高中化学人教版必修一 第二节 化学计量在实验中的应用

111第二节 化学计量在实验中的应用 【基础过关】1、下列关于“摩尔”的说法正确的是 （ ） 摩尔是个物理量 摩尔表示物质的量 摩尔是物质的量的单位 摩尔是表示物质数量的单位2、下列关于阿伏加德罗常数NA的说法错误的是 （ ） 32g O2所含的原子数目为NA 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA 1molH2O含有的H2O分子数目为NA 0.5NA 个氯分子的物质的量是0.5mol3、下列说法正确的是 （ ） 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L 相同物质的量的气体摩尔体积也相同 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 标准状况下的气体摩尔体积为22.4L4、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） 分子数相等 原子数相等 体积相等 质量相等5、容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线，这五项中的 （ ） 6、在0.5molH2O中 （ ） 含0.5molH 含1个水分子 约含6.021023个氧原子 约含3.011023个水分子7、在标准状况下，与12g H2有相同体积的是 （ ） 质量为12g N2 物质的量为12mol O2 体积为22.4L的Cl2 物质的量为6molHCl和H2的混合气体8、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 （ ） O2 Cl2 N2 CO29、体积相同，物质的量浓度也相同的两种溶液，其中一定相同的是 （ ） 溶质的质量 溶液的质量 溶质的物质的量 溶剂的物质的量10、下列溶液，溶质物质的量浓度为0.1mol/L的是 （ ） 1L溶液中含4gNaOH 1L水中溶解4gNaOH 0.5L溶液中含有0.2molH2SO4 1L溶液中含有19.6g H2SO411、2gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液，取出其中的50mL，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 （ ） 0.04mol/L 0.2mol/L 1mol/L 2mol/L12、摩尔是表示_（一个基本物理量）的单位，每摩尔物质含有_个粒子；单位物质的量的物质所具有的质量叫做_，其单位为_；1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值等于该粒子的_。例如：2molH2O的质量是_g，含有_水分子。13、当粒子数相同时，固体或液体的体积主要决定于_，气体的体积主要决定于_，在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看作是_，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的_。14、单位物质的量的气体所占的体积叫做_，单位为_；标准状况是指温度为_、压强为_，在标准状况下，气体的摩尔体积为_。15、（1）1.2041023 个CO2分子的物质的量为_，质量为_； （2）49g H2SO4的物质的量为_，氧原子数目为_。16、将30mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量的浓度为_。17、把100mL 2mol/L的H2SO4溶液与400mL 0.5mol/L的H2SO4溶液相混合，若所得混合溶液的体积为500 mL ，则此混合液中H2SO4的物质的量浓度为_。【迁移提升】18、某同学需要配制250mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，实验步骤是：（1）计算需要氢氧化钠固体的质量：_g 。（2）根据计算结果，称量氢氧化钠固体。（3）将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中，用适量的_溶解，并冷却至室温。（4）将烧杯中的溶液注入_ mL 容量瓶中，并用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）在容量瓶中注入蒸馏水，当液面离容量瓶刻度线12cm ，改用_滴加蒸馏水液面与刻度线相切。盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。若该同学在定容加水时超出了刻度线，他倒出一些溶液，在重新加水至刻度线，会引起的误差是_（填偏高、偏低、无影响）。原因是_。若该同学没有洗涤烧杯内壁，会引起的误差是_。19、化学研究课上，为了验证氨气（NH3）的某些性质，小雨同学做了以下实验：下图中从左到右依次是她做的实验及相应现象。通过以上实验，小雨得出了有关氨气的三点性质，你认为它们是什么呢？_；_；_。 20、（1）在标准状况下，10g H2的物质的量和体积分别为多少？ （2）在标准状况下，4.48LSO2 的质量为多少？它与多少克CO2的物质的量相等。 【实验探秘】 氢氧化钠吸收二氧化碳的“喷泉”实验 实验装置：如图所示操作方法：用向上排空气法将二氧化碳收集在容器为500mL的圆底烧瓶中，再用燃着的木条验满。然后向烧瓶倒入10mL 20%的氢氧化钠溶液或2g 氢氧化钠粉末。迅速塞紧带有导管的单孔塞。振荡后将烧瓶倒置固定在铁架台上。把导管另一端放在盛有酚酞水溶液的烧杯中，打开止水夹，可见无色酚酞水溶液立即“喷入”烧瓶中，并变为红色。待第一次 “喷泉”结束后，取下烧瓶，振荡，还可形成第二次“喷泉”当“喷泉”停止后，取下单孔塞，将一燃着的木条伸入烧瓶中，可见木条燃烧无明显变化，再向烧瓶中加入少量的稀盐酸，烧瓶内有气泡产生，再用燃着的木条检验，可知产生的气体是二氧化碳。由此可以证明氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应后又生成了二氧化碳。思考：1、请你说说形成喷泉的原理是什么？ 2、你所学过的物质中哪些之间还可以形成喷泉？【学习反思】你学习本节内容有哪些收获和体会？还有哪些问题和困惑？第二节 1、C 2、A 3、C 4、A 5、D 6、D 7、D 8、C 9、C 10、A 11、B 12、物质的量 阿伏家的罗常数 摩尔质量 g/mol 相对分子质量或相对原子质量 36 2NA个 13、分子间距及粒子大小 粒子间距 相等 体积 14、气体的摩尔体积 L/mol 0 1.01105Pa 22.4L/mol 15、(1) 0.2mol 8.8g (2)0.5mol 2mol 16、0.03mol/L 17、0.8mol/L18、 5.0 蒸馏水 250 胶头滴管 偏低 倒出的溶液中减少了部分溶质 偏低 19、氨气的密度比空气小 氨气极易溶于水 氨气溶于水显碱性20、5mol 112L 12.8g 8.8g111