不能讲个数，而分子、原子既可讲种类，也可讲个数举例日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？阅读阅读课本，找出地壳中所含元素及顺序。活动3：引入我们知道英文单词不计其数，但字母只有26个，同样物质的种类2000多万种，而到目前为止，已发现的元素只有100多种。讨论这100多种元素可分成哪几类？归纳元素种类： 金属元素：金字旁，外加汞 非金属元素：石 气 稀有气体元素：气强调有的同学经常错把稀有气体元素归为非金属元素，稀有气体元素：元素周期表中最后一纵行练习让学生把地壳中的元素进行分类二、元素符号导入外国人不认识中文元素名称，国际上为了书写和学术交流的方便，国际化学界采用了统一的符号-元素符号，来表示各种元素。活动4：提问我们前面已逐渐学会了一些元素符号，你知道如何正确书写元素符号？归纳让学生自行归纳总结：（首大二小）活动5：导入元素符号有一定的意义，我替同学们归纳成三类归纳：1 般：宏观上表示：相应的元素。微观上表示：1个相应的原子由原子直接构成的物质元素符号，如金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅（金稀碳硫磷硅）宏观：相应元素；相应物质。 微观：1个相应的原子举例说明：2 元素符号前加上数字，仅表示微观意义：n个相应的原子举例说明： 板书设计课题2 元素（1）一、元素1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称2、元素的本质区别：质子数决定元素种类3、元素与原子的关系4、地壳中元素含量5、元素分类 二、元素符号1、书写原则：首大二小2、符号意义：教学反思分 课 时 电 子 教 案课 题课题2 元素（2）执行时间 月 日分课时2总课时电教课时教学目标1、逐步记住一些常见的元素符号。2、初步认识元素周期表。3、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。重点难点元素符号、元素周期表教学准备教 学 程 序 设 计教学拓展【过渡】请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。【投影】展示“讨论”。反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?【学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明】【回答】上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。【小结】可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。【提问】前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?【板书】4原子和元素的区别：【学生思考】【讲解】原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。【投影】展示下列表格：元素与原子的比较【板书】二、元素符号【阅读】请大家阅读资料，了解元素符号的来源。【学生阅读后，请学生简要陈述元素符号的来源】【总结强调】第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。【板书】1表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别。【过渡】知道了元素符号的写法，还应该知道元素符号的读法。【板书】2读法【请同学们读出下列元素符号】() C H Cu Ca N S Na【强调】元素符号在渎的时候就应该渎成该元素的名称，而不能读成英文字母。如，C读碳，S读硫，Cu读铜，等等。探究三：元素周期表1、周期 2、族 板书设计课题2 元素（2）4原子和元素的区别：二、元素符号1表示：2读法三：元素周期表教学反思分 课 时 电 子 教 案课 题课题3 离 子（1）执行时间 月 日分课时2总课时电教课时教学目标1.了解原子核外电子是分层排布的。2.了解原子核外电子运动的特点 。3.原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系重点难点核外电子的排布、原子的最外层电子数教学准备教 学 程 序 设 计教学拓展【情境导入】朗读科普小论文漫游原子世界，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。【引入新课】 100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？【学生猜想】请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？【学生交流】向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？【探究证明】阅读课本【讲 解】在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。科学家把这些区域叫做电子层。离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。【归纳结论】 一、核外电子的排布1、 电子层： 一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近 最远 2、核外电子是分层排布的【学生猜想】可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？【讲 解】不同的电子能量不同，能量小的电子只能在，能量大的电子能够跑 有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。 3、原子结构示意图【自 学】阅读教材第76面第三自然段，弄清图中各部分的含义。【交 流】结合黑板上的示意图，将各部分的意义说给你的同学听一听。【巩固练习】教师另画一个原子的结构示意图【讨 论】展示1-18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。【归纳小结】将学生获取的信息分类板书4、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系【形成结论】金属元素：一般少于4个， 易失去电子，非金属元素：一般或多余4个，易得到电子稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）【介 绍】相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）【讨论比较】三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何， 【归纳小结】元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。【讨论交流】在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？【练 习】课后习题。 板书设计课题3 离 子（1）一 、核外电子的排布1.电子在核外是分层排布的2.排布规律3.原子结构示意图4.最外层电子教学反思分 课 时 电 子 教 案课 题课题1 离子（2）执行时间 月 日分课时2总课时电教课时教学目标1、了解离子的形成过程，认识原子、分子和离子之间的区别和联系，并认识离子也是构成物质的一种粒子。2、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；3、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩正唯物主义观点。重点难点离子的形成教学准备自制离子形成和氯化钠形成的动画片教 学 程 序 设 计教学拓展【知识回顾】回忆上节课的有关知识内容：1、如何画原子结构示意图2、金属元素原子、非金属元素原子、稀有气体元素原子的最外层电子得失情况【导入】上述原子中只有氖原子的最外层电子达到稳定结构，其它原子最外层通过得失而达到稳定结构，导致质子数与电子数不相等，呈现不同的电性。我们把这样的微粒叫离子。【阅读】请学生阅读教材，找出离子的定义讲解结合教材中注释，解释离子的定义：指带电的原子或原子团指出：离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。【阅读】阅读教材：钠与氯气反应形成氯化钠【讨论】如何区别离子与原子？归纳离子是带电的，原子、分子不带电联系：教材79页物质与其构成粒子的关系图讲解上述有些离子带正电，有些离子带负电。我们把带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子提问阳离子、阴离子、原子的质子数与电子数的大小关系如何呢？归纳阳离子：失电子 质子数电子数 阴离子：得电子 质子数电子数 原子：电中性 质子数电子数练习从下列结构示意图中判断微粒的种类讲解前面用元素符号来描述元素，今天用什么来描述离子的-离子符号讲解离子符号的书写要点，编一口诀：离子肩上肩上扛，数前号后 练习请学生上台分别书写出钠离子、铝离子、氧离子、氯离子的符号教学小结：1、离子：带电的原子或原子团，2、离子的表示法：离子肩上肩上扛，数前号后、离子符号的意义4、离子跟原子的比较（留给学生课后完成） 板书设计第2课时 离子的形成一、离子1、定义：带电的原子或原子团2、离子与原子的区别与联系3、分类：阳离子：失电子带正电 质子数电子数 阴离子：得电子带负电 质子数电子数二、离子符号1、书写：肩上扛，数前号后2、意义教学反思分 课 时 电 子 教 案课 题课题四 化学式与化合价（1）执行时间 月 日分课时3总课时电教课时教学目标1.了解化学式表示的意义2.知道单质和化合物化学式的读写3.了解化学符号中不同位置的数字表示的意义重点难点化学式的含义；化学符号中不同位置的数字表示的意义教学准备教 学 程 序 设 计教学拓展【探究一】化学式表示的意义:1、概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。如：O2、 H2、 CO2、HgO、KMnO4【讨论】：H2O能够表示哪些意义？2、化学式表示的意义：(1) 表示一种物质：(2) 表示该物质的元素组成：(3) 表示物质的一个分子：(4) 表示物质的分子构成：【思考】：怎样表示2个水分子？ 【小结】 2 H2O(1).化学式前面的数字表示分子个数。(2).化学式中右下角的数字表示每个分子中的原子个数。讨论：指出下列符号表示的意义H 表示氢元素或一个氢原子2H 表示2个氢原子H2 表示氢气或一个氢分子2H2 表示2个氢分子【探究二】单质化学式的写法 : 1.用元素符号直接表示化学式 金属单质：铁Fe 铝Al 固态非金属单质：硫 S 磷P 稀有气体：氖气 Ne 氦气N2.气体非金属单质,在元素符号右下角加数字表示化学式氧气O2 氢气H2 氮气 N2 氯气Cl2 臭氧O3 C60【探究三】 由两种元素组成的化合物的化学式读写：金氢左，非金右；氧化物，氧在右；读式时，某化某；遇数字，应先读；写在后，读在前。 板书设计课题四 化学式与化合价（1）一：化学式1、概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。2、化学式表示的意义：(1) 表示一种物质：(2) 表示该物质的元素组成：(3) 表示物质的一个分子：(4) 表示物质的分子构成：二：化学式读写1、单质化学式的写法 2、化合物的化学式读写教学反思分 课 时 电 子 教 案课 题课题四 化学式与化合价（2）执行时间 月 日分课时3总课时电教课时教学目标1熟记常见元素及原子团的化合价。2能利用化合价推求化学式。重点难点常见元素及原子团化合价、利用化合价推求化学式 教学准备教 学 程 序 设 计教学拓展引入新课：化合物都有固定的组成，如：HClH2ONaClNa2SFe2O31:12:11:12:12:3探究一 化合价1.化合价概念：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。2.化合价的有关规律在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。单质里元素的化合价为零。许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如： FeO，Fe2O3【拓展提升】原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。注意：原子团不能单独存在；带电荷的原子团也是离子。 常见的原子团 : OH 氢氧根, NO3 硝酸根, CO3 碳酸根 NH4 铵根 , SO4 硫酸根探究三：化合价口决【运用】根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。例：试确定KClO3中氯元素的化合价。（钾为+1价，氧为-2价）根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。设：氯元素化合价为x+1+x+（-2）x3=0 x=+6-1=+5则：KClO3中氯元素的化合价为+5价。探究四：根据化合价求化学式（根据化合价原则书写化学式）【小结写法】：一排顺序二标价，三是关键要交叉； 下标能约要化简，最后一步是检查。（写、标、交、简、查） 板书设计教学反思分 课 时 电 子 教 案课 题课题四 化学式与化合价（3）执行时间 月 日分课时3总课时电教课时教学目标熟练的掌握有关化学式的计算格式和方法重点难点有关化学式的计算教学准备教 学 程 序 设 计教学拓展复习引入：什么叫化学式？化学式那个本事哪些意义？讲授新课：有关相对分子质量的计算1.相对分子质量的理解H2O的意义：一个H2O分子是由两个H原子和一个O原子构成的。真实质量：一个H2O分子的质量两个H原子一个O原子的质量相对质量：一个H2O分子的相对分子质量两个H原子相对原子质量一个O原子的相对原子质量H2O的相对分子质量= 12161=182. 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。【探究一】：物质的相对分子质量计算 (NH4)2SO4的相对分子质量【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+14）2+32+164=132【探究二】. 计算物质组成元素的质量比例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。【解】Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比Fe:O=(562):(163)=112:48=7:3例2：计算 (NH4)2SO4 中各元素的质量比。【解】 (NH4)2SO4中N.H.O元素的质量比N:H:O=(142):(18):(164)=7:2:16【探究三】 计算物质中某元素的质量分数例：计算(NH4)2SO4中N元素的质量分数计算200t (NH4)2SO4中含N元素的质量。【解】分子质量=(14+14) 2+32+164=132 N的相对原子质量2N元素的质量分数- x100% (NH4)2SO4的相对分子质量 =21.2% 200t (NH4)2SO4中含N元素的质量 200t21.2%=42.4t 板书设计教学反思
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