高中化学《走向高考》化学全程总复习：2-3氧化还原反应

111第二章 第三节一、选择题1下列说法中正确的是()A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强答案：C2(2009西城模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()ABC D解析：Cu与浓HNO3溶液反应时生成NO2，与稀HNO3溶液反应时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反应与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反应时生成SO2，与稀H2SO4溶液反应时生成H2；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关。答案：B3在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是()A一定有碘离子 B不含铁离子C一定有氯离子 D不含硝酸根离子答案：C4(2009汕头模拟)下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A食盐B漂白粉 C氯水D生石灰答案：B5据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是()A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molD上述火药中的红磷可以用白磷代替答案：D6根据下表下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3)B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C还原性比较：H2O2Mn2ClD的离子方程式配平后，H的化学计量数为16答案：D7(2009皖西四校模拟)24 mL0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 molL1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是()A+6 B3 C2D0解析：设元素R在还原产物中的价态为x，已知在K2RO4中R的化合价为6，据电子守恒可得：0.05 mol/L24103L(64)0.02 mol/L40103L(6x)，x3。答案：B8(2009山东省烟台市高三模块检测)“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 ()A该反应属于氧化还原反应B甲和丙中同种元素化合价不可能相等C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2答案：B9(2008广州市一中)常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，则有下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X是具有还原性；Y2是氧化产物；Y2具有还原性；Y3的氧化性比X2的氧化性强。以上叙述中正确的是()A BC D解析：X为还原剂，Y3为氧化剂，Y2为还原产物，X2为氧化产物。一个反应中，还原剂和还原产物具有还原性，氧化剂和氧化产物具有氧化性，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案：C10(2008广东广州5月)将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上_H2O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是()AFeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2OBHNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2OCHNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2ODFe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3解析：依据所给物质的性质，可得到是HNO3将FeSO4氧化。答案：B11(2009福建)下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：置换反应：答案：C12(2009全国卷)物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A1：4 B1：5C2：3 D2：5解析：设被还原的硝酸的物质的量为x，参与反应的锌和硝酸的物质的量分别为2 mol、5 mol。据得失电子守恒有(51)x22 mol，x1 mol，未被还原的硝酸即2 mol Zn2结合的NO为4 mol，二者物质的量之比为1：4。答案：A13(2009广东)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列说法正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2解析：发生的反应可以用总反应表示为2H2O22H2OO2，其中Fe2作催化剂；由两步反应分析知，氧化性H2O2Fe3，还原性H2O2Fe2。答案：CD14已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析：实验中Fe2只显还原性；实验中反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，而D项氧化性顺序为：Fe3Cu2Fe2。答案：A15(2009上海单科，7)在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A BC D解析：大气固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮元素被氧化。硝酸银分解生成NO2，氮元素被还原。实验室制取NH3的反应为：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，氮元素的化合价没有发生变化。故选A。答案：A16(广东湛江一中5月)a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为()(ab)63 g(ab)189 g(ab) mol(Vc)molA BC D解析：由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍，由元素守恒知，nFe(NO3)3n(Fe)(ab)mol，所以未被还原的硝酸的质量3(ab)mol63 gmol1(ab)189 g，正确；又根据化合价升降守恒知：a mol a mol (NO3)3a mol H2O4化合价升高：(32)a(62)a9a mol。b mol Ob mol (NO3)3化合价升高：(32)bb mol。x mol HO3x mol O化合价降低：(52)x3x mol。得9a molb mol3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x(9ab)/3 mol，所以未被还原的硝酸为(Vc)mol，正确。答案：D17(福建福州4月)黄磷(P4)与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：P43KOH3H2OPH33KH2PO2，被氧化的P与被还原的P的质量之比为()A1：2 B2：1C3：1 D1：3解析：根据反应方程式可以看出，被氧化的P与被还原的P的物质的量之比为3：1，则质量之比也为3：1，C选项正确。答案：C二、非选择题18(2009上海单科，24)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3ASO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：此题为氧化还原反应题。(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5，在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac (4) 19化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e处反应的离子方程式为_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象：_ _。d处的实验现象：_ _。(3)C处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_ _。解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：101：5，而不是1：8。(2)b处发生反应为：2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变成红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：被吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2；d处实验说明氧化性Cl2FeCl3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3。答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O1：5(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅黄绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl320已知：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是_，其对应的氧化产物的物质的量分别是_。(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c_(用含a、b的代数式表示)。解析：由已知氧化还原反应方程式可知，微粒的还原性由强到弱的顺序为：IFe2Br，当向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入Cl2时，首先氧化I，其次是Fe2，然后是Br，明确了这个顺序，再结合物质间反应的数量关系即可分析作答。答案：(1)I和Fe22 mol和2 mol(2)I，Fe2和Br1 mol、3 mol和0.5 mol(3)111